8、向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，下列坐标图中，能表示加入Ba(OH)₂溶液的体积V与生成沉淀质量m的关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

(本题综合考查离子反应，答题时注意图象中纵坐标的含义)

7、镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反

应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中

存在的离子有　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　　)

　　 A.Na⁺　　　　　 B.Al³⁺　　 C.Cu²⁺ D.AlO₂^-

(本题综合考查元素单质及其化合物的化学性质)

6、有200mL MgC1₂和ALC1₃的混合溶液，其中c(Mg²⁺)为0.2mol/L，c(Cl^－)为1.3mol/L ，要使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol/LNaOH溶液的体积为(　　 )　　　　　　　　　　　

　 A.40mL　　 　B.72mL　　 　C.80mL　　　 D.128mL

(本题综合考查离子反应及计算，答题时注意运用电荷守恒)

5、向同浓度同质量的稀硫酸中分别放入适量的(a)Mg(b)MgO(c)Mg(OH)₂(d)MgCO₃(e)MgS反应完全后(反应物皆反应完全)，溶液的浓度相同的是　　　　　 (　 　　)

A.(a)(c)　 　B.(a)(b) 　C.(c)(e)　　 D.(b)(d)

(本题综合考查化学反应和溶液浓度大小比较，答题时注意运用元素守恒来作半定量分析)

4、下列各实验操作过程中，能发生Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=

4Al(OH)₃↓离子反应的是　　　　　　　　　　　 (　 　)

(1)向铝盐溶液中滴入烧碱溶液直至过量(2)向偏铝酸盐溶液中滴入盐酸直至过量(3)向烧碱溶液中滴入铝盐溶液直至过量(4)向盐酸中滴入偏铝酸盐溶液直至过量

A.只有(1)、(2) 　　B.只有(3)

C.只有(3)、(4)　　 　D.都未发生上述离子反应

(本题综合考查Al³⁺、AlO₂^-和Al(OH)₃三者之间的转化，理清滴加的先后顺序与量的关系是解题的关键)

3、某无色溶液加入铝可以生成氢气, 则在该溶液中不可能大量存在的离子组是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A.K⁺、Cu²⁺、NO₃^-、Cl^-　　 B.Na⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

C.NH₄⁺、K⁺、HCO₃^-、Cl^-　 D.Na⁺、Ba²⁺、Br^-、Cl^-

(本题考查离子共存问题，答题时注意题设条件)

2、下列说法正确的是　　　　　　　　　　　 (　 　　)

A.铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属

B.点燃的镁条插入盛二氧化碳的集气瓶中，迅速熄灭

C.铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属的氧化物

D.因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜，所以镁和铝都

不溶于浓硝酸

(本题考查镁和铝单质的特性)

1、下列关于镁和铝比较结论正确的是　　 　　 (　 　　)

A.它们都是硬度较小的银白色轻金属　　　

　 B.因镁的金属性比铝强,所以镁的熔点比铝高

　 C.它们都是电的良导体,且随着温度的升高,其导电性增强

D.常温下在空气中都能与氧气反应,所以它们在空气中不能稳定存在

(本题考查镁和铝的性质，答题时注意相似性和差异性)

4.(2001年广东高考题)将等物质的量的两种氧化物溶于100 mL硫酸，而后逐滴加入l.00 mol/L的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V₁=50 mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加。当NaOH的体积V₂=650 mL时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。当V₃=750 mL时，沉淀量不再改变。

(1)最初加入的50 mL NaOH溶液的作用是什么？

(2)计算所用硫酸的浓度。

(3)试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。

(本题综合考查元素化合物的性质及相关计算，理清反应原理是解决本题的关键)

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3.(2000年春季高考题)某混合物A，含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此判断：

⑴固体B所含物质的化学式为　　　　　　　　　　　　 ；

⑵固体E所含物质的化学式为　　　　　　　　　　　　 ；

⑶反应①的离子方程式为　 　　　　　　　　　　　　　。

(本题综合考查铝及其化合物的性质，重点抓住铝及其化合物与其它元素化合物性质的差异)