8. Na，Na₂O、Na₂O₂、H₂O、NaOH、H₂、O₂。

　4Na + O₂ = 2Na₂O

　2Na + O₂　　　 Na₂O₂

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑

Na₂O + H₂O = 2NaOH

2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑

2H₂ +O₂ = 2H₂O

7. (1) 4KO₂ + 2CO₂ = 2K₂CO₃ +3O₂

　 (2)1：1.37

1.B、C 2.C 3.A 4.C 5.A、B 6.C

3. 54.3%

检测提高

2. (1)HCl

(2)Cl₂ + 2NaOH = NaClO + NaCl + H₂O

(3)N₂ + 3H₂　　　　 2NH₃

讲析：电解饱和NaCl溶液生成NaOH、H₂、Cl₂ 。Cl₂与NaOH反应生成NaClO、NaCl、H₂O。N₂、H₂反应生成NH3的物质的量之比为1：3：2。

1.(1)2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑

Na₂O + H₂O =　 2NaOH

(2)5，1，4．

(3)G，A，B，F．

讲析：问题(1)对该题有提示作用，联想Na₂O₂、Na₂O与水反应，只有Na₂O₂与水反应生成氧气，通过测量O₂气体的体积，可以计算出Na₂O₂的量，从而测定Na₂O₂的纯度。由于是用排水法测量气体的体积，所以气体不需干燥。

15．　 m(Na₂CO₃)=7.42g

m(NaHCO₃)=1.68g

m(Na₂SO₄)=1.42g

第29课时　 (B卷)

纠错训练

14． NaHCO₃%=28.4%

13．(1)1。增大固体质量，继续产生气体。

　　　　 (2)不足量

　　　　 (3)55.8% 44.2%

12．(1)TiCl₄+4NaH　　　 4NaCl + Ti +2H₂

　 (2)NaH + H₂O = NaOH + H₂↑　 1：1。