5.(1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式
。
(2)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀量最
大时,请写出发生反应的离子方程式 。
(3)向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至沉淀量最大时,请写出发生反应的离子方程式
。
(4)向(3)反应后的溶液中继续滴加NaHSO4溶液,请写出此步反应的离子方程式 。
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4.下列离子方程式书写正确的是( )
A. 标准状况下2.24L CO2通入1 mol•L-1100氢氧化钠溶液中:CO2 + OH- = HCO3-
B.硝酸铝溶液中加入过量氨水
Al3-+ 4NH3·H2O = AlO2- + 4 NH4+ + 2H2O
C.Na2S水解: S2-+ 2 H2O H2S + 2OH-
D.等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应:
NH4+ + HCO3- + 2OH- = CO32- + NH3↑+ 2H2O
3.(2000全国)下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液
Ca2++ HCO3 -+ OH- = CaCO3↓ + H2O
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2 OH- = AlO2- + H2↑
C.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳
2 OH- + CO2 = CO32- + H2O
D.Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢
Fe3++ H2S = Fe2++ S↓+ 2H+
2.(2001年化学试测题)某溶液中含三种离子,加入过量氨水有沉淀生成 ,过滤后滤液中加过量盐酸,又有沉淀生成,再过滤,滤液中加入过量Na2CO3溶液,仍有沉淀生成,原溶液中含有的离子可能是( )
A.Ag+ Fe2+ Ca2+ B.Al3+ Mg2+ Ba2+
C.Ca2+ Fe2+ Ba2+ D.Ag+ Mg2+ Ba2+
1.(98年上海高考题)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( )
A.Na+ HS- Cu2+ Cl- B.HS- Na+ OH- K+
C.K+ CO32- Br-- AlO2- D.H+ Cl- Na+ SO32-
5.书写和判断与“量”有关的离子方程式时,未能分析出如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对反应方式的影响。
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4.只注意质量守恒而忽视了电荷守恒。
3.漏写离子反应,如氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应,既要写Ba2+与SO42-的离子反应,又要写Cu2+与OH-的离子反应。
2.各物质的符号表达不正确,如HCO3-不能写成H++CO32-,HCOO-不可写成COOH-等;微溶物处于溶液状态时没有写成离子形式,处于浊液或固体时没有写成化学式。
1.离子反应不符合客观事实,主观臆造产物及反应;对未处于自由移动离子状态的物质写成了离子形式。
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