0  377748  377756  377762  377766  377772  377774  377778  377784  377786  377792  377798  377802  377804  377808  377814  377816  377822  377826  377828  377832  377834  377838  377840  377842  377843  377844  377846  377847  377848  377850  377852  377856  377858  377862  377864  377868  377874  377876  377882  377886  377888  377892  377898  377904  377906  377912  377916  377918  377924  377928  377934  377942  447090 

2.(1)Cl(或氯)  K(或钾)

(2)Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O

(3)2KClO32KCl + 3O2

试题详情

1.C

讲析: H2SO4和HNO3的酸酐分别为SO3、N2O5,这两种氧化物不能由单质直接化合获得,选C。

试题详情

9.(1)①旧金属的收集;②与其他废物的分离;③回收和提炼金属的费用;④金属本身的价值;⑤人们的环境意识薄弱。 

(2)①金属本身的价值;②金属的活动性。

(3)①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

②NaAlO2+CO2+2H2O= A1(OH)3↓+NaHCO3 

③2A1(OH)3   Al2O3+ 3H2O 

(4)W=QU=6×        =1.8×1011J=1.8×108kJ                               

(5)每产生1molAl,则产生0.75molO2,换算为非标况下有:V(O2)=

试题详情

8.A:K;B:Cu;C:Ag;D:Zn;E:Fe;F:Pt;G:Sn 

试题详情

1.D  2.B  3.B  4.C  5.D  6.B  7.A

讲析:2. A不正确,对于变价金属离子较低价态(如Fe2+)的既有氧比性又有还原性。少数金属在常温下为非晶体,如Hg。

讲析:3.只要了解Ca是人体骨骼的组成元素,而Fe是人体血红蛋白的组成元素之一。不要将二者混淆。

讲析:4.根据金属活泼性强弱的判断规律:①能在水溶液中发生置换反应。一定X>Y,且均不是A1以前的金属;②与冷水反应放出H2,为活泼金属;③原电池中负极活泼,M>N;④Y可与稀H2SO4反应,M不能,则:Y>M。故答案为C。

讲析:5.首先明确要比较的三种物质的晶体类型,铝、铝硅合金为金属晶体,而硅是原子晶体,熔点最高,又因合金的熔点比各成分熔点都低,从而选出答案 D。

讲析:6.0.02mol甲放入1L0.01mol/L的盐酸中,盐酸不足,放出H2取决于酸的量,但过量的Na、K能与水反应放出H2。放出H2量:A=B=D>C。再加入0.01mol乙,Mg与碱不反应,0.01molAl与碱(NaOH过量)反应产生0.15molH2,0.01molNa、0.01molK与水反应只产生0.005molH2。故B选项产生H2最多。

注意Al与NaOH溶液反应要放出H2

试题详情

4.(1)①;③;③;④ 

Cu2(OH)2CO3   2CuO+H2O+CO2

C+2CuO    2Cu+CO2↑ 

(2)②Fe2O3+3CO    2Fe+3CO2↑,

WO3+3H2      W+3H2O;

③3MnO2+4Al    3Mn+2 Al2O3

④2NaCl    2Na + C12

讲析: 4种方法有一个共同点,都是从金属化合物

里把金属还原出来。焦炭、氢气、一氧化碳是常使用的还原剂,方法①、②一般冶炼不活泼或较活泼的金属,如铜、铁等。活泼金属置换法,一般在水溶液中进行,也可以是粉末状。在工业上利用铝热反应,用铝作还原剂冶炼难溶的金属,如钒、铬、锰等。活泼的金属一般采用电解的方法,电解熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝制取钠、镁、铝。

(Ⅰ)孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3,加热分解: 

Cu2(OH)2CO3   2CuO+H2O+CO2

火烧时,使用的树木变为木炭,CuO再与木炭反应,产生铜,属于焦炭法。

C+2CuO    2Cu+CO2↑  符合①

(Ⅱ)湿法炼铜是我国西汉时期用铁从某些含铜化合物的溶液中置换出铜,属活泼金属置换法。

   Fe+CuSO4=Fe SO4+Cu  适合于③

(Ⅲ)是使铝粉和Cr2O3的混合物在高温下反应,置换出铬,反应产生的热量使铬熔化而分离。

   2Al+ Cr2O3     Al2O3 +2Cr  适合于③

(Ⅳ)从光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)中可得到六水合氯化镁晶体,再采用通电分解熔融的氯化镁的方法制取镁。

  MgCl2    Mg + C12↑  符合④

新活题网站

试题详情

1.C    2.C    3.D

讲析:1.在元素周期表中,金属与非金属元素分界线附近的金属元素往往表现一定的非金属性,②错;价电子数多少与失电子难易不一致,故③错;铵盐中不含金属元素,故④错。金属晶体中只含阳离子,而不含阴离子。

讲析:3.硬铝是Al、Cu、Mg、Mn、Si的合金,黄铜是Cu、Zn的合金,钢铁主要是Fe、C合金。水银是金属单质。

试题详情

13.超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO由于反应不完全,氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量,进行了以下两个实验:

(1)称取10.00g样品,将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干,AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2,并放出氨气3.36L(标准状况)。

①上述反应的化学方程式为           

②该样品中的A1N的质量分数为        

(2)另取10.00g样品置于反应器中,通入2.016L(标准状况)O2,在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L-1(已折算成标准状况,AlN不跟O2反应)。该样品中含杂质炭      g。

第33课时 (A卷)答案与讲析

典型题点击

试题详情

12.纳米材料是指由极细晶粒组成,纳米粒子是指直径为1-100nm的超细粒子。纳米材料在催化、光学、磁性力学等方面具有许多奇异的性能。有一种第ⅢA-VA族元素的二元化合物纳米粒子,由元素M和元素A组成。制备这种纳米粒子的方法是:在真空的容器中用电阻丝加热,首先发生M的单质与Fe3O4粉末的置换反应,利用该反应放出的热引发化合物X与化合物Y的反应,从而制得纳米粒子。巳知:X由元素M和元素B组成,Y由元素N和元素A组成。M、N、A、B均为同一短周期元素,且原于序数均为奇数。试回答:

(1)M和Fe3O4发生反应的化学方程式为:

                         

(2)制取这种纳米粒子的化学反应方程式为:

                            (3)用这种方法制取纳米粒子都必须在真空的容器中或惰性气氛中进行,其原因是:              

                         

                          。  

试题详情

11.随着材料科学的发展,金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用,并被誉为“合金的维生素”。已知钒的原子序数是23,回答下列问题:

(1)钒被认为是一种稀土元素,广泛分散于各种矿物中。钾钒铀矿中的钒原于是最外层已达8电子稳定结构,其化学式为K2H6U2V2O15,若用氧化物的形式表示,该化合物的化学式为                   

(2)测定钒含量的方法是先把钒转化成V2O5,V2O5在酸性溶液里转变成VO2+,再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。总反应可表示为:

  VO2++H2C2O4  VO++CO2+H2O(未配平)

其中的还原剂是      。若消耗0.9mol草酸,所对应钒元素的质量是      g。

试题详情


同步练习册答案