1. (1)CH₃CH₂OH CH₂=CH₂↑+H₂O

CH₂=CH₂+Br₂ 　CH₂Br-CH₂Br

(2)b中水面下降，玻璃管中水柱上升，甚至 溢出。

(3)除去乙烯中带出的酸性气体(或除去CO₂、SO₂)

(4)①乙烯发生(或通过液溴)速度过快。

②实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃

　2. (1) 金刚石；金刚石属原子晶体,而固体C60不是,故金刚石熔点较高.　 

(2) 可能；因C60分子含30个双键,与极活泼的F2发生加成反应即可生成C60F60 

(3)依题意，C60分子形成的化学键数为：1/2(3*60)=90　 　；也可由欧拉定理计算键数(即棱边数):60+(12+20)-2=90，C60分子中单键为:90-30=60　 

(4)设C70分子中五边形数为x,六边形数为y.依题意可得方程组:

解得:五边形数x=12,六边形数y=25

检测提高

16.(1)这两种烃均能使溴水褪色，它们都不是饱和烃。若这两种烃都是烯烃，则燃烧后生成等体积的CO₂和H₂O(g)，可见不符合题意，舍去；若这两种烃均是炔烃或二烯烃，或一种为炔烃一种为二烯烃，则一体积混合气体燃烧后，生成的CO2应比水蒸气多1体积，也不符合题意，舍去。故混合气体应由一种烯烃与一种炔烃(或二烯烃)组成。

(2)假设1体积混合气体中含炔烃(或二烯烃)C_nH_2n-2为x体积，含烯烃C_mH_2m为(1-x)体积。由燃烧方程式有方程组： nx+(1-x)m=3.6　 　　解得　 x=0.6

x(n-1)+m(1-x)=3　　　　 3n+2m=18。

故混合气体中C_nH_2n-2与C_mH_2m体积比为0.6∶0.4=3∶2。

讨论：在3n+2m=18中，m、n为大于2、小于5的正整数，当n=2时，m=6(舍去)；当n=3，m=4.5(舍去)；当n=4时，m=3(合理)。所以混合烃由C₄H₆话C₃H₆组成体积比为3∶2。

第36课时　(B卷)

纠错训练

15.20%　　 15%

讲析：反应后混合气体的M_平均=1.062×22.4=23.8。C₂H₂、C₂H₄、C₂H₆的相对分子质量分别为26、28、30，说明反应后混合气体中还有H₂。反应前H₂过量，反应后混合气体是由C₂H₆和H₂组成。

　设反应后H₂的体积分数为x，则C₂H₆的体积分数为(1-x)，依据题意：2x+30(1-x)=23.8，解之得x=0.221。

又 设反应前混合气体体积是AL，则同温、同压下反应后的气体体积为：0.478A/1.062=0.45A(L)。反应后H2的体积为0.45A×0.211=0.1A(L)。C₂H₆的体积为　 0.35AL。

再设反应前混合气体中C₂H₄、C₂H₂、H₂分别为aL、bL、cL，根据化学反应方程式有　 a+b+c=A　　　　 a=0.15A　　

　　　　　　　　　　　 a+b=0.35A　 解得　 b=0.2A

　　　　　　　　　　　 c-a-2b=0.1A　　　 c=0.65A

原混合气体中C₂H₄、C₂H₂、H₂　 的体积分数分别为15%、20%、65%。　　　 　　　　　　　

14.A：CH₄ B：C₃H₄

讲析：根据混合气体1mol质量为25.6g，所以烷烃必然为CH₄。6.72L气体的质量为7.68g，其中炔烃的质量为4.8g，烷烃的质量为2.88g，物质的量为0.18mol；炔烃的物质的量为0.12mol，摩尔质量为40g/mol，为C₃H₄

13.

12.设烯烃的体积为x、炔烃的体积为y。

　 则有 ：　 x+y=aL　　　　 x=2a-b

　　　　　 2x+y=bL　　　 y=b-a

即可以很轻松的得答案C。

11. 根据烃的燃烧化学方程式：CxHy+O₂xCO₂+H₂O　 ΔV_少

1mol　　　　　　　　　　　　　　　　　 (1+y/4)×22.4

xmol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 44.8xL

　 得y=4。

9.C₅H₁₀的同分异构体中能氧化成醛的是：CH₂=CHCH₂CH₂CH₃、CH₂=CHCH(CH₃)₂ 、CH₃CH=CHCH₂CH₃所以产生醛的种类为5种。注意若烯烃和双键相连的碳原子上若没有H原子，则该烯烃被氧化为酮，而不是醛。

1.A　 2.AC　 3.C　 4.D　 5.C　 6.B 7.C 8.AC 9.A 10.BD 11.BD　 12.C

讲析：1.通过甲烷和乙烯的性质可知答案C、D肯定不可以，而B答案若用液溴则甲烷溶于其中，故也不可以。2.由于乙烯和一氧化碳有相同的相对原子质量，若质量相同，且在相同的条件下有相同的物质的量和相同的体积和密度。3.制取乙烯的原料是用乙醇和浓硫酸，而非3mol/L的硫酸。而且要求温度计在液面下，控制温度在170℃。实验结束时先取出导管后熄灭酒精灯。4.参于加成的H₂为100mL，所以炔烃的体积为50mL。故烷烃和炔烃的体积比为150∶50=3∶1。5.根据烃和HCl的体积比可知该烃中含两个双键或一个叁键，再根据加成后产物与Cl₂取代的体积比可知加成后产物中含6个氢，及原来产物中含4个氢。 7.可通过化学方程式：不难看出x=4、y=8。

3. (1)　1:1:4　　1:2:5　　1:3:6 (2)n₃＝3n₁ + n₂ 讲析：设混气平均分子式为CxHy，则：　 即平均碳原子数为3.5，设C₂H₆、C₃H₆、C₄H₆的比为a:b:c则 故c＝3a+b，因a、b、c均为小于8、大于0的正整数 所以a=1,b=1时c=4，a=1,b=2时c=5，a=1　b=3　c=6

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