2．下列化学反应，从反应类型看，与其它三个反应不同的是　　　　　　　　　 (　 )

A．用石墨电极电解水　 B．氯酸钾与二氧化锰混合共热

C．苛性钠与稀盐酸的反应 　D．浓硝酸见光发生的反应

　　　 (该题考查学生对分解反应类型的了解答题时应先理解上述反应的反应原理)

1．通过下列反应不可能得到单质的是(　 )

A．　 化合反应 　　　　　　B．分解反应　　　 　　　　　

　C．置换反应　　　 　　　D．复分解反应

9．注意对燃烧热及中和热的概念要点的理解。

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8．反应热的简单计算及比较：

①反应物各物质的物质的量与反应热成正比例；

②反应热等于生成物总键能减去生成物总键能；

③某种物质的状态或晶型不同会引起反应热的差异，计算时可将热化学方程式进行“加减”后，根据反应过程的反应热比较大小。

7．热化学方程式：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。书写时的注意点：

①要注明反应物和生成物的聚集状态，因为物质呈现哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关。即：反应物的物质相同、状态不同、△H也不同。

②要注明反应温度和压强(若为同素异形体，要注明名称)。因为△H的大小和反应的温度、压强有关。如不特别注明，即表示在101KPa和25℃。

③热化学方程式中的计量数不表示分子个数，而是表示物质的量，故化学计量数可以是整数，也可以是分数，相同物质的化学反应，当化学计量数改变时，其△H也同等倍数的改变。

④△H表示：在热化学方程式中△H的“+”与“-”一定要注明，“+”代表吸热，“-”代表放热。

6．能源、材料和信息被称为人类社会发展的三大支柱。

能源是指提供能量的自然资源，它分为常规能源(如水能、

煤炭、石油、天然气、核燃料等)，新能源(如太阳能、风能、生物能、潮汐能等)。能源的利用，其实就是能量的转化过程，物质内部的能量越低，则该物质越稳定，根据反应热，可比较物质内部能量高低。

5．发生的条件：有难溶的或难电离的或挥发性的物质

生成，只要具备上述条件之一，复分解反应就能发生。

4．重视置换反应的一般规律：金属置换金属(应记住金属活动性顺序)、金属置换非金属、非金属置换金属(一般在高温下进行)、非金属置换非金属。注意某些反应的特殊性：最活泼的K、Ca、Na等在溶液(酸除外)中，必定是先与水反应；金属与强氧化性酸发生的不是置换反应，不能生成H₂；F₂在水溶液中只发生F₂与H₂O的置换反应。

3．熟悉四种无机基本类型反应的定义、特点。判断四种

无机基本反应的类型时，要由反应前后物质的种类共同确定，只看反应物或生成物的种类是片面的，易导致误判。如生成物是一种单质和一种化合物的反应：　　　　

2KClO₃　　　　2KCl + 3O₂↑，Fe +CuSO₄ = FeSO₄ + Cu，既可能是分解反应也可能为置换反应。

2．掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解．