1．(1)依题意，5.74g为AgCl，

n(AgCl)= =0.040mol，

则：n(BaCl₂)=n(AgCl)/2=0.020mol　

c(BaCl₂)= =2.00 mol·L^-1

(2)由题意知，沉淀质量增加是由BaCO₃转化为BaSO₄，设BaCO₃物质的量为x

BaCO₃+ H₂SO₄= BaSO₄+CO₂↑+H₂O　 △m

1mol　　　　　　　　　　　　　　　 36g

x　　 　　　　　　　　　　　　　　0.18g　　

=　 解得：x=0.0050mol　 n(BaCO₃)= n(Na₂CO₃)= 0.0050mol

m(Na₂SO₄)=1.95g-0.0050mol×106g·mol ^–1=1.42g　

故w(Na₂SO₄)= ×100%=72.5%

7．(1)C+CO₂= 2CO

(2)Fe、FeO(或名称)；CO₂

(3)F e、C； CO

(4)　 (5)

第50课时 (B卷)

纠错训练

6．(1)2CaO₂ = 2CaO+O₂↑　　　　 (2)w(CaO₂)==80%(3)n(CaC₂O₄)=n(Ca²⁺)=31.0×10^-3L×0.0200mol/L×

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 =0.00155mol　

其中CaO₂所含的n(Ca²⁺)==0.00133mol m(CaO)=(0.00155mol-0.00133mol)×56.0g/mol=0.012g 　　　　 ： 　　　　 x=

1．A　 2．C　　 3．B　　 4．B　　 5．D　

讲析：2．将题设情景，用足量的CO还原48.0g氧化物Y的关系式表示如下： Y+CO-CO₂-CaCO₃

　　　　　　 式量　 y　 28　 44　　 100

　　　　 实际用量　　　 16.8　 26.4　 60.0

由关系式中可见足量CO从氧化物样品中夺取了26.4-16.8=9.6g氧，48.0g氧化物中氧占9.6g，金属元素占38.4g，该氧化物中金属元素的质量分数是38.4/48.0=0.80。3．假设等物质的量的硫酸、氢氧化钠溶液与足量的Al完全反应，则产生H₂的体积比为2：3 < 5：6，说明乙中铝粉不足，碱过量。4．假设KOH和KHCO₃按物质的量之比1：1完全反应， 判断减重情况，与题干比较可得之。

12.45≤W　　　　　 V(CO₂)=0　　　

注：30mL HCl(aq)中所含HCl物质的量：　　　　　　　　　 n(HCl)=

C_HCl =

和30mL HCL(aq)完全反应的样品的质量：

样品中Na₂CO₃和盐酸反应完全生成NaHCO₃时(没有CO₂放出时)，样品质量：

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4.98≤W≤12.45　　　 V(CO₂)=1680-134.9W(mL)

注：V(CO₂)=[0.075-]×22400(mL)也对　　

2．(1) 504　　　　　　　　　　　　　

(2)由题意可知，天然碱含NaHCO₃、Na₂CO₃

n(NaHCO₃)=2n(CO₂)=2×　　　　　　　

n(Na₂CO₃)=　　　　　　　　

n(H₂O)==0.02(mol)　　　　　　

∴天然碱组成：2Na₂CO₃·NaHCO₃·2H₂O　　　

(3)2.5　　　　　　　　　　　　　

(4)0<W≤4.98　　　　 V(CO₂)=202.4W(mL)

V(CO₂)= 　也对　　　　

1．(1)

m(CO₂+H₂O)= 9.3 g　 m(H₂O)=9.3 g－6.6 g =2.7 g　

(2)　　

分子中C︰H = 1︰2

所以该气体的分子式是C₂H₄　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)C₄H₆和H₂(或C₃H₈和CO，C₃H₆和CH₂O等)　　

讲析：因为单一气体为C₂H₄，现为等物质的量的两种气体之混合物，所以在2 mol混合气体中，应含有4 mol C原子，8 mol H原子，这两种气体可能是C₄H₆和H₂。

22．(99上海)某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、NO六种离子。

甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是　　 、　　 、　　　 。

乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量　　　 (选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)。可以回收其中的金属　　　　　 (填写金属元素符号)。

另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的　　　　 (填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含　　　　　　　 ，可用来浇灌农田。

21．有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种：阴离子：S^2-、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-、HCO₃^- 、MnO₄^-，阳离子：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺，将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：

根据实验推断(沉淀A不溶于稀HNO₃)

(1)a实验中，可推断粉末中，不可能有　　　　　 离子；

(2)从b实验中，可推断粉末中，不可能有　　　　　

　　　　　　　　 离子；

(3)从c实验中，可推断粉末中，不可能有　　　　　

　　　　　　　　 离子；

(4)从d实验中，可推断粉末中，不可能有　　　　　　

离子，必定含　　　　　　　 离子；

(5)综上所述，粉末中还可能含有　　　　　　　 离子。