1.(教育部考试中心2001年化学试测题) 有三个只含C、H、O的有机化合物A₁、A₂、A₃，它们互为同分异构体。室温时A₁为气态，A₂、A₃是液态。分子中C与H的质量分数是73.3%。在催化剂(Cu、Ag等)存在下，A₁不起反应。A₂、A₃分别氧化得到B₂、B₃。B₂可以被硝酸银的氨水溶液氧化得到C₂，而B₃则不能。

上述关系也可以表示如下图：

请用计算、推理，填写下列空白：

(1)　　 A₂的结构简式　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)　　 B₃的结构简式　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)　　 A₃ 和C₂的反应产物　　　　　　　　　　　 　。

(该题考查计算、分析、推理的能力，能力要求很

高。先求出三者的分子式是解题的关键，余下的由关系图可推理得出。而求分子式可以先假设O原子的个数再进行分析、计算。)

3．一元醛有通式：R-CHO，当R-是烷基是称为饱和一元醛，可写成CnH₂nO(n≧1)。由于有醛基的存在，醛的化学性质与乙醛类似，还原成醇，氧化成酸，发生银镜反应等。甲醛(HCHO)是最简单的醛，俗名蚁醛，无色、有刺激性气味的气体，易溶与水。用于制酚醛树脂、农药、杀菌、防腐等。

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2．乙醛的化学性质可总结为：还原成醇，氧化成酸，有弱氧化性和强还原性。(1)加成反应，主要是与H₂加成，碳氧双键断开一个键，再各加上一个氢原子，形成醇，即-CHO变成-CH₂OH，加氢或去氧称为还原反应。(2)氧化反应，加氧或去氢称为氧化反应，在有催化剂和加热的条件下与O₂作用，生成酸，即-CHO变成-COOH。乙醛还能被弱氧化剂氧化，表现在两个方面①与银氨溶液反应，反应注意事项：试管要洁净、2%的氨水滴入2%的AgNO₃(aq)至沉淀刚好溶解制银氨溶液、水浴加热；反应现象：试管上析出光亮的金属--银；反应用途：定性、定量检验醛基的存在，关系式-CHO→2Ag，工业上用于制镜等，实验室洗去银可用稀硝酸。②与新制的碱性Cu(OH)₂悬浊液反应，反应注意事项：制Cu(OH)₂时碱要过量，加入醛以后要加热至沸腾；反应现象：产生红色沉淀；反应用途：定性检验醛基的存在。

1．乙醛分子式C₂H₄O，官能团是醛基

(简写为-CHO，不能写成-COH)，结构简式CH₃CHO。乙醛是一种无色、具有刺激性气味的液体，沸点20.8℃，密度小于水。与水、乙醇、氯仿等互溶。　　　　　　　　　　

23．将10g铁粉置于40mL HNO₃溶液中，微热，反应过程中随着硝酸浓度的降低，生成气体的颜色由红棕色逐渐变为无色，充分反应后共收集到1.792L标准状况下的混合气体(NO₂、NO)，溶液里还残留4.4g固体。

(1)求该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比。

(2)求理论上原硝酸的物质的量浓度。

(3)求混合气体中NO₂、NO的体积比。

(4)写出上述反应的总的化学方程式。

22．将铝放入烧碱溶液中，若反应过程中有0.5mol电子转移,求：(1)参加反应的水的物质的量为多少？

(2)生成水的物质的量为多少？

(3)反应总耗水的物质的量为多少？

21．在一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应生成N₂和H₂O。现有NO和NH₃的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N₂比经氧化得到N₂多1.4g。

(1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

(2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH₃的物质的量可能各是多少。

20．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是 Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O(未配平)

(1)其中氧化剂是　　　　 ，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘的物质的量为　　　　 mol。

(2)　　 该反应过程和机理复杂，一般认为分以下几步：

①IO₃^-+SO₃^2-→ IO₂^-+SO₄^2-(反应慢)

②IO₂^-+2SO₃^2-→ I^-+2SO₄^2-(反应快)

③5I ^-+6H⁺+IO₃^-→ 3I₂+3H₂O(反应快)

④I₂+SO₃^2-+H₂O→ 2I^-+SO₄^2-+2H⁺(反应快)

根据上述条件推测，此反应速率由　　 步反应决定。(填序号)

(3)若预先加入淀粉溶液，由反应过程看，必在　　　 离子消耗完时才会有使淀粉变蓝的现象产生，原因是　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 。