6．在25℃，101kPa条件下，将15 L O₂通入10 L CO和H₂的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

(1)若剩余气体的体积是15L，则原CO和H₂的混合气中V(CO)＝　　　　 　L， V(H₂)＝　　　　 　L。

(2)若剩余气体的体积为a L，则原CO和H₂的混合气中V(CO)︰V(H₂)＝　　　　　 。

(3)若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是　　 。

(此题旨在考查有关混合物计算、过量计算和运用假设法等的综合计算问题。答题时要认真审题，正确书写相关的化学方程式，以不足量的反应物来进行计算。)　

5．在100mL含等物质的量的HBr和H₂SO₃的溶液里通入0．01molCl₂，有一半Br^- 变为Br₂(已知Br₂能氧化H₂SO₃)。原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于(　 )

A．0.4mol•L^-1　　　　　　　 B．0.008mol•L^-1

C．0.075mol•L^-1　　　　　　 D．0.08mol•L^-1

(此题旨在考查学生运用电子守恒法进行计算。答题时要考虑HBr和H₂SO₃两种还原剂被氧化的先后顺序。)

4．Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.80LH₂(标准状况)，则三种金属的物质的量之和不可能是(　　 )

A．0.120mol　　　 　　　　 B．0.15mol　　　　

C．0.0800mol　　　　　　 D．0.100mol　　　

(本题考查学生运用假设法进行计算。答题时要根据反应方程式所体现的量之间的关系，通过假设确定取值范围，进而作出判断。)

3．将15 L NO₂通过水后(未完全反应)可收集到7 L气体(体积均在同温、同压下测定),被氧化的NO₂有

A．4 L　　　 B．6 L　　　 C．8 L　　　 D．12 L

(该题旨在考查学生运用差量法进行计算。答题时由反应前后气体体积的差量关系列式计算。)

2．碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是

A．35g　　　 B．30 g　　　 C．20 g　　　 D．15 g　

(本题考查的是依据反应方程式进行有关计算的问题。答题的关键是利用元素守恒，找出反应物间量的关系。)

1．将m₁g锌加到m₂g20%HCl溶液中去，反应结果共放出nL氢气(在标准状况下)，则被还原去的HCl的物质的量是( 　)

A．　 mol　 　B． 　　mol 　C． 　　mol 　D．　　 mol

　 (此题考查有关过量计算问题。答题时要认真审题，确定计算依据。)　

3．某化工设计院承担新科硫酸厂的设计任务，该厂要求：①为了控制污染和提高生产效率，不再使用黄铁矿，改用固体硫为原料。

②改二次送风(鼓入空气)为一次送风，即送风后使硫充分燃烧，并在下一步催化氧化时不再补充空气。

　　 ③每天生产98%H₂SO₄ a t。

　　 ④送风机每天输送空气的体积为b m³/台(标准状况)。

求：(1)每天消耗纯度为95%的固体硫多少吨?

　　 (2)理论上至少应安装多少台送风机?

　　 (3)固体硫充分燃烧后的混合气体中氧气的体积分数ψ(O₂)的下限为多少(转化过程不考虑损耗；固体硫中杂质与空气不反应；空气中氧气的体积分数为21%)？

(试题考查的内容涉及硫酸工业生产的基本知识和有关气体摩尔体积、利用反应方程式等的计算。解答此题时要对燃烧反应前后气体体积之间的关系以及对题干中ψ(O₂)的下限的含义有清楚的理解，方可列式求算。)

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2．( 2002年高考科研试测题)现有等物质的量的NaHCO₃、KHCO₃的混合物a g与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。

(1)该混合物中NaHCO₃与KHCO₃的质量比为　　　 。

(2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为　　　　 mol·L^－1。

(3)如果盐酸过量，生成CO₂的体积为　　　　　　 L。

(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO₂的体积，还需要知道　　　　　　　　　　　　　 。

(5)若NaHCO₃和KHCO₃不是以等物质的量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO₂的体积范围是　　　　　　　　　　　　　 。

(本题意在考查学生利用化学方程式，进行有关混合物计算及过量计算。解答此题的关键在于审清题意，正确书写发生反应化学方程式，确定所需反应物之间量的关系，从而求得结果。)