3．0.1mol固体M(NO₃)₂加热分解，

2M(NO₃)₂　　　 2MO + 4NO₂ ↑ + O₂↑

将产生的气体用排水法收集，在标准状况下收集到的气体的体积接近

　　 　A．5.6L　　　 B．4.48L　　　

C．0L　　　　 D．1.12L

(此题考查信息的接受能力及分析问题的能力。)

2．下列反应中HNO₃即表现出酸性，又表现出强氧化性的是

A．Fe₂O₃+HNO₃　 B．Ca(OH)₂+HNO₃

C．P+HNO₃　　 D．FeO+HNO₃

(此题考查硝酸的化学性质及应用。)

1．　 某单质能与浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是　

A　 +1　　　 B +2　

　　 C　 +3　　 D　 +4　

(此题考查硝酸化学性质的运用能力。)

4．(96年上海高考题)某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe³⁺⁾反应制取硝酸银.步骤如下:

依据上述步骤,完成下列填空:

(1)溶解银的硝酸应该用　　 硝酸(填浓或稀).原因是　　 .

(a)减少过程中产生NO_x的量 (b)减少原料银的消耗量　 (c)节省硝酸物质的量

(2)步骤B加热保温的作用是　　　　　　 .

(a)　 有利于加快反应速度

(b)有利于未反应的硝酸挥发

(c)有利于硝酸充分反应,降低溶液中[H⁺]

(3)步骤C是为了除去Fe³⁺、Cu²⁺等杂质.冲稀静置时发生的化学反应是　　　　 。

　(a)置换反应　 (b)水解反应 (c)氧化-还原反应

产生的沉淀物化学式:　　　　　　　　 .

(此题考查实验设计原理的运用，实验分析能力。)

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3． 38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4ml(标准状况)，反应消耗的HNO₃的物质的量可能是

　　 A．1.0×10^-3mol　　　　 B．1.6×10^-3mol

　　 C．2.2×10^-3mol　　　　 D．2.4×10^-3mol

(此题考查质量守恒原理、电子守恒原理的运用能力。)

2．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是

　　 　　 A．NO₂　　　　 B．NO

　　 　　 C．N₂O　　　　 D．N₂

(此题考查铜和硝酸反应的性质知识，电子守恒原理。)

1．用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：

　　 (1)铜跟浓硝酸反应，(2)铜跟稀硝酸反应，

　　 (3)铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是

　　 A．三种途径所消耗的铜的物质的量相等

　　 B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等

　　 C．所消耗的铜的物质的量是途径(3)＞途径(1)＞途径(3)

　　 D．所消耗的硝酸的物质的量是：途径(1)＞途径(2)＞途径(3)

(此题考查实验的判断能力及计算能力。)

3．硝酸的强氧化性的特殊表现

(1)在利用HNO₃的酸性时，必须考虑到其强氧化性，如： 3FeO + 10HNO₃ = 3Fe(NO₃)₃ + NO­ + 5H₂O

　　 3Na₂SO₃ + 2HNO₃ = 3Na₂SO₄ + 2NO­ + H₂O

(2)无论浓、稀HNO₃均有强氧化性。硝酸越浓，其氧化性就越强。

(3)浓HNO₃的氧化性强于稀HNO₃。氧化性的强弱是指得电子能力的大小，即指反应的难易程度，而不能用氧化剂得电子的数目多少来衡量。

(4)在与金属的反应中，HNO₃不但是强氧化剂，还表现出强酸性，金属与硝酸反应不产生氢气，常用电子守恒原理，质量守恒原理解金属与硝酸的反应问题。

(5)铁在与HNO₃反应时，由于有反应：Fe + 2Fe³⁺ = 3Fe²⁺，当HNO₃过量时，产物为Fe(NO₃)₃；当Fe过量时产物为Fe(NO₃)₂；当Fe与HNO₃恰好反应时，有可能生成Fe(NO₃)₂、Fe(NO₃)₂混合物。

(6)铜与HNO₃反应过程中，若铜过量，起始铜与浓HNO₃反应生成NO₂，反应进行到一定程度时，硝酸渐稀，产物变成NO，最终NO、NO₂的混合气体，可通过电子守恒求解，金属与HNO₃的反应现象类似铜。

(7)NO₃^-、H⁺与S^2-、SO₃^2-、I^-、Br^-、Fe²⁺离子因氧化-还原反应不能共存。

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2．硝酸的化学性质：

(1)强酸性：具有酸的通性。

(2)不稳定性：4HNO₃4NO₂­ + 2H₂O + O₂­

硝酸越浓越易分解，因此浓HNO₃应存放在棕色试剂瓶中。

(3)强氧化性： HNO₃中的+5价N元素具有很强的得电子能力。

HNO₃(浓)NO₂ HNO₃(稀)NO

如：Cu + 4HNO₃(浓) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂­ + 2H₂O

3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO­ + 4H₂O

常温下, 浓HNO₃使Fe、Al钝化

C + 4HNO₃(浓) = CO₂­ + 4NO₂­ + 2H₂O

王水(浓HNO₃与浓盐酸的体积比为1∶3)能溶解Au、Pt。

1．硝酸的物理性质：

纯硝酸为无色有刺激性气味的液体，沸点较低(83℃)，易挥发，在空气中遇水蒸气形成硝酸的小液滴而呈白雾状。98%以上的浓硝酸称为“发烟硝酸”，69%的硝酸溶液称为浓HNO₃。浓HNO₃由于HNO₃分解产生的NO₂溶于硝酸中而一般呈黄色。