18.在50mLb mol/LAlCl₃溶液中加入50mLa mol/LNaOH溶液。

(1)当a≤3b时，生成Al(OH)₃沉淀的物质的量为　　　　　 ；

(2)当a、b满足 　　　　　　　　条件时，无沉淀生成。

(3)当a、b满足　　　　　　 条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)₃　 的量为　　　 克。(用a、b表示)

17.某无色透明溶液与铝反应放出H₂，该溶液中可能含有大量的：H⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-等离子，试推断：

　　 第一种情况：一定有　　　　　　　　　 　　　离子，可能有　　　　　　　　　　 离子。

　　 第二种情况：一定有　　　　　　　　　　　　 离子，可能有　　　　　　　　　　　　 离子。

16.如图所示，每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：

产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：

　 (1)L的化学式为：　　　　　　　　 。

　 (2)F的化学式为：　　　　　　　 。

　 (3)写出J受热分解反应的化学方程式：　　　　　 。

　 (4)H和G之间反应的化学方程式为：　　　　　　 。

15．用Mg、Al铝合金废料、稀硫酸、稀盐酸和NaOH溶液制取MgCl₂溶液和Al₂(SO₄)₃溶液，限用四个化学反应方程式表示

　 (1)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

　 (2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　 (3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　 (4)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 o

14.ag镁在盛bL(标况)CO₂和O₂混合气的密闭容器中燃烧。

(1)若反应容器中只有CO₂剩余，则容器内的固体物中一定含　　　　　 ；

(2)若反应容器中只有O₂气剩余，则容器内的固体物的质量为　　　　　　 ，此时，在bLCO₂和O₂的混合气中氧气体积V(O₂)，必须满足的条件是　　　　　　　　 ；

(3)若反应后容器中无气体剩余，则容器内固体物的质量m的取值范围为　　　　　　　　 或　　　　　　　　 。

13.实验室中有甲、乙、丙3位学生在做制备氢氧化铝实验。3位学生桌上都放有同样药品：231g浓度为70%的硫酸，含杂质苛性钾20%的烧碱140g及足量的铝屑。最后甲、乙、丙3位学生分别制得W₁g，W₂g，W₃g。由于制备方法不同，故得氢氧化铝质量为W₂＜W₁＜W₃。

(1)制得W₁g氢氧化铝的学生所用方法的离子方程式为：

________________________。

(2)制得W₂g氢氧化铝的学生所得Al(OH)₃的物质的量为：_____　　　　 mol。

(3)W₃为____________g。

12.将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水，形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过量，下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是　　　　 (　　 )

　　 A　　　　 B　　　　　 C　　　　 D

11.以下各组均有三种溶液，这三种溶液中所含溶质的物质的量均相等，将它们充分混和后，不会产生沉淀的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.AlCl₃、Ba(OH)₂、HCl　　 B.BaCl₂、Na₂CO₃、H₂SO₄

C.MgCl₂、NaOH、HNO₃　　 D.NaAlO₂、NaOH、H₂SO₄

10.将金属钠投入AlCl₃溶液中，下列有关叙述一定正确的

是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.最后一定有沉淀生成，且有气体放出　

B.溶液最后一定澄清，且有气体放出

C.一定有气体放出　　　　　　　　　　

D.一定无气体放出

9.右图表示等质量的Mg、Al分别跟一定量的稀H₂SO₄溶液反应的情况，下列叙述可能符合如图所示的有　 ( 　　)

A.Mg、Al均过量

B.Mg、Al都恰恰跟酸完全反应

C.Mg过量而Al恰恰跟酸完全反应

D.Al过量而Mg恰恰跟酸完全反应