2.在两个烧杯中，各加入相同体积3mol/L的H₂SO₄溶液，随后分别置于天平左右两个托盘上，调节天平，使之平衡。此时向两烧杯中分别加入10．8g镁、铝，反应完毕后，天平两端将会　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.不平衡，放铝的一端托盘上升　　　　　　　

B.不平衡，放镁的一端托盘上升

C.仍保持平衡　　　　　　　　　　　　　　　

D.无法确定

1.下列物质中既能跟稀H₂SO₄反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO₃ ②(NH₄)₂S ③Al₂O₃ ④Al(OH)₃ ⑤Al

A．③④　　　　 B．③④⑤　　　　 C．①③④⑤　　 D．全部

3.不能理清镁和铝沉淀变化图像题中反应原理和量的变化关系。解题时要注意以下几点:一是明确反应原理和反应规律;二是弄清图像纵、横坐标的含义,原点、交点,转折点的表达意义;三是定性描述和定量计算相结合。

纠错训练

2.天平上的化学反应对天平平衡的影响题中，不能正确讨论反应物的各种过量情况引起Δm的改变，从而决定托盘的升降或平衡的可能性。

1.误认为Al具有两性或是两性物质。因为Al与碱反应的本质是Al先与H₂O反应，生成的Al(OH)₃再被NaOH溶解

而促进反应的进行，Al 不直接与NaOH作用。

13.将一定质量的Mg,Al合金全部溶解在500mL盐酸中(体积变化不计)，取10mL反应后的溶液，用1mol/LNaOH溶液滴定得下图关系。

(1)求Mg,Al质量各是多少？

(2)求盐酸的物质的量浓度为多少mol/L?

(本题考查镁铝的综合计算，理清反应原理和图象中各点的含义是解题的关键)

第31课时　 镁和铝 (B卷)

易错现象

12.有10.2g Mg、Al混合物，溶于0.5L 4mol/L盐酸中。若加入2mol/L NaOH溶液，使得沉淀量最大，应加NaOH溶液的体积是　　　　　　 L。

(本题考查电荷守恒在计算过程中的应用)

11.已知A为金属单质, 根据下列变化判断A、B、C、D、E各是什么物质？写出有关的化学方程式(离子反应要写离子方程式)

⑴A　　　 B　　　　 C　　　　 D　　　　 E　　　　

(2)有关化学方程式(离子反应要写离子方程式)

①　　　　　　　　 　 ②　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　 　 ④　　　　　　　　　　　

⑤　　　　　　　　 　 ⑥　　　　　　　　　　　

⑦　　　　　　　　 　 ⑧　　　　　　　　　　　

(本题考查铝单质及其化合物之间的转化，金属单质A既能与酸反应又能与碱反应是本题的突破口)

10.(1)由Al³⁺制Al(OH)₃最好的方法是加　　　，

写出反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 　。　

(2)由AlO₂^－制Al(OH)₃最好的方法是通入　　　，

写出反应的离子方程式　　　　　　　　　。

(本题考查Al(OH)₃的制备，答题时注意Al(OH)₃是两性氢氧化物)

9、将AlCl₃和NaOH两溶液等体积混合，得到的沉淀和溶液含铝量相等。则原AlCl₃溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A.1：3　　 B.2：3　　 C.1：4　　 D.2：7

(本题考查铝盐和碱反应的计算，答题时注意按两种情况讨论)