2.(1)Cl(或氯) K(或钾)
(2)Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
(3)2KClO32KCl + 3O2↑
1.C
讲析: H2SO4和HNO3的酸酐分别为SO3、N2O5,这两种氧化物不能由单质直接化合获得,选C。
9.(1)①旧金属的收集;②与其他废物的分离;③回收和提炼金属的费用;④金属本身的价值;⑤人们的环境意识薄弱。
(2)①金属本身的价值;②金属的活动性。
(3)①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
②NaAlO2+CO2+2H2O= A1(OH)3↓+NaHCO3
③2A1(OH)3 Al2O3+ 3H2O
(4)W=QU=6× =1.8×1011J=1.8×108kJ
(5)每产生1molAl,则产生0.75molO2,换算为非标况下有:V(O2)=
8.A:K;B:Cu;C:Ag;D:Zn;E:Fe;F:Pt;G:Sn
1.D 2.B 3.B 4.C 5.D 6.B 7.A
讲析:2. A不正确,对于变价金属离子较低价态(如Fe2+)的既有氧比性又有还原性。少数金属在常温下为非晶体,如Hg。
讲析:3.只要了解Ca是人体骨骼的组成元素,而Fe是人体血红蛋白的组成元素之一。不要将二者混淆。
讲析:4.根据金属活泼性强弱的判断规律:①能在水溶液中发生置换反应。一定X>Y,且均不是A1以前的金属;②与冷水反应放出H2,为活泼金属;③原电池中负极活泼,M>N;④Y可与稀H2SO4反应,M不能,则:Y>M。故答案为C。
讲析:5.首先明确要比较的三种物质的晶体类型,铝、铝硅合金为金属晶体,而硅是原子晶体,熔点最高,又因合金的熔点比各成分熔点都低,从而选出答案 D。
讲析:6.0.02mol甲放入1L0.01mol/L的盐酸中,盐酸不足,放出H2取决于酸的量,但过量的Na、K能与水反应放出H2。放出H2量:A=B=D>C。再加入0.01mol乙,Mg与碱不反应,0.01molAl与碱(NaOH过量)反应产生0.15molH2,0.01molNa、0.01molK与水反应只产生0.005molH2。故B选项产生H2最多。
注意Al与NaOH溶液反应要放出H2。
4.(1)①;③;③;④
Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑
C+2CuO 2Cu+CO2↑
(2)②Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2↑,
WO3+3H2 W+3H2O;
③3MnO2+4Al 3Mn+2 Al2O3
④2NaCl 2Na + C12↑
讲析: 4种方法有一个共同点,都是从金属化合物
里把金属还原出来。焦炭、氢气、一氧化碳是常使用的还原剂,方法①、②一般冶炼不活泼或较活泼的金属,如铜、铁等。活泼金属置换法,一般在水溶液中进行,也可以是粉末状。在工业上利用铝热反应,用铝作还原剂冶炼难溶的金属,如钒、铬、锰等。活泼的金属一般采用电解的方法,电解熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝制取钠、镁、铝。
(Ⅰ)孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3,加热分解:
Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑
火烧时,使用的树木变为木炭,CuO再与木炭反应,产生铜,属于焦炭法。
C+2CuO 2Cu+CO2↑ 符合①
(Ⅱ)湿法炼铜是我国西汉时期用铁从某些含铜化合物的溶液中置换出铜,属活泼金属置换法。
Fe+CuSO4=Fe SO4+Cu 适合于③
(Ⅲ)是使铝粉和Cr2O3的混合物在高温下反应,置换出铬,反应产生的热量使铬熔化而分离。
2Al+ Cr2O3 Al2O3 +2Cr 适合于③
(Ⅳ)从光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)中可得到六水合氯化镁晶体,再采用通电分解熔融的氯化镁的方法制取镁。
MgCl2 Mg + C12↑ 符合④
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1.C 2.C 3.D
讲析:1.在元素周期表中,金属与非金属元素分界线附近的金属元素往往表现一定的非金属性,②错;价电子数多少与失电子难易不一致,故③错;铵盐中不含金属元素,故④错。金属晶体中只含阳离子,而不含阴离子。
讲析:3.硬铝是Al、Cu、Mg、Mn、Si的合金,黄铜是Cu、Zn的合金,钢铁主要是Fe、C合金。水银是金属单质。
13.超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO由于反应不完全,氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量,进行了以下两个实验:
(1)称取10.00g样品,将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干,AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2,并放出氨气3.36L(标准状况)。
①上述反应的化学方程式为 ;
②该样品中的A1N的质量分数为 ;
(2)另取10.00g样品置于反应器中,通入2.016L(标准状况)O2,在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L-1(已折算成标准状况,AlN不跟O2反应)。该样品中含杂质炭 g。
第33课时 (A卷)答案与讲析
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12.纳米材料是指由极细晶粒组成,纳米粒子是指直径为1-100nm的超细粒子。纳米材料在催化、光学、磁性力学等方面具有许多奇异的性能。有一种第ⅢA-VA族元素的二元化合物纳米粒子,由元素M和元素A组成。制备这种纳米粒子的方法是:在真空的容器中用电阻丝加热,首先发生M的单质与Fe3O4粉末的置换反应,利用该反应放出的热引发化合物X与化合物Y的反应,从而制得纳米粒子。巳知:X由元素M和元素B组成,Y由元素N和元素A组成。M、N、A、B均为同一短周期元素,且原于序数均为奇数。试回答:
(1)M和Fe3O4发生反应的化学方程式为:
(2)制取这种纳米粒子的化学反应方程式为:
(3)用这种方法制取纳米粒子都必须在真空的容器中或惰性气氛中进行,其原因是:
。
11.随着材料科学的发展,金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用,并被誉为“合金的维生素”。已知钒的原子序数是23,回答下列问题:
(1)钒被认为是一种稀土元素,广泛分散于各种矿物中。钾钒铀矿中的钒原于是最外层已达8电子稳定结构,其化学式为K2H6U2V2O15,若用氧化物的形式表示,该化合物的化学式为 ;
(2)测定钒含量的方法是先把钒转化成V2O5,V2O5在酸性溶液里转变成VO2+,再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。总反应可表示为:
VO2++H2C2O4 VO++CO2+H2O(未配平)
其中的还原剂是 。若消耗0.9mol草酸,所对应钒元素的质量是 g。
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