12．1.92g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色也逐渐变浅。当铜反应完毕时，共收集到气体体积为1.12L(标况)。求反应中消耗的HNO₃的物质的量。

11．在稀HNO₃和稀H₂SO₄的混合溶液200mL中，滴入10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好中和。向同量的这种混合溶液中加入过量BaCl₂溶液，所生成的BaSO₄沉淀，经洗涤干燥后，生成0.5825g，试求该混合溶液中HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度。

10．硝酸工业尾气中的氮的氧化物(NO、NO₂)是要大气污染物，其常用的治理方法有以下两种(已简化)：

①NaOH吸收法。反应原理是：

　　 2NO₂+2NaOH　　 NaNO₃+NaNO₂+H₂O　

　NO+NO₂+2NaOH　　 2NaNO₂+H₂O

　 ②氨催化还原法。反应原理是NO_x+NH₃N₂+H₂O　 现有一定量的含NO₂和NO的硝酸工业尾气(不含其他气体)若用过量NaOH溶液吸收后，溶液中NaNO₃与NaNO₂的物质的量之比恰好与尾气中NO和NO₂的物质的量之比相等。

(1)若用NO_x表示氮的氧化物的平均组成，试求x的值。

(2)将1体积该尾气用氨催化还原法处理，至少消耗多少体积相同状况下的氨气？

9． L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质。A、B分别代表两别含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中，氮或氯元素的化合价只有一种)，又知物质M中的氮元素的化合价要比物质Q中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化(关系式未配平)：

　 ①P+A→Q+B　　　 ②L+O₂→M+H₂O　　　　　　　　

③L+M→R+H₂O　　 ④B+H₂O→A+O₂

(1)若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是　　　　　　　 　　　　，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)反应②必须在催化剂(铂、氧化铁等)作用下，加热到一定温度时方能发生，此反应在化工生产上有重要用途。据此推断在同温、同压下，若物质R的密度比二氧化碳的密度小，则R的化学式为 　　　　.

(3)某学生写出下面三个含氮的物质的相互转化的关系式：

　 (a)M+P→N₂O₃+H₂O

　 (b)N₂O₄+H₂O→P+Q

　 (c)M+L→Q+H₂O

其中一定不可能实现的是　　　　　　　　 　　，理由是 　　　　　　　　　　　　　　　。

8．0.96g Mg跟含6.3g HNO₃的稀溶液恰好反应完全，则HNO₃的还原产物的相对分子质量可能是　　　 (　　　 )

　 　　 A．30　　 B．44　　 C．46　　 D．80

7．下列对氧化还原反应的叙述不正确的是

　 　　 A．氧化剂所含元素得电子，化合价降低，所以氧化剂发生还原反应

　B．还原剂所含元素失电子，化合价升高，所以还原剂被氧化

　 　　 C．凡是有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应

　 　　 D．氧化还原反应中被氧化和被还原的原子个数必相等

6．硝酸铵分解反应为NH₄NO₃-HNO₃+N₂+H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

A．5：3　　 B　 3：5

C．1：1　　 D．1：2

5．下列关于硝酸的叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．在相同条件下，硝酸的浓度越大，密度越大，挥发性越强

B．所有的金属与稀硝酸反应都放出NO气体

C．稀硝酸与铜反应生成NO，而浓硝酸与铜反应则生成NO₂，说明稀硝酸的氧化性更强

D．稀硝酸具有酸性，可与较活泼金属反应生成氢气

4．氮和钠可形成化合物Na₃N，它能与水剧烈反应产生NH₃，下列叙述正确的是

　 A．Na₃N与水的反应是非氧化还原反应

　 B．Na₃N 是共价化合物

　 C．Na₃N若与足量盐酸作用可生成两种盐

　 D．Na₃N中钠离子与氮离子半径相等

3．1.92g铜投入一定量浓HNO₃中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体(标况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O₂，恰好使气体完全溶于水中，则通入O₂的体积是

A．504mL　　　 B。168mL　　

　 C。336mL　　　 D。224mL