3．(1)设每天消耗固体硫的质量为x，根据硫元素守恒得　 　x×95%=×32·mol^-1×98%

　　　 x=0.337 a t

(2)每天生产的纯H₂SO₄的物质的量为=a×l0⁴mol，因而生产过程中生成的SO₂和SO₃都是a×l0⁴mol。由于S→SO₂，SO₂→SO₃中所需氧元素均由空气供应，根据氧元素守恒，每天至少消耗空气体积

V_(空气)=×a×10⁴mol×22.4L·mol^-1×10^-3m³·L^-1÷21%=1600am³

故理论上至少安装送风机的台数==台

(3)本小题中“Ψ(O₂)的下限”，其含义是指燃烧后剩余的O₂在第二步催化氧化时恰好完全反应，即燃烧前空气中的氧恰好满足S+O₂=SO₂及2SO₂+O₂2SO₃，两步反应。因上述两步反应的耗O₂量之比为2：1，所以燃烧后(第一步反应后)混合气体中O₂的体积下限V′=V(空气)x×21%×1/3= V(空气)×7%，由于S+O₂=SO₂是气体体积不变的反应，故燃烧后混合气体的体积与通人的空气体积y(空气)相等，据此可得：

　Ψ(O₂)_下限=V(空气)×7%/V(空气)=7%

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22.4 a /100(L) <V<22.4 a/84(L)

2．(1)二者以等物质的量混合，可求出二者的质量比。m(NaHCO₃)︰m(KHCO₃)=84︰100　　　　　

(2)设盐酸的物质的量浓度为z(mol/L)

NaHCO₃+HCl= NaCl+H₂O+CO₂↑

84　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 22.4

84a/184　　　　　　　 0.1z/2　 z=5a/46

如果从KHCO₃为基准来计算，可得到同样结果。

(3)盐酸过量时，生成CO₂的体积为V：

NaHCO₃+HCl= NaCl+H₂O+CO₂↑

84　　　 　　　　　　　　　　22.4

84a/184　　　　　　　　　 V/2　

　V=22.4a/92(L)或5.6a/23(L)

(4)如果盐酸不足量，则应该用盐酸的量为基准进行计算，这就需要知道盐酸的物质的量浓度。

(5)可以考虑两个极端时的情况，若全部固体为NaHCO₃，可放出CO₂ 22.4 a/84(L)，若全部固体为KHCO₃，则可放出CO₂ 22.4 a /100(L)，因此体积范围是：

1．NaCl8.700g、KBr0.500g、CaCl₂0.800g

讲析：正确分析反应前后物质的变化及质量变化对化学计算至关重要，三种盐的混合物通入氯气后溴化钾转变为氯化钾，并造成反应前后固体的质量差(10.000-9.813)g，由差量法可计算出溴化钾的质量；残留物中仅有氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，由碳酸钙的质量计算出氯化钙的质量。

5．1，2，3，4-四氢化萘的结构简式是　　　　　 ，分子式是C₁₀H₁₂。常温下为无色液体，有刺激性气味，沸点207℃，不溶于水，是一种优良的溶剂，它与液溴发生反应：C₁₀H₁₂+4Br₂　　　 C₁₀H₈Br₄+4HBr。生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水。有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸溶液，实验步骤如下：①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中，加入少量纯铁粉。②慢慢滴入液溴，不断搅拌，直到反应完全。③取下反应容器，补充少量四氢化萘，直到溶液颜色消失。过滤，将滤液倒入分液漏斗，静置。④分液，得到的“水层”即氢溴酸溶液。

回答下面问题：

(1)下面示意图中的装置，适合步骤①和②操作的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)步骤②中如何判断“反应完全”　　　　　　　　　　 ；

(3)步骤③中补充少量四氢化萘的目的是　　　　　　　 ；

(4)步骤③中过滤后得到的固体物质是　　　　　　　　 ；

(5)已知在实验条件下，饱各氢溴酸水溶液中氢溴酸的质量分数是66%，如果溴化反应进行完全，则步骤①中四氢化萘和水的质量比约是1：　　　　 　(保留小数点后1位)。

Cu₂(OH)₂CO₃·xH₂O　 2CuO+CO₂↑+(x+1)H₂O

现取一定量该粉末(未精确测定质量)样品，用下图所列仪器(夹持、加热等仪器均略)先后进行两个实验：

(Ⅰ)测定该粉末组成中结晶水的x值；

(Ⅱ)用前一个实验结束后的残留固体与乙醇蒸气反应(该残留固体可使乙醇发生去氢氧化)，并检验反应产物。(已知乙醇的沸点为78℃)

(1)见图中已装配好一套装置，回答下列问题：

①该装置用于进行实验(选填Ⅰ或Ⅱ)　　　　　　 ，需加热的仪器有(选填序号字母)　　　　　　　 ；

②在试管D中所放试剂及可观察到的现象是　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③为确保反应物有较高的利用率，且使装置中气流平稳，应对C部分进行的改进是　　　　　　　　　　　　 ；

(2)用图中其它仪器组装完成另一实验的装置，回答以下问题：

①这些仪器按气流从左到右方向的连接顺序是(填写序号字母)　　　　 　　→　　　　　 　→　　　　　 　→H；其中H的作用是　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②组装试管F时，试管口应略向下倾斜，其原因是　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)若各装置中的反应都能进行完全，实验后测得A中固体质量减轻ag、E增重bg、G增重cg，则表示结晶水x值的计算式为(从a、b、c中选两个量求算，不必化简)

　　　　　　　　　　　　 　。

4．工业上测量SO₂、N₂、O₂混合气体中SO₂含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO₂和I₂发生的反应为(N₂、O₂不与I₂反应)：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于　　 的体积(填写气体的分子式)。

(2)反应管内溶液蓝色消失卮，没有及时停止通气，则测得的SO₂含量　　　 (选填：偏高，偏低，不受影响)。

(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用　　　 代替(填写物质名称)。

(4若碘溶液体积为V_amL．，浓度为Cmol·L^－1，N₂与O₂的体积为V_bmL(已折算为标准状况下的体积)。用C、V_a、V_b表示SO₂的体积百分含量为：　　　　　　　 。

(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为．　　　　　 (选下列仪器的编号)。

a．烧杯　 b．试管　 c．广口瓶　 d．容量瓶　 e．量筒　 f．单孔塞　 g．双孔塞

3．选择使用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应

产生的气体中含有NO(N₂和O₂的用量可自由控制)

已知：Ⅰ NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O

Ⅱ气体液化温度NO₂：21℃， 　NO：-152℃

(1)现有甲、乙、丙3位同学分别设计了以下3个实验方案(用仪器的连接顺序表示)。

甲：A→C→F→D→B　　 乙：A→B→C→E　　 丙：A→F→D→B

请回答：甲、乙、丙3位同学提出的实验方案是否能验证Cu与适量浓硝酸反应，产生的气体中含有NO(填“能”或“不能”)。

甲　　　 　　，乙　　　 　　　　，丙　　　　　　 ；

(2)反应前先通足量N₂，其目的是　　　　　　 　　　　；

(3)确认气体中含有NO的现象是　　　　 　　　　　　。

2． 实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品(已称得其质量为m克)中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。

实验可能用到的主要仪器：

①托盘天平　 ②启普发生器　　 ⑧硬质玻璃管　　 ④泥三角　　 ⑤烧杯　 ⑥坩埚　 ⑦酒精灯　 ⑧玻棒　　 ⑨漏斗　　 ⑩干燥管

实验可能用到的试剂：

a．锌粒　　 b．稀硫酸　　 c．氯化钠溶液　　 d，浓硫酸

1．某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，试设计一个实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。

　　 供选用的试剂有：①稀HCl　 ②稀HNO₃　 ③稀H₂SO₄　 ④NaOH溶液　 ⑤Na₂CO₃溶液　 ⑥BaCl₂溶液　 ⑦Ba(OH)₂溶液　 ⑧Ba(NO₃)₂溶液

供选用的实验操作有：A．加热　 B．过滤　 C．分液　 D．蒸发　 E．蒸馏　 F．结晶

　 要求：试剂不超过三种，空格按要求填人试剂或操作的序号，可不填满。

实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，然后填下列空格：

选择试剂　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

选择操作　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

2．某同学通过下列装置进行实验，推断SO₂与Na₂O₂反应的产物，已知SO₂可由浓H₂SO₄与Na₂SO₃反应制取，Na₂O₂完全反应。

(1)怎样确定反应中是否有O₂生成？　　 　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)装置B的作用是　　　　　　　　　

　　　　　　　　　 　　　　 　　 ；

装置D的作用是　　　 　　　　　 　　　 ；

(3)该同学为了确定另一产物是Na₂SO₃还是Na₂SO₄，设计实验如下：

你认为该同学的实验是否合理　　，理由　　

　　　　　　　　　　　　。

若你认为不合理，请你设计一个合理实验来确定产物(括号内填加入物质，方框内填现象)；若你认为合理，可不回答此问。

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