2．制取相同质量的Cu(NO₃)₂时，消耗硝酸质量最多的是

A．铜与浓HNO₃反应　 　　B。铜与稀硝酸反应　

C．氧化铜与硝酸反应　 D。氢氧化铜与硝酸反应

1．下列说法正确的是　　

A．相同温度下，1 mol·L^-1氨水溶液与0.5 mol·L^-1氨水溶液中，[OH^-]之比是2：1　　

B．在NH₃+NaH=NaNH₂+H₂↑的反应中，NH₃为氧化剂

C． 0.1 mol·L^-1 NH₄Cl溶液中的[NH₄⁺]=[Cl^-]　　

D．0.2 mol·L^-1氨水溶液中，

[NH₄⁺]+[NH₃]+ [NH₃·H₂O]= 0.2 mol·L^-1

4．　 以空气、水为原料制取硝酸铵。

(1)如制取160t硝酸铵至少需多少吨氨？

(2)若用NH₃制取NO转化率为96%，NO转化为硝酸的利用率为92%，问用于制取HNO₃的氨占全部氨的百分数是多少？

检测提高

3．铜和镁的合金8.8g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生6720mL的NO₂气体和1120mL的N₂O₄气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为多少？

2．氢叠氮酸(HN₃)与醋酸酸性相近, 其盐稳定, 但撞击发生爆炸生成氮气, 有关氢叠氮酸的叙述有

①NaN₃的水溶液呈碱性　 ②HN₃的固体属于分子晶体

③NaN₃的固体属于离子晶体　　 ④NaN₃可用于小汽车防撞保护气囊。其中正确的是

A．①②③　　　　 B．②③④　　

C．①③④　　　　 D．全对

1．下列关于浓HNO₃与浓H₂SO₄的叙述正确的是

A．常温下都可用铁制容器贮存　　 　

B．常温下都能与铜较快反应

C．露置于空气中，溶液质量均减轻　

D．露置于空气中，溶液浓度均降低

3．有关硝酸的实验问题分析不透彻，实验原理的应用能力比较差，应加强实验能力的培养。

纠错训练

2．对有硝酸参加的综合化学计算错误率比较高，对有关硝酸反应的计算应根据硝酸所表现的性质由守恒法列式计算。

1．对硝酸的强氧化性理解不够，考虑问题不全面，有时

只考虑硝酸的氧化性，有时只考虑到硝酸的酸性。

14．为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的浓HNO₃中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况)，并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ml。试计算：

(此题考查有关硝酸的综合计算能力。)

(1)被还原的硝酸的物质的量。

(2)合金中银的质量分数。

第28课时　 硝酸(B卷)

易错现象