0.05mol　　　　　　 0.025mol　　　　 0.1mol　　　 则产生气体为氯气0.05mol；氧气0.025mol。

　　　 c(H⁺) = 0.1mol/L，pH = 1

(2)阴极产物为：n(Cu) = 0.2xmol , n(H₂) = 0.16mol 阳极产物为：n(Cl₂) = 0.1(1-x)mol, n(O₂) = [0.16-0.1(1-x)]mol

　　　　 依据电子守衡：x = 0.6

0.05mol　 0.1mol　 0.05mol　 余Cu²⁺ 0.05mol

　2Cu²⁺-------4OH^- --------O₂ ----------------4H⁺

10．(1) n(Cu²⁺) = 0.1mol；n(Cl^-) = 0.1mol

　Cu²⁺ -------2Cl^---------Cl₂

0.15　　　 0.15

　=2.5 mol/L

0.15　　　 0.15

0.06x=0.3　 　x=5mol/L

第二种情况： H₂S + KOH=KHS+H₂O

1　　　 1

0.15 　 0.3

9．(1)①K₂S+KOH　 ②K₂S　 ③K₂S+KHS　 ④KHS

(2)3.36 L H₂S的物质的量为0.15 mol

讲析：设KOH溶液的物质的量浓度为x

第一种情况：H₂S-2KOH

1　 　　 2

1．C　 2．C 　3 ．AC　 4．B　 5．B　 6．B　 7．C　 8．D

讲析：1．据题意知，金属26g提供电子×2=1mol，而四种金属提供1mol电子的质量为12g，9g，28g(Cu不反应)，故为Mg与Fe，Al与Fe，Mg与Cu，Al与Cu。　2．依据题给信息，由目标产物减去已知的反应物，再运用原子守恒可求解。　4．观察一系列化合物的结构简式，可知其通式为C_2n+2H_2n+4O(n≥1)，然后求含碳量的极限值。　5．生成2molFeCl₂，需FeCl₃4/3mol，则原FeCl₃溶液中溶质质量为g。假设t^oC时FeCl₃的溶解度为S，则有 ，解得S=400M/(3000Vd－4M)g。　6．由生成18g液态水可知H₂为1mol，燃烧产生的热量为285.6kJ。由CO燃烧产生的热量为710.0kJ-285.6kJ=424.2kJ，据热化学方程式知需CO1.5mol，占混合气体的50%。　7．该题要求学生熟悉CO₂气体与NaOH、Ca(OH)₂溶液反应的原理，注意反应的先后顺序。考虑反应物的量，按离子共存规律，其反应先后顺序为

①Ca(OH)₂ +CO₂= CaCO₃↓+H₂O

②2NaOH +CO₂= Na₂CO₃+H₂O

③Na₂CO₃+H₂O +CO₂=2 NaHCO₃

符合反应规律且与离子物质的量相对应的为C。　8．由题设条件可写出总反应式：

aH₂S+bO₂=(- b) S+(b-)SO₂+aH₂O，根据总反应式推断A、B、C三选项都对。反应后氧化产物为S、SO₂，两者质量和为(16a+32b)g。

2．(1)利用aq中电荷守恒：

n(NO₃^-)×1=n(Cu²⁺)×2+n(H⁺)×1　 n(NO₃^-)=0.2mol

(2)设生成气体中NO₂、NO物质的量分别为x、y

由得失电子守恒：x+3y=0.1mol

由“N”元素守恒：x+y=(0.03a-0.2)mol

x=(0.045a-0.35)mol…①　　　 y=(0.15-0.015a)mol…②

(3)由题给信息知，要使混合气体完全被NaOH吸收，则V(NO₂) ≥V(NO)…③，所以首先要保证产生NO、NO₂，列式①②式：x>0，得a>7.8　　　 y>0，得a<10

再由必须完全吸收的条件③式：x≥y得：a≥8.3

则8.3≤a<10

检测提高