11.NO₂、NO、CO₂。

　 Cu + 4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ +2H₂O

3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + CO₂↑ + H₂O

10. (0.1+a)mol 　讲析：n(Cu)=0.05mol， n(Cu²⁺)= 0.05mol　n(H⁺)=a mol 由电荷守恒原理可知 n(NO3-)=0.05mol×2 + amol = (0.1+a)mol

9.强氧化性，NO₂气体。强氧化性，棕色，阴暗处。

浓盐酸、浓硝酸。3：1。

3．4NO₂ + O₂ +2H₂O = 4HNO₃ 由该反应可知生成的NO₂ 、O₂恰好反应生成硝酸，无气体余.4. H⁺、Fe²⁺、NO₃^-发生氧化还原反应不能大量共存。H⁺、HCO₃^-反应而不能大量共存。 5.Cu与稀H₂SO₄不反应，加硝酸盐后，Cu、H⁺、NO₃^-反应。 8.0.8mol电子转移时，参加反应的Mg为0.4mol，所以HNO₃被还原成+1或-3。产物为N₂O或NH₄NO₃。

1.BD　 2.D　 3.C　 4.AD　 5.AD　 6.C　 7.D　 8.BC

讲析：1.Cu + 4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ +2H₂O

　　　　　 C + 4HNO₃(浓)=CO₂↑+ 4NO₂↑ +2H₂O

　 所以单质在反应中显示+2、+4。

4．(1)稀，a、c。　 (2)a、c

　 (3)b　 ，Cu(OH)₂ 、 Fe(OH)₃ 。

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3．n(Cu)= 0.0006mol，n(NO+NO₂)=0.001mol

　 所以n(HNO₃)=0.0006*2mol + 0.001mol=0.0022mol

2．设参加反应的金属2mol，被还原的硝酸1mol

根据电子守恒原理；2a = 5- X

讨论；a=1时，X=3

　　　 a=2时，X=1

　　　 a=3时，X=-1

1.AC　 2.C　 3.C

讲析：1.(1)Cu + 4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ +2H₂O

(2)3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

(3) 2Cu + O₂　　　 2CuO，

CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂+H₂O

制得1mol Cu(NO₃)₂需4mol浓HNO₃，需8/3mol稀HNO₃，Cu先氧化成CuO，再变成Cu(NO₃)₂，需2molHNO₃

13．在100ml混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L，向其中加入5.76g铜粉，微热，使其充分反应。

(1)求溶液中Cu²⁺的物质的量浓度.

(2)若要使5.76g铜粉完全溶解，且溶液中只存在一种盐，则原溶液中的硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是多少？

14(1998年上海高考题)．65%HNO₃(质量为M₁)中加72%Mg(NO₃)₂溶液(质量为M₂)后蒸馏。分别得到97.5%HNO₃和60%Mg(NO₃)₂溶液(不含HNO₃)。

(1)若蒸馏过程中HNO₃、Mg(NO₃)₂、H₂O均无损耗，求蒸馏前的投料比M₁/M₂的值。

(2)蒸馏过程中，若H₂O的损耗占总质量的5.0%，即有(M₁+M₂)×5.0%的H₂O流失。则投料时，比值M₁/M₂应该　　　　　　 (选填增大、减小或不变)。

(计算过程)