1．(1994年全国高考题)现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样.请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na₂O₂纯度(可供选择的反应物只有CaCO₃固体,6摩尔/升盐酸和蒸馏水).

请填写下列空白:

(1)写出实验中Na₂O₂和Na₂O分别发生反应的化学方程式.

(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略).

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

3．有关属于实验设计钠的实验题要求高，容易做错。

纠错训练

2．运用钠的有关知识设计的计算题要求比较高，该类计算题不容易做对。

1．钠及钠的化合物的知识记忆不清，不能形成系统化、网络化的知识体系，推理题不能顺利解出。

15．(2003年江苏高考题)取一定质量的碳酸钠、碳酸氢钠和硫酸钠的混合物与250mL1.00mol·L^-1过量盐酸反应，生成2.016L二氧化碳(标况)，然后加入500mL0.100mol·L^-1氢氧化钡溶液，得到沉淀质量为2.33g。溶液中过量的碱用10.0mL1.00mol·L^-1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。

(此题考查混合物的计算能力及过量计算的技能。)

第29课时　 钠和钠的化合物(B卷)

易错现象

14．把Na₂CO₃和NaHCO₃固体的混合物取出一定量经充分加热后，剩余固体的质量比原混合物质量减轻15.5克，另取相同质量的Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物加足量盐酸，结果逸出6.72LCO₂(标况)，试求原混合物中NaHCO₃的质量分数是多少？

(此题考查混合物的有关计算技能。)

14．一定量的Na₂CO₃和NaHCO₃的均匀混合物分成质量不等的三份，分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的质量与固体混合物的质量关系如下表所示：

(1)上表中　 组数据表明盐酸参加反应后有剩余，理由是　　　　　　

(2)上表中第2组数据中盐酸　　 (填“过量”、“适量”、“不足量”)

(3)通过计算求Na₂CO₃和NaHCO₃的质量分数各为　　　 、　　　　

(此题考查过量计算的基本原理的应用能力。)

12．碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH，其中H^-具有较强的还原性。

⑴常用NaH在高温下将TiCl₄还原成Ti，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　

⑵NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，反应的化学方程式为　　　　　　　　 　　　　

并在化学方程式中标明电子的转移方向和数目。该反应中氧化产物和还原产物的质量比为　　　 　　　　　。

(此题为信息题，考查氧化还原反应知识的应用能力。)

11．除去下述物质中混有的少量杂质(括号里)的方法和有关化学方程式为。

⑴Na₂CO₃固体(NaHCO₃)方法　　　　　　 ；

　方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)方法　　　　　　 ；

方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶NaOH溶液(Na₂CO₃)方法　　　　　　 ；

方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

(此题结合钠的化合物性质考查除杂原理的应用。)

10．用金属钠制取Na₂O，通常采用以下方法：2NaNO₂+6Na==4Na₂O+N₂↑，试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧制备Na₂O。

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

(此题考查钠化学性质的应用能力、信息处理能力。)