7．1g氢气燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是(　 )

A．2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(l)；△H =-142.9 KJ/mol

B．2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(l)；△H =-571.6 KJ/mol

C．2H₂ + O₂ = 2H₂O；△H =-571.6 KJ/mol

D．2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(l)；△H =+571.6 KJ/mol

6．下列反应属于碱性氧化物与酸反应，且无氧化还原反应发生的是　　　　 (　 )

A．MnO₂与浓盐酸　　　　 B．Fe₂O₃与稀盐酸

C．FeO与稀硝酸　　　　 D．Na₂O₂与稀硝酸

5．下列情况能发生复分解反应的是(　 )

A．将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中

B．向饱和食盐水中通直流电

C．用纯碱除去硬水中的Ca²⁺离子　　　　

D．向氢氧化钠溶液中通人氯气

(本题考查学生对复分解反应概念的理解和一些化学反应原理的掌握)

4．某单质X能从盐溶液中置换出单质Y，由此可知

　 (　 )

A．当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼

B．当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼

C．当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属

D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属

3．中国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉好处在于　　　　　　　　 (　 )

A．增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源

B．减少炉中杂质气体(如SO₂等)的形成

C．提高煤炭的热效率并减少CO的排放

D．使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率

(本题考查沸腾炉的工作原理以及煤炭中的主要杂质成分和学生对清洁能源的了解)

2．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是(　 )

①燃烧时发生氧化反应　　　 ②充分燃烧的产物不污染环境

③乙醇是一种再生能源　　　 ④燃烧时放出大量的热

A．①②③　　 B．①②④　 　C．①③④　 　D．②③④

1．下列四个反应：①氨气与氯化氢混和产生白烟②二氧化氮和水反应生成硝酸③乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯④ CH₃ COO^- 和H⁺ 结合成CH₃ COOH。其中属于化合反应的是 (　 )

A．①　 B．①②　　 C．①②③　　 D．①④

5．(2003江苏卷)已知在25℃，101KPa下，1g C₈H₁₈(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

A．C₈H₁₈(l)+12.5O₂(g)== 8CO₂(g) + 9H₂O(g)ΔH=-48.40KJ/mol

B．C₈H₁₈(l)+12.5O₂(g)== 8CO₂(g) + 9H₂O(l)ΔH=-5518KJ/mol

C．C₈H₁₈(l)+12.5O₂(g)== 8CO₂(g) + 9H₂O(l)ΔH=+5518KJ/mol

D．C₈H₁₈(l)+12.5O₂(g)== 8CO₂(g) + 9H₂O(l)ΔH=-48.40KJ/mol

　 (该题考查学生的热化学方程式的书写的正误判断，分析过程中应注意反应物的状态与反应热有关以及反应物各物质的物质的量与反应热成正比例)

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4． 某单质X能从盐溶液中置换出单质Y，由此可知(　 )

A．当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼

B．当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼

C．当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属

D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属

　　 (该题着重考查学生对置换反应的理解，解题过程中注意盐可以是正盐，也可能是酸式盐，如NaHSO₄溶液与Zn的反应，则是金属置换出非金属。)