2．某化合物1个分子中含有n个碳原子，此化合物的含碳量是40%，该化合物的式量是X的n倍，则X是(　　 )

A．40　　　 B．30　　　 C．20　　　 D．36

(本题根据分子中某原子的个数和质量分数来求算其相对分子质量)

1．氖元素在自然界里含有两种同位素²⁰Ne、²²Ne，已知氖元素的近似相对原子质量为20.2，则²⁰Ne与²²Ne的原子个数之比为　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．1：1　　 B．9：1　　 C．1：9　　 D．5：1

(本题考查近似相对原子质量的求算和应用)

5．(2001.全国)在120℃时分别进行如下四个反应：

A．2H₂S+O₂　 2H₂O+2S　　　　 B．2H₂S+3O₂　 2H₂O+2SO₂

C．C₂H₄+3O₂　 2H₂O+2CO₂ D．C₄H₈+6O₂　 4H₂O+4CO₂

(1)若反应容积固定的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)分别符合关系式d_前=d_后和p_前＞p_后的是　　　　 ；符合关系式d_前=d_后和V_前=V_后的是　　　　 (请填写反应的代号)。

(2)若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合关系式d_前＞d_后和V_前＜V_后的是　　　　　 ；符合d_前＞d_后和V_前＞V_后的是　　　　 (请填写反应的代号)。

(本题把两种不同条件下易混的d、p、V进行比较， 设计新颖，构思精巧，能很好地反映学生的知识基础和明辨能力，提供的四个反应也各有千秋。)

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4．(98全国)将标准状况下的a升氯化氢气体溶于100克水中，得到的盐酸的密度为b g/cm³，则该盐酸的物质的量的浓度是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．a/22.4 mol/L　　 B．1000ab/(22400+36.5a) mol/L　　 C．ab/22400 mol/L　 D．ab/(22400+36.5a) mol/L

　 　(该题重点考查气体容于水所形成的溶液的物质的量浓度的计算，答题时要特别注意溶液体积的求算。)

3．．若某氖原子的质量是ag，¹²C的原子的质量是bg，N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　 )

A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b

B．该氖原子的摩尔质量是aN_Ag

C．Wg该氖原子的物质的量不一定是W/(aN_A)mol

D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a

(该题着重考查原子的真实质量、同位素的相对原子质量及元素的相对原子质量之间的关系，同时还应注意它们与物质的量之间的联系。)

2．依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是(　　 )

A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

D．同温同体积下两种气体物质的量之比等于压强之比

　　 (该题着重考查学生对阿伏加德罗定律及其推论的理解，答题时应注意“三同推一同”。)

1．(2002.上海)设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　 )

A．80g硝酸铵含有氮原子数为2N_A

B．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N_A

C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 N_A

D．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 N_A

(本题属考查阿伏加德罗常数的常见题，每个选项都设有易疏忽的地方，能检测学生对基础知识的掌握情况。)

4．掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积(相应单位为mol、g· mol^-1、mol·L^-1、L·mol^-1)的涵义。理解阿伏加德罗常数的涵义。掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。

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3．掌握有关相对原子质量、相对分子质量，有关物质的量，有关气体摩尔体积，有关物质溶解度，有关溶液浓度(质量分数和物质的量浓度)的计算。

2．通过以物质的量为中心的计算的练习与剖析，培养思维的变通性、针对性、精确性。因为凡是有关微粒数、质量、气体体积、物质的量浓度的计算，都是以物质的量为中心来展开的，所以上述的量之间的比较和换算关键在于将其转化为基本物理量-物质的量，然后分析比较。