7．将5.12gKOH 和KHCO₃混合物在260℃时加热后冷却到原温，发现固体质量减少了0.98g，则原混合物中KOH和KHCO₃物质的量的关系是　 (　　 )

A．　 n(KOH)〈n(KHCO₃)

B． n(KOH)〉n(KHCO₃)

C．n(KOH)=n(KHCO₃)　　　　　

D．n(KOH)、n(KHCO₃)按任意比混合

(此题考查极值法的计算技巧。)

6．下列离子方程式正确的是　 (　　 )

　　 A．钾与水：K + 2H₂O = K⁺ + 2OH^- + H₂↑

　　 B．KHCO₃与盐酸：CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑+H₂O

　　 C．KHCO₃和NaHSO₄溶液：

HCO₃^- + H⁺ = CO₂↑ + H₂0

　　 D． Na₂O₂和H₂O：O^2- +H₂O = 2OH^- +O₂↑

(此题考查有关离子方程式正误的判别知识。)

5、100g无水KHCO₃与K₂CO₃的混合物，在加热至质量恒定时，产生13.2gCO₂,则混合物中KHCO₃的质量分数是

　　 A．23.4% B．40%　 C．60%　 D．76.6%

(此题考查KHCO₃与K₂CO₃的混合物的计算技巧。)

4．对金属铷的单质及化合物的叙述不正确的是 (　　 )

　　 A．铷的金属性比Cs强

　　 B．RbOH的碱性比KOH弱

　　 C．Rb遇水剧烈反应并发生爆炸

　　 D．Rb₂O暴露在空气中易变质

(此题考查碱金属的性质递变规律的应用能力。)

3．把质量相等的钾和钠分别投入足量的水中进行反应，下列叙述正确的是　　 (　　 )

　　 A．产生的氢气体积相等(在标况时)　　

　　 B．所得溶液的质量分数相同

　　 C．钾比钠反应更剧烈

D．生成物物质的量NaOH比KOH多

(此题考查NaOH和KOH知识的比较。)

2．焰色反应时要用某试剂洗净铂丝 ，这种溶液是 (　 )

A．碳酸钠溶液　　　 B．氢氧化钠溶液　　

C．硫酸　　　　 　　 D．稀盐酸

　(此题考查焰色反应的知识及焰色反应实验的操作。)

1．下列关于碱金属的描述中正确的是　 (　　 )

A．均可保存于煤油中　　 B．密度都比水小

C．锂的熔沸点最高　　　 D．氢氧化物受热易分解

(此题考查碱金属的性质知识。)

5．将等物质的量的两种氧化物溶于100 mL硫酸，而后逐滴加入l.00 mol/L的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V₁=50 mL时，开始有白色沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加。当NaOH的体积V₂=650 mL时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，白色沉淀量逐渐减小。当V₃=750 mL时，沉淀量不再改变。

(1)最初加入的50 mL NaOH溶液的作用是什么？

(2)计算所用硫酸的浓度。

(3)试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。

(此题考查计算能力、推理能力。)

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4．有标号为1、2、3、4的四瓶未知溶液，它们分别是NaCl(0.1mol/L)、HCl(0.1mol/L)、NaOH(0.1mol/L)

和酚酞(0.1%)。有人在不用其它任何试剂的条件下，就把它们一一鉴别开来，其实验步骤如下：

(1)各取少许溶液，两两混合，据此将四瓶溶液分成两组；3号未知液和4号未知液混合呈红色；

(2)取呈红色的混合液，不断滴入另一组中的1号液，混合液红色变浅最后消失。

(3)再取已鉴别出的1号液2 mL，滴入3 滴3号未知液，再加入4号未知液4mL，在这个过程中无明显现象。

　　 综上所述，可推知1号液是　　 ，2号液是　　 ，3号液是　　 ，4号液是　　 。

(此题属于推理题，考查知识的综合运用能力。)

3．某样品中含水7.24%、K₂CO₃2.76%、KOH90%(均为质量分数)。取此样品1g，加入46 mL、1mol/L的盐酸，溶液呈酸性，然后向溶液中滴加1.07mol/LKOH溶液，使溶液刚好呈中性。如果将最终的中性溶液蒸干，可得到固体物质是　　 (　　 )

A．3.43g　 B. 6.86g　 C . 1.71g　 D. 5.00g

(此题考查计算的技巧，主要考察思维的灵活性。)