7．发生反应：

3CuSO₄+2Al=3Cu+Al₂(SO₄)₃

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑　　　

Al₂(SO)₃+8NaOH＝2NaAlO₂+4H₂O+3Na₂SO₄

n(H₂)＝＝0.03mol

n(NaOH)＝2 mol·L^-1×210×10^－3L＝0.42 mol

设硫酸铜的物质的量为x

3 CuSO₄-2Al-Al₂(SO₄)₃-8NaOH

x　　　 x　　 x　　 x　　　　

x+0.02＝0.42　 x＝0.15 mol

则Al粉的质量为：(0.15×+0.02)×27＝3.24g

原硫酸铜溶液的物质的量浓度为：

＝5 mol·L^-1

1．C　 2．B　 3．B　 4．C　 5．A　 6．AC　

讲析：2．此题中涉及的反应较多，分析不难发现最终的残留物为Fe₂O₃，且m(Fe₂O₃)=m(Fe、Al)，铁元素质量不变，则m(O)=m(Al)。 4．Zn与浓硫酸发生反应时，随着反应的进行浓硫酸由浓变稀，又发生Zn与稀硫酸的反应，故产生SO₂和H₂。又由于Zn与浓硫酸反应时，浓硫酸部分被还原，则整个过程中转移的电子物质的总量小于4 mol。5．设短周期金属元素A和B与酸反应产生离子的的化合价为+m和+n，有反应：

2A+2mH⁺=2A^m++mH₂↑　　　 2B+2nH⁺=2Bⁿ⁺+nH₂↑

因A、B等物质的量，且V_A≠V_B，要确定m、n的值，只要知道V_A∶V_B的值即可求得。

3．(1)Na₂O+H₂O===2NaOH

2 Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+ O₂↑

设Na₂O、Na₂O₂的物质的量分别为x、y。

pH=12　 (2)

检测提高

2．(1)在t℃和pPa下D气体的密度(ag·L^-1)，19.5g +11.0g－3.00L×ag·L^-1

(2)盐酸的浓度(bmol·L^-1)

　当＜时，V＝×22.4L·mol^－1

　　 当＞时，V＝×22.4L·mol^－1

1．B　 讲析：设二价金属碳酸盐和碳酸氢盐物质的量分别为x和y，据题意有：　

解得：x/y =1：2，　 选B。

9．(1)98%　 (2)8.16mol·L^-1

讲析：石灰石分解率是指已分解的占原来总石灰石的百分率。原来总石灰石不包括杂质。

第49课时 (B卷)

纠错训练

8．45mg/Kg　　 　合格

讲析：求算出428g食盐样品中的碘酸钾按题意必须换算为每千克食盐中含碘酸钾的量，再作出判断。

7．(1)2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O

(2)× 250 ＝ 3.75(kg)　　

(3)①2∶5

② CuSO₄+ Ca(OH)₂= Cu(OH)₂+ CaSO₄

反应前 　2 　　　5 　　　　0 　　　0

反应后　 1　　　 4 　　　　1 　　　1

∴CuSO₄·xCu(OH)₂·yCa(OH)₂中y＝4

6．(1)5　 5　 (2)(a－10)︰(20－a)　 (3)10＜a＜20

讲析：注意：在25℃，101kPa条件下，生成的水为液态。

1．D　 　2．C　　 3．C　　 4．BC　　 5．D

讲析：1．锌与盐酸是否恰好反应，无法确定。以生成的H₂作为计算的依据。2．由消耗的盐酸可知生成CuCl₂的量，据铜元素守恒，灼烧28.4g样品可得CuO的质量。4．由Al-1.5H₂和Mg(Fe)-H₂可知三种金属物质的量的取值范围是0.0833mol-0.125mol。5．由题给信息知：还原性H₂SO₃ > HBr，有一半Br^- 变为Br₂，则H₂SO₃已全部被氧化，由电子守恒可求得。