11、(1)O、N　 (2)3　 (3)O₂　

(4)2NH₃ + 3CuO　　　　 3Cu + N₂↑+3H₂O　

(5)

10、2PbO·PbO₂，Pb₂(PbO₄) ，

Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O

Pb₃O₄+8HCl=3PbCl₂+Cl₂↑+4H₂O

讲析：关键在信息的获取，Pb有+4，+2价与Fe的+2，+3价不同，不能直接类推为Pb(PbO₂)，另已知Pb⁴⁺具有强氧化性。

9、(1)2　 2　 1　 1　 2OH^-

(2)B₂H₆(g) + 3O₂(g) = B₂O₃(s) + 3H₂O(l) △H =－2165 kJ/mol　　 1016.5 KJ

8、1或3/2；+3；+2或+3　讲析：根据化合价规则：在化合物中元素的正价总数等于元素负价总数。假设钴、铁的化合价然后列方程可推知答案为

1、B　 2、D　 3、B　 4、B　 5、B　 6、A　 7、B　　

3、Cu₃(OH)₂(SO₄)₂　

3CuSO₄ + 2NH₃·H₂O = (NH₄)₂SO₄ + Cu₃(OH)₂(SO₄)₂↓

讲析：根据本题所给信息可知：反应物为CuSO₄和NH₃·H₂O，产物存在于沉淀和滤液中，因滤液中c(NH₄⁺)=2c(SO₄^2-)，NH₄⁺的水解不予考虑，可知滤液为(NH₄)₂SO₄，至此，本题的解题关键在于对沉淀化学式的确定。根据滤液中SO₄^2-浓度是反应前浓度的1/3，可知有2/3的SO₄^2-进入沉淀，再根据反应前后微粒守恒关系，可分析出沉淀的成分为Cu₃(OH)₂(SO₄)₂

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1、C　 2、D　

讲析：1．A中物质是盐类化合物，它是离子晶体，由离子直接构成；B中物质是原子晶体，由原子直接构成；D中物质是金属单质，为金属晶体，由金属离子和自由电子构成，故A、B、D的化学式不能称为分子式。C中物质是有机物，其固态是分子晶体，由分子直接构成，所以其化学式就是分子式。

12．石油及其分馏产物在供氧不足时燃烧，常常产生CO，这也是常见的大气污染物之一，将某气态烃在5倍体积的纯氧中燃烧，产物通过足量Na₂O₂并在电火花连续作用下充分反应，所得气体体积缩小到燃烧后产物体积的5/8(气体体积都在100℃以上，1.01×10⁵ Pa时测定)

(1)试写出通式为C_xH_y的某烃在供氧不足时燃烧的化学方程式(CO₂的系数设定为m)；

(2)当m=2时，求该烃的分子式；

(3)若1 mol某气态烃在供氧不足时燃烧，产物在足量的Na₂O₂的电火花连续作用下产生3 mol氧气，且固体Na₂O₂增重范围为90 g≤ΔW≤118 g，求烃可能的分子式和燃烧产物CO与CO₂的物质的量之比，将结果填入下表。

11．现有一份CuO和Cu₂O混合物，用H₂还原法测定其中CuO的质量x(g)。实验中可以测定如下数据：W－混合物的质量(g)，W(H₂O)－生成H₂O的质量(g), W(Cu)－生成Cu的质量(g)，V(H₂)－参加反应的H₂在标准状况下的体积(L)

(已知摩尔质量：Cu－64g/mol、CuO－80 g/mol、Cu₂O－144 g/mol、H₂O－18 g/mol)

(1)为了计算x，至少需要测定上述四个数据中　　 个，这几个数据的组合共有　　　 　种，请将这些组合一一填入下表空格中。

说明:①选用W、W(H₂O)、W(Cu)、V(H₂)表示，不必列出具体计算式。

②每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满。

(2)从上述组合中选写一个含W的求x的计算式：

x=　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

10．以石墨为电极，电解1LCuSO₄和NaCl的混合溶液，其中CuSO₄与NaCl的物质的量之和为0.2mol，CuSO₄的物质的量占总物质的量的比值为x。

(1)若x=0.5，当Cu²⁺在阴极恰好全部析出时，产生的气体是什么？物质的量为多少？所得溶液的pH值为多少？(忽略溶液体积的变化)

(2)电解一段时间后，阴、阳极产生气体的物质的量恰好相等，均为0.16mol，试求x值。