1、A　 2、CD　 3、D　 4、B 　5、(1)C，B；(2)D，A

讲析：5．分析四个反应特征： A．气体质量减小，气体物质的量减少(S为非气体)；B．气体质量不变，气体物质的量减少；C．气体质量不变，气体物质的量不变；D．气体质量不变，气体物质的量增大。

新活题网站

24．自然界存在的碳酸盐类铜矿(如孔雀石、石青等)的化学组成为：aCuCO₃·bCu(OH)₂(a、b为正整数，且a≤2,b≤2)

(1)将孔雀石、石青矿样分别加盐酸至完全溶解，耗用HCl物质的量与产生CO₂ 物质的量之比：孔雀石为4∶1，石青为3∶1。则它们的化学组成为孔雀石：　　　　　　　 ；石青：　　　　　　　　　　　　　　 。　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)今有一份碳酸盐类铜矿样品，将其等分为A、B两份，然后加盐酸使A样品完全溶解，产生CO₂ 3.36L(标态)；加热B样品使其完全分解，得到20gCuO。试计算并确定该矿石的化学组成。

(3)某碳酸盐类铜矿样加酸完全溶解后，产生CO₂6.72L(标态)，这份矿样中CuO含量不低于　　　　　　　 克。

(4)设某碳酸盐类铜矿样的质量为A克，所含CuO质量为G克。加酸完全溶解后，产生CO₂体积(标态)为VL，则含铜矿样的A、V、G之间的关系式为A=　　　　　 。

23．取4.09 g钾的某种含氧酸盐，加热使之释出全部氧后，剩余固体的质量为2.49 g。另由实验知：1 mol该种钾盐受热释出1.5 molO₂。此为何种盐？(要有计算推理过程)

22．4 mL O₂和3 mL N_xH_y(y>x)混合气体在120℃，1.01×10⁵Pa下，点燃完全反应后，恢复到原来温度和压强时，测得反应后N₂、O₂、H₂O(g)混合气体密度减小3/10。

(1)其反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 ；

(2)推算N_xH_y的分子式，写出推断过程。

21．化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用O_xF_y表示。10 mLA气体能分解生成15 mL O₂和10 mL F₂(同温同压)

(1)A的化学式是　　　　　 ，推断的理由是　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)已知A分子中x个氧原子呈…O-O-O… 链状排列，则A分子的结构式是　　　　　　　　　　　　　 。

20．GaAs是仅次于硅的一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越。Ga位于周期表的第ⅢA族，As位于周期表的第VA族。

(1)Ga和As的最外层电子数分别是　　　　　　　　 ；

(2)GaAs中Ga和As的化合价分别是　　　　　　　　 ；(3)第ⅣA族的C和Si也可以形成类似的化合物半导体

材料，该化合物半导体材料的化学式可表示为　　　　　 。

19．钛具有神奇的性能，广泛用于军事及工业材料。常温下，钛不和非金属、强酸反应；红热时，却可与常见非金属单质反应，金红石(TiO₂)是地壳中含钛矿石之一，目前大规模生产钛的方法是：

第一步：金红石与碳粉混合在高温下通人Cl₂制得TiCl₄和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为　　　　　　　

　　　　　　　　 ，该反应的还原剂是　　　　　　 。

第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl₄反应制得金属钛。①写出此反应的化学方程式　　　　　

　　　　　　　　　 ；②由上述所得产物如何获取金属钛

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　，

写出该过程中有关化学反应的方程式　　　　　　　　　 。

18．经测定，H₂O₂为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，它在碱性溶液中极不稳定，易分解生成H₂O和O₂；若Na₂O₂中通入干燥CO₂气体，Na₂O₂与CO₂并不反应。

(1)写出H₂O₂在溶液中的电离方程式　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)用化学方程式表示Na₂O₂与潮湿的CO₂气体反应的过程　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17． 铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。请完成下列各题(在化学反应中，铜元素可表现为 0、+1、+2价。)：

(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青(CuSO₄)得铁则化为铜。试写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　 ；

(2)铜器表面有时会生成铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)新制的铜试剂[Cu(OH) 2]与葡萄糖反应会生成红色沉淀，因此该试剂可用于检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量。试写出葡萄糖与Cu(OH)2反应的化学方程式　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．(2000江西)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式　　　　　　　 。　

若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H₂(g)+1/2O₂(g) = H₂O (1) 的△H=____________kJ·mol^-1。

氢气的燃烧热为___________ kJ·mol^-1。