19．已知几种离子的还原能力强弱顺序为I^->Fe²⁺>Br^-，现有200mL混合溶液中含FeI₂、FeBr₂各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水(假定Cl₂分子只与溶质离子反应，不考虑其它反应)

(1)若氯水中有0.15 mol Cl₂被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是　　　　 ，剩余Fe²⁺的物质的量为　　　　 。

(2)若原溶液中Br^-有一半被氧化，共消耗Cl₂的物质的量为　　　　 ，若最终所得溶液为400mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度为　　　　　　　　　 。

(3)通过对上述反应的分析，试判断Cl₂、I₂、Fe³⁺、Br₂四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是　　　　　　　 。

(4)上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I₂全部被Cl₂氧化成HIO₃(强酸)。试写出此反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

上述所有反应共消耗Cl₂　　　　　 mol。

18．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

(l)在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是　 　　，需用氧化剂的是　　　 (填编号)。

(2)在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是　　 (填化学式)

(3)完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：

□　　 Na₂Cr₂O₇+□KI+□HCl→□CrCl₃+□NaCl+□KCl+□I₂+□　　　

17．油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗。若用H₂O₂来“清洗”，则可将PbS转变为白色的PbSO₄而使油画“复原”。请填空：⑴上述“清洗”反应的化学方程式为　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

⑵若有0.1mol 的PbS参与反应，则在此反应中发生转移的电子为　　　　 　mol。

16．氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂的化学性质和卤素(X₂)很相似，化学上称为拟卤素如：[(SCN)₂+H₂O = HSCN+HSCNO]。它们阴离子的还原性强弱为　 Cl^-<Br^-<CN^-<SCN^-<I^-。试写出：

①(CN)₂与KOH溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)₂，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．环境监测和医学分析中的砷检反应2AsH₃+12AgNO₃+3H₂O=As₂O₃+12Ag+12HNO₃中，氧化剂是　　　 ，氧化产物是　　　　 ，被氧化的元素是　

　　 ，电子转移总数是　　　　　 。

14．配平下列化学方程式：

(1)　　 □P+□NaOH+□H₂O=□NaH₂PO₄+□PH₃↑

(2)　 □As₂O₃+□H₂O+□OH^-=□AsO₄^3-+□SO₄^2-+□　　　

(3) 　□P₄+□HNO₃+□H₂O=□H₃PO₄+□NO↑

(4) 　□Zn+□H⁺+□NO₃^-=□Zn²⁺+□NH₄⁺+□　　　

13．某温度下，将C1₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO^-与ClO₃^- 的浓度之比为1：3，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为(　 )

A．21：5　　 B． 11：3　　 C．3：1　　 D．4：1

12．将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体(无N₂O₄气体)1.12L(标准状况)。则所消耗硝酸的物质的量是　　　　　　　　　　 (　 )　　　　　　　　　　　　　　

A．0.12mol　　　　 　B．0.11 mol　　　　 C．0.09 mol　　　　　 D．0.08 mol

11．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO₂气体和336mL的N₂O₄气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为　 (　 )

A.9.02g　　 B.8.51g　　 C.8.26g　　 D.7.04g

10．下列氧化还原反应方程式正确的是(　 )

A．2MnO₄^- + H₂O₂ + 6H⁺ = 2Mn²⁺ + 2O₂↑+ 4H₂O

B．2MnO₄^- +3 H₂O₂ + 6H⁺ = 2Mn²⁺ + 4O₂↑+ 6H₂O

C．2MnO₄^- +5 H₂O₂ + 6H⁺ = 2Mn²⁺ + 5O₂↑+ 8H₂O

D．2MnO₄^- +7 H₂O₂ + 10H⁺ = 2Mn²⁺ + 5O₂↑+ 12H₂O