6．电子守恒规律的应用

(1)根据电子得失数相等，进行部分氧化(还原)的相关计算；

(2)根据电子得失数相等，推断氧化还原反应中化合价变化情况，或推断产物；

(3)根据电子得失数相等，求某一反应中被氧化与被还原的原子数之比；

(4)根据电子得失数相等，进行电解产物计算。

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5．氧化性、还原性强弱的判断与应用

(1)根据几个化学方程式，排列氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)强弱顺序；

(2)根据溶液中的置换反应、原电池电极反应，判断金属的还原性(或金属性)强弱顺序；

(3)根据物质氧化性、还原性的强弱顺序，判断某一反应能否进行，或选择某一反应的氧化剂(还原剂)

4．氧化还原反应的典型计算：依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，列出守恒关系式求解。

3．配平氧化还原反应方程式，判断氧化还原反应电子转移的方向和数目。

依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数

方法步骤：划好价、列变化、求总数、配系数。

2．氧化还原反应规律，氧化性或还原性强弱比较规律。在同一氧化还原反应中，氧化性强弱顺序：氧化剂 > 氧化产物　 ；　 还原性强弱顺序：还原剂 > 还原产物

1．氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。元素处于最高价，只有氧化性；处于最低价时，只有还原性；处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。概念可简记为“升-失-氧-还；降-得-还-氧”再进行理解。

23.(1)2：5　 (2)7mol/L　 (3) 1：3

(4)5Fe+14HNO₃=5Fe(NO₃)₂+NO₂↑+3NO↑+7H₂O

22.(1)0.5mol　　 (2)4/6 × 0.5mol =　 1/3 mol

　　 (3)1/6 mol

0.2mol NH₃和0.8mol NO

21.(1)

(2)6mol NO 还原得到3mol N₂ ，4mol NH₃氧化得到2mol N₂ ，两者相差1molN₂.现相差1.4g，1.4g÷28gmol^-1=0.05mol,相当于0.3molNO和0.2molNH₃反应。

依题意NO和NH₃的总物质的量为1mol，其中必有一种为过量，所以有两种情况：0.3molNO和0.7mol NH₃