2．0.1 mol·L^-1NaOH和0.1 mol·L^-1NH₄Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小正确的次序是　 (　　 )

A．[Na⁺]>[Cl^-]>[OH^-]>[H⁺]

B．[Na⁺]=[Cl^-]>[OH^-]>[H⁺]

C．[Na⁺]=[Cl^-]>[H⁺]>[OH^-]

D．[Cl^-]>[Na⁺]>[OH^-]>[H⁺]

(此题为离子浓度大小的比较题，考查NaOH的性质及弱电解质的电离等知识。)

1．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　 )

A．2.3gNa与水反应，产生H₂ 0.1 N_A个

B．1mol O₂在反应中作氧化剂时所得电子数一定为4N_A

C．1mol钠与水完全反应，被还原的水分子为N_A个

D．1mol/L NaOH溶液中所含的钠离子数为N_A

(此题考查物质的量和粒子之间的关系计算。)

5．　 焰色反应

金属及它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特

殊的颜色，叫焰色反应。

钠元素的焰色反应呈黄色，钾元素的焰色反应呈紫

色。在观察钾的火焰颜色时，要透过蓝色的钴玻璃去观察，目的是滤去黄色的光，避免钠的焰色所造成的干扰。

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4．　 碱金属的化学性质

(1)相似性：

①与O₂等非金属反应生成氧化物、过氧化物和超氧化物。②与水反应生成可溶性一元碱和氢气。③强还原剂：M－e^－ = M⁺

(2)从锂到铯递变规律：

⑴与O₂、H₂O的反应逐渐剧烈。⑵金属性逐渐增强。

3．　 金属的物理性质

(1)相似性　 单质是银白色(铯略带金色)固体，

质柔软，密度小熔点低导电导热性强。

(2)递变规律(从锂到铯)

密度逐渐增大(除K)，熔、沸点逐渐降低

2． 碱金属元素的原子结构

(1)相同点：碱金属最外电子层上都只有一个电子，容易失去。

(2)递变规律：随着核电荷数增大，电子层数增多，原子半径逐渐增大。

1．金属元素包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)。钫(Fr)是放射性元素，中学里通常不讨论。碱金属是一类化学性质非常活泼的金属，在自然界中都以化合态存在。

17．化肥厂有一个制取水煤气的生产工艺：

C(s)+H₂O(l)= CO (g)+H₂ (g)；ΔH=+131kJ/mol

C(s)+ O₂(g)= CO₂(g)；ΔH=-393kJ/mol

假定要得到2000Kg水煤气，理论上要多少千克空气才能使炉温回到原来的温度？

16．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是两种原子间形成1mol化学键时释放的能量或断开1mol化学键时所吸收的能量。现提供以下化学键的键能(kJ/mol)P-P：198　 P-O：360　 O=O：498　 P=O：585

试根据这些数据，计算以下反应的Q　

P₄(白磷)(g)　 +　 5O₂(g)　 =　 P₄O₁₀(g)； ΔH=-Q kJ/mol

(提示：白磷是正四面体型的分子，当与氧形成P₄O₁₀时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外每个磷原子又以双键结合一个氧原子)

15．已知X为和的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：

固体　　 酸性溶液　 无色气体

(1)写出①、②和③步所有反应的化学方程式；

(2)设从③步所得固体D的质量为，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为，试计算取用的每份X的质量和X中和的质量比。