0  377824  377832  377838  377842  377848  377850  377854  377860  377862  377868  377874  377878  377880  377884  377890  377892  377898  377902  377904  377908  377910  377914  377916  377918  377919  377920  377922  377923  377924  377926  377928  377932  377934  377938  377940  377944  377950  377952  377958  377962  377964  377968  377974  377980  377982  377988  377992  377994  378000  378004  378010  378018  447090 

2.(1)用带火星的木条靠近干燥管口a,观察是否复燃。

(2)干燥SO2,防止水蒸气进入C装置与Na2O2反应;

防止空气中水蒸气进入C装置与Na2O2反应生成O2;同时吸收过量的SO2,防止干扰O2的检验和污染空气。

(3)不合理,固体中有Na2SO3时也具有此现象

(4)盐酸,无明显现象  BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液,白色沉淀

检测提高

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1.方法1:先在一个气球内充入与烧瓶等体积的Cl2或HCl气体。打开止水夹K,从图中止水夹K处将气体缓缓送入烧瓶内,因为

方法2:打开止水夹K,注入适量溴水,

 

讲析:先使烧瓶内乙烯转化成液态物质,使瓶内气态物质分子数趋于零既可产生喷泉,且使水充满整个烧瓶。

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5.(1)用排水取气法或向下排空气取气法

(2)因废铁屑中含少量Cu等不与HCl反应的杂质,形成FeCu原电池使反应速率加快 

(3)稀HNO3有强氧化性,为保证使Fe2+全部氧化成Fe3+  

3Fe2++4H++NO====3Fe3++NO↑+2H2O

(4)与大气相通,使分液漏斗中的酸可滴入A中

(5)因为FeCl3是强酸弱碱盐水解:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移,因此得不到FeCl3·6H2O

第48课时 (B卷)

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4.(1)①a→f ,e→i, j→c, d→h, g→b  

除去多余的Cl2        黑色粉末变为棕色 

    (2)ABCE  (3)AC

讲析:制得的Cl2中含有HCl、H2O,因HCl的存在对Cl2和CuO的反应产生影响,必须除去。H2O的存在对此反应无影响,要想除去得通过碱石灰,碱石灰又能吸收Cl2,故H2O不必除去。由B和E组成量气装置(应从短管口进气),在气体通入之前,需除去多余的Cl2。则装置连接顺序:制取Cl2用A,除去其中的HCl用D,发生Cl2和CuO的反应用F,除去多余的Cl2并吸水用C,量气装置由B和E组成。

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3.(1)反应前点燃酒精灯,加热烧瓶一小会儿。在瓶B、C、D中出现气泡,熄灭酒精灯,瓶B、C、D中导管液面上升,证明该装置不漏气。

(2)2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O

(3)无水硫酸铜         检验 H2O

     品红溶液         检验 SO2

       足量酸性 KMnO4 溶液   SO2

      澄清石灰水        检验 CO2

(4) 导管有气泡冒出;溶液紫色逐渐变浅;瓶底有少量黑色固体生成。

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2.方法一:对照实验:用KCl溶液和KMnO4溶液进行比较,得出结论。

方法二:利用 MnO4- 的强氧化性。向溶液中加入还原性的物质(Na2SO3、浓HCl、FeCl2、H2O2等)

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1.C  讲析:蛋壳内膜作为半透膜,鸡蛋白溶液为胶体,通过渗析可除去其中的少量食盐;电解食盐水可自制家用含次氯酸钠溶液的消毒剂;检验碘盐中是否加有碘酸钾,缺少还原剂将IO3-还原;水垢为碳酸钙和氢氧化镁的混合物,用醋酸除去。答案为C。

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2.(1)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O。

  (2)HNO3   (3)B、A。

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1.(1)测定铜粉样品中铜的质量分数    

(3)

B、E中有气泡产生
 
2H2O2     2H2O+O2
C中的红褐色粉末变成黑色
2Cu+O2    2CuO 
C+O2     CO2

(4)              

(5)偏小:水蒸汽通过C被D中碱石灰吸收;     洗气瓶  浓硫酸 (或干燥管  碱石灰)    

讲析:从H2O2和MnO2可推知两者可制氧气,氧气可以氧化样品中混有的炭粉;干燥管中药品用于吸收产生的CO2,因此盛放的是碱石灰。第(5)小题出现了实验结果负误差,所以一定是D多吸收了什么物质,由此可以结合化学方程式找到水的存在,进而得到这一问题的答案。

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9.今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料,实验室制备一定量的氢氧化铝。可分别采用如下化学方程式所表示的两种方法:

   ①2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

  Al2(SO4)3  + 6NaOH = 2Al(OH)3↓+ 3Na2SO4

   ②2Al + 2NaOH + 2H2O==2NaAlO2 + 3H2

    2NaAlO2 + H2SO4  + 2H2O==2Al(OH)3↓+ Na2SO4

 (1)请问上述哪一种方法比较节约试剂?(提示:试从每生产2 mol Al(OH)3所耗费的试剂用量予以说明。)  

(2)原料相同,请设计一种更为节约试剂的方法(以化学方程式表示,并说明其可以最节约试剂的根据)。

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