1．在一定温度下,向足量的饱和Na₂CO₃溶液中加入1.06克无水Na₂CO₃,搅拌后静置,最终所得晶体的质量 (　　 )

A．等于1.06克　 　 B.大于1.06克而小于2.86克

C．等于2.86克　 　 D.大于2.86克

(此题考查含结晶水的化合物的溶解度的计算。)

4．　 碳酸钠和碳酸氢钠

　　 碳酸钠俗名纯碱或苏打，是白色粉末。碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)在空气里易风化而失去结晶水。碳酸氢钠俗名小苏打，是细小的白色晶体。碳酸钠比碳酸氢钠容易溶解于水。

碳酸钠比碳酸氢钠稳定，碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。

2NaHCO₃　　　 Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑　 实验室常利用这个反应鉴别碳酸钠比碳酸氢钠。

碳酸钠比碳酸氢钠都能和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑

NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂↑

碳酸氢钠与盐酸反应剧烈。

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3．　 氢氧化钠　

　 氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热。暴露在空气中易潮解。可做某些气体的干燥剂。俗称苛性钠、火碱或烧碱。氢氧化钠是实验室里及工业上常用的碱。具有碱的通性。

2．　 过氧化钠和氧化钠

　 过氧化钠是淡黄色的固体，氧化钠是白色固体。过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，

2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑

与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。

2Na₂O₂ + CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂↑

过氧化钠是强氧化剂，属于过氧化物。氧化钠属于碱性氧化物，具有碱性氧化物的性质。

1．　 钠

(1)钠的物理性质　 钠是有银白色金属光泽的固体，很软，熔点低，密度比水小，是热和电的良导体。

(2)钠的化学性质　　 钠最外层上只有1个电子，在反应中很容易失去。因此，钠的化学性质很活泼，能与氧气等许多非金属及水起反应。

　 　钠与氧气等非金属反应，钠在空气中缓慢氧化生成白色的氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠。

2Na + O₂　　　 Na₂O₂

　 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑　 所以实验室里钠保存在煤油里。

13.(1)①　　 　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　

③4Na+O₂ 2Na₂O　

(2)0; -1;　 -2,　　　　　　　　　　　　　　

(3)==?2K₂CO₃+3O₂　　　　　　　　　　　　　

④ 略

12.通入CO₂的物质的量=　

溶液中NaOH物质的量=1.00L×1.00mol·L^-1=1.00mol　　　

根据2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

2　　　　　　　　 :　 1

该反应中CO₂过量0.750mol-=0.250mol

Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃

　 1　 :　 1　　 :　　 2

反应中NaCO₃过量，生成的NaHCO₃为n(反应CO₂)×2=0.500mol　 (1分)

溶液中剩余的Na₂CO₃为0.500mol-0.250mol=0.250mol　　

11．(1)84：︰100　 (2)5a/46　

(3)22.4a/92或5.6a/23　

(4)盐酸的物质的量浓度

(5)(22.4/100) a~(22.4/84)a　

10. (1)除去吸人空气中的CO₂

(2) D(3)可增大气体与溶液的接触面积，使气体中的CO₂被充分吸收

(4)[(ag/44g·mol^-1)×22.4L·mol^-1]／[bL+(ag/44g.mol^-1×22.4L·mol^-1)]

(5)把瓶1中的NaOH溶液吸人口中；把瓶II中的NaOH溶液吹出瓶外。

9. A:NaOH B:NaNO₃　 C:Ba(NO₃)₂

D:HNO₃ X:MgSO₄