2． V(CO₂)=30mL　 V(NO)=40mL

　 V(NH₃)=30mL

1．(1)检查装置的气密性。(2)红。蓝。

3CuO + 2NH₃ 　3Cu + N₂↑ + 3H₂O　 ， 还原性

(3)生石灰溶于水放热，OH^-浓度增大，使氨气逸出。

(4)吸收未反应的氨气及水蒸汽。 (5)C。

11．20.8%

讲析：(NH₄)₂SO₄ ~ 2NH₃ ~ H₂SO₄

　 吸收NH₃的n(H₂SO₄) = 0.11mol

　 n(NH₃)= 0.22mol

　 N% = 20.8%

第27课时　(B卷)

纠错训练

10．(1)碳酸氢钠，

NaCl+ H₂O+ CO₂+NH₃ = NaHCO₃↓ +NH₄Cl

(2)CO2在水中溶解度小。(3)引流

(4)2NaHCO₃　　　 Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O

9．(1)3，3，2，2，16。

　 (2)HBr，0.5mol

　 (3)NO， 1，3，4，1，3，1，2。

8． NH₄HCO₃ 讲析：由(1)可知固体是可溶性化合物。由(2)可知固体中含HCO₃^-或CO₃^2-离子，无Cl^-离子。由(3)可知含有NH₄⁺离子。由(4)及前面信息可推固体是NH₄HCO₃。

7．略

1.AC　 2.A　 3.A　 4.B　 5.B　 6.C

讲析：2.在酸性条件下，弱酸根离子、氢氧根离子、酸式弱酸根离子不能大量存在，MnO₄^-离子为紫红色。3．NH₄Cl分解生成HCl和NH₃，HCl和NH₃冷却后又生成NH₄Cl。NH₄I分解生成NH₃和HI，HI不稳定，继续分解生成H₂和I₂。4.HCl、NH₃、SO₂完全溶解于水，标准状况下，所得溶液的物质的量浓度为1/22.4mol/L。设NO₂体积为1L(标况)，则物质的量为1/22.4mol，NO₂与水反应生成HNO₃和NO，生成HNO₃ 0.298mol，溶液的体积为2/3L。其浓度为.0446mol/L。 5．氨气和氯气反应生成氯化铵和氮气，其方程式：

　 8NH₃ + 3Cl₂ = 6NH₄Cl(固体) + N₂ 根据同温同压下，压强比等于物质的量比。

5．(1)①b，c，a，c，d。

　　 吸收未反应的氨气，防止空气中是水分进入。固体由黑色变为红色。② 　　　　　　　 ③a、c

(2) a、c

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1.A　 2.B　 3.A　 4.C

讲析：1．实验室里用氯化铵固体和熟石灰在加热条件下反应制氨气，也可以用浓氨水加热制氨气。　2．铵盐都溶与水，属于离子化合物，是离子晶体。与碱反应生成氨气。加热分解，不一定产生氨气。　3．铵盐的检验方法是取样品加碱(常用NaOH溶液)加热，产生的气体使红色石蕊试纸变蓝色(氨气的水溶液呈碱性。)，可以用酚酞试纸检验。　4．设氨水、水各1升。氨气质量为227.5g，氨水质量：1910g。NH3%=227.5/1910=11.9%　 若等质量取氨水和水混，所得溶液浓度为12.5%。等体积取氨水和水混和，水的质量偏多，浓度小于12.5%。