4．离子共存问题

(1)在溶液中，若离子间能发生反应，如生成沉淀、弱电解质、气体，发生氧化还原反应，发生相互促进的水解反应，则离子不能大量共存。

(2)注意隐条件的限制，如离子的颜色、溶液的酸碱性、pH、因发生氧化还原反应等条件，将具体问题具体分析。

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3．重视与“量”有关的离子方程式的书写与判断

要点：因为不过量的物质会完全反应，所以在离子方程式中不过量的物质电离出的离子的计量数与其化学式中的计量数成比例。这是我们判断和书写此类离子方程式的依据。

2．离子方程式的正误判断

⑴看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，对未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式。 ⑵看“=”、“”、“↑”、“↓”等是否使用恰当。

⑶看各物质的符号表达是否正确。微溶物处于溶液状态时应写离子，处于浊液或固体时应写化学式。

⑷看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)₂溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba²⁺与SO₄^2-的离子反应，又要写Cu²⁺与OH^-的离子反应。

⑸看是否符合质量守恒和电荷守恒。

⑹看反应物或产物的配比是否正确。

⑺看是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对反应方式的影响。

1．书写离子方程式的关键是抓住两易、两等、两查

两易：即易溶易电离的物质以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质(包括酸式弱酸根离子)、难溶物、单质、氧化物、气体等用化学式表示。

两等：离子方程式两边的原子个数，电荷总数均应相等。

两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。

22、OH^-　 Cl^-　 K⁺；　 铁粉；　 Ag(或银)；

Ag⁺　 Fe³⁺　 　Cl^-　 OH^-；　 KNO₃

21、(1)Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、MnO₄^- (2)NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺ (3)S^2-、CO₃^2-、HCO₃^-(4)Ba²⁺、 SO₄^2-

(5)Cl^-、NO₃^-、Na⁺

20、①　 H₂O₂ + 2I^- + 2H⁺ = I₂ + 2H₂O　 ② +2价

19、(1)含有Ba²⁺、Ca²⁺离子中的一种或两种，因为BaSO₄不溶于水，CaSO₄微溶于水。　　　 (2)Fe(OH)₃　 　　 　　

(3)2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al(OH)₃↓+CO₃^2-

或AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃^-

13、A　 14、B　 15、C　 16、C　 17、A　 18、A　

7、D　 8、AB　 9、C　 10、 C　 11、AC　 12、C