15.⑴2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑

⑵2NaAlO₂ + H₂SO₄ + 2 H₂O = Na₂SO₄ +2 Al(OH)₃↓

⑶ 2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 6 H₂O

⑷Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑

讲析：注意本题限制四个化学反应方程式，利用Mg、Al性质的差异来设计反应原理。

14. (1)MgO　 (2)5a/3g ；1.4a/3＜V(O₂)＜b　

(3)a<m<(5a/3+15b/28)；a＜m＜(a+44b/22.4)

13.(1)2Al+2OH^－+2H₂O=2AlO₂^－+3H₂↑,AlO₂^－+H₂O+H⁺=Al(OH)₃↓; (2)1.1mol　 (3)343.2g　

讲析：制得氢氧化铝的量(W₂g)最少的原理为：铝与酸反应生成铝盐，铝与酸反应生成铝盐，再与适量的碱反应制得氢氧化铝；制得氢氧化铝的量(W₃)最多的原理为：铝与碱反应生成偏铝酸盐，两者混合制得氢氧化铝。

9.由图象可知反应产生的H₂的相等，则Al过量，Mg过量或适量。 10.首先Na与H₂O反应放出H₂，然后生成的NaOH再与AlCl₃产生沉淀，最终沉淀也可能消失。12.反应原理：Al³⁺ + 3OH^- = Al(OH)₃ 、　　 NH₄⁺ + OH^- = NH₃•H₂O 、　　 Al(OH)₃ + OH^－ = AlO₂^－+2H₂O

1.A 2.CD 3.C 4.B 5.B 6.C 7.AC 8.C 9.AD 10.C 11.C 12.A　　

讲析：1.Mg可与NH₄Cl溶液反应产生H₂ 2.反应原理：CaCO₃ → CaO → Ca(OH)₂ → Mg(OH)₂ →MgCl₂ → Mg　 3.假设样品为纯净物，其物质的量为0.1mol，产生0.2mol的沉淀，小于实际沉淀量，故一定含MgCl₂。4.按NaOH的量不同反应原理不同的几种情况来讨论。 5.Al与NaOH溶液反应的本质。8.根据电子得失守恒，产生等量的H₂时，n(Fe)：n(Si) =2：1，则m(Fe)：m(Si) = 4：1

4.(1) 2g 　(2) 0.6675g 　(3)　 0.95g 　(4) 90mL

讲析：加入10mLHCl正好中和过量，此时沉淀为Mg(OH)₂，

再加HCl沉淀增多，20mL时AlO₂^-全部转化为Al(OH)₃，P点时加入的HCl刚好把Mg(OH)₂ 、Al(OH)₃溶解掉。

检测提高

1.D　 2.D　 3.AB

讲析：1.既能与强酸反应, 又能与强碱反应的物质一般有:①某些金属Al　 ②两性氧化物Al₂O₃　 ③两性氢氧化物Al(OH)₃ ④多元弱酸的酸式盐如NaHCO₃、NaHS、NaHSO₃、Na₂HPO₄、NaH₂PO₄等 　　 ⑤弱酸的铵盐如: (NH₄)₂S、(NH₄)₂CO₃、CH₃COONH₄、(NH₄)₂SO₃⑥氨基酸等。 2.反应后天平是否平衡，决定于产生H₂的质量。本题应按照酸是否过量的几种情况来讨论。3.若酸为强酸，选项B符合题意，若酸为弱酸，选项A符合题意。

13.(1)Mg 3.6　 Al 2.7(2)1.4mol/L

讲析：oa段中和过量盐酸，ab段产生Al(OH)₃和

Mg(OH)₂沉淀，bc段Al(OH)₃沉淀完全溶解。

第31课时 (B卷)

纠错训练

12. 1L　 讲析：沉淀量最大时，n(Na⁺)=n(Cl^-)

11.(1)A．Al　 B．AlCl₃ C．Al(OH)₃　　　　 D．Al₂(SO₄)₃　　 　 E．NaAlO₂

(2)　　 ①2Al + 3Cl₂2AlCl₃　　 　　　

②

③ 　　　

④

⑤

⑥

⑦

　⑧

讲析：既能与酸又能与碱反应的金属单质是Al。