2.(1)用带火星的木条靠近干燥管口a,观察是否复燃。
(2)干燥SO2,防止水蒸气进入C装置与Na2O2反应;
防止空气中水蒸气进入C装置与Na2O2反应生成O2;同时吸收过量的SO2,防止干扰O2的检验和污染空气。
(3)不合理,固体中有Na2SO3时也具有此现象
(4)盐酸,无明显现象 BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液,白色沉淀
检测提高
1.方法1:先在一个气球内充入与烧瓶等体积的Cl2或HCl气体。打开止水夹K,从图中止水夹K处将气体缓缓送入烧瓶内,因为
方法2:打开止水夹K,注入适量溴水,
讲析:先使烧瓶内乙烯转化成液态物质,使瓶内气态物质分子数趋于零既可产生喷泉,且使水充满整个烧瓶。
5.(1)用排水取气法或向下排空气取气法
(2)因废铁屑中含少量Cu等不与HCl反应的杂质,形成Fe-Cu原电池使反应速率加快
(3)稀HNO3有强氧化性,为保证使Fe2+全部氧化成Fe3+
3Fe2++4H++NO====3Fe3++NO↑+2H2O
(4)与大气相通,使分液漏斗中的酸可滴入A中
(5)因为FeCl3是强酸弱碱盐水解:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移,因此得不到FeCl3·6H2O
第48课时 (B卷)
纠错训练
4.(1)①a→f ,e→i, j→c, d→h, g→b
除去多余的Cl2 黑色粉末变为棕色
②
(2)ABCE (3)AC
讲析:制得的Cl2中含有HCl、H2O,因HCl的存在对Cl2和CuO的反应产生影响,必须除去。H2O的存在对此反应无影响,要想除去得通过碱石灰,碱石灰又能吸收Cl2,故H2O不必除去。由B和E组成量气装置(应从短管口进气),在气体通入之前,需除去多余的Cl2。则装置连接顺序:制取Cl2用A,除去其中的HCl用D,发生Cl2和CuO的反应用F,除去多余的Cl2并吸水用C,量气装置由B和E组成。
3.(1)反应前点燃酒精灯,加热烧瓶一小会儿。在瓶B、C、D中出现气泡,熄灭酒精灯,瓶B、C、D中导管液面上升,证明该装置不漏气。
(2)2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O
(3)无水硫酸铜 检验 H2O
品红溶液 检验 SO2
足量酸性 KMnO4 溶液 SO2
澄清石灰水 检验 CO2
(4) 导管有气泡冒出;溶液紫色逐渐变浅;瓶底有少量黑色固体生成。
2.方法一:对照实验:用KCl溶液和KMnO4溶液进行比较,得出结论。
方法二:利用 MnO4- 的强氧化性。向溶液中加入还原性的物质(Na2SO3、浓HCl、FeCl2、H2O2等)
1.C 讲析:蛋壳内膜作为半透膜,鸡蛋白溶液为胶体,通过渗析可除去其中的少量食盐;电解食盐水可自制家用含次氯酸钠溶液的消毒剂;检验碘盐中是否加有碘酸钾,缺少还原剂将IO3-还原;水垢为碳酸钙和氢氧化镁的混合物,用醋酸除去。答案为C。
2.(1)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O。
(2)HNO3 (3)B、A。
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1.(1)测定铜粉样品中铜的质量分数
(3)
B、E中有气泡产生 |
![]() |
C中的红褐色粉末变成黑色 |
![]() C+O2 CO2 |
(4)
(5)偏小:水蒸汽通过C被D中碱石灰吸收; 洗气瓶 浓硫酸 (或干燥管 碱石灰)
讲析:从H2O2和MnO2可推知两者可制氧气,氧气可以氧化样品中混有的炭粉;干燥管中药品用于吸收产生的CO2,因此盛放的是碱石灰。第(5)小题出现了实验结果负误差,所以一定是D多吸收了什么物质,由此可以结合化学方程式找到水的存在,进而得到这一问题的答案。
9.今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料,实验室制备一定量的氢氧化铝。可分别采用如下化学方程式所表示的两种方法:
①2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3↓+ 3Na2SO4
②2Al + 2NaOH + 2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑
2NaAlO2 + H2SO4 + 2H2O==2Al(OH)3↓+ Na2SO4
(1)请问上述哪一种方法比较节约试剂?(提示:试从每生产2 mol Al(OH)3所耗费的试剂用量予以说明。)
(2)原料相同,请设计一种更为节约试剂的方法(以化学方程式表示,并说明其可以最节约试剂的根据)。
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