0  377855  377863  377869  377873  377879  377881  377885  377891  377893  377899  377905  377909  377911  377915  377921  377923  377929  377933  377935  377939  377941  377945  377947  377949  377950  377951  377953  377954  377955  377957  377959  377963  377965  377969  377971  377975  377981  377983  377989  377993  377995  377999  378005  378011  378013  378019  378023  378025  378031  378035  378041  378049  447090 

2.某化合物1个分子中含有n个碳原子,此化合物的含碳量是40%,该化合物的式量是X的n倍,则X是(   )

A.40    B.30    C.20    D.36

(本题根据分子中某原子的个数和质量分数来求算其相对分子质量)

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1.氖元素在自然界里含有两种同位素20Ne、22Ne,已知氖元素的近似相对原子质量为20.2,则20Ne与22Ne的原子个数之比为             (   )

A.1:1   B.9:1   C.1:9   D.5:1

(本题考查近似相对原子质量的求算和应用)

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5.(2001.全国)在120℃时分别进行如下四个反应:

A.2H2S+O2  2H2O+2S     B.2H2S+3O2  2H2O+2SO2

C.C2H4+3O2  2H2O+2CO2 D.C4H8+6O2  4H2O+4CO2

(1)若反应容积固定的容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)分别符合关系式d=d和p>p的是     ;符合关系式d=d和V=V的是     (请填写反应的代号)。

(2)若反应在压强恒定容积可变的容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合关系式d>d和V<V的是      ;符合d>d和V>V的是     (请填写反应的代号)。

(本题把两种不同条件下易混的d、p、V进行比较, 设计新颖,构思精巧,能很好地反映学生的知识基础和明辨能力,提供的四个反应也各有千秋。)

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4.(98全国)将标准状况下的a升氯化氢气体溶于100克水中,得到的盐酸的密度为b g/cm3,则该盐酸的物质的量的浓度是            (   )

   A.a/22.4 mol/L   B.1000ab/(22400+36.5a) mol/L   C.ab/22400 mol/L  D.ab/(22400+36.5a) mol/L

   (该题重点考查气体容于水所形成的溶液的物质的量浓度的计算,答题时要特别注意溶液体积的求算。)

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3..若某氖原子的质量是ag,12C的原子的质量是bg,NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )

A.氖元素的相对原子质量一定是12a/b

B.该氖原子的摩尔质量是aNAg

C.Wg该氖原子的物质的量不一定是W/(aNA)mol

D.Wg该氖原子所含质子数是10W/a

(该题着重考查原子的真实质量、同位素的相对原子质量及元素的相对原子质量之间的关系,同时还应注意它们与物质的量之间的联系。)

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2.依照阿伏加德罗定律,下列叙述正确的是(   )

A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

D.同温同体积下两种气体物质的量之比等于压强之比

   (该题着重考查学生对阿伏加德罗定律及其推论的理解,答题时应注意“三同推一同”。)

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1.(2002.上海)设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是(   )

A.80g硝酸铵含有氮原子数为2NA

B.1L 1mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA

C.标准状况下,11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA

D.在铜与硫的反应中,1mol铜失去的电子数为2 NA

(本题属考查阿伏加德罗常数的常见题,每个选项都设有易疏忽的地方,能检测学生对基础知识的掌握情况。)

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4.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积(相应单位为mol、g· mol-1、mol·L-1、L·mol-1)的涵义。理解阿伏加德罗常数的涵义。掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。

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3.掌握有关相对原子质量、相对分子质量,有关物质的量,有关气体摩尔体积,有关物质溶解度,有关溶液浓度(质量分数和物质的量浓度)的计算。

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2.通过以物质的量为中心的计算的练习与剖析,培养思维的变通性、针对性、精确性。因为凡是有关微粒数、质量、气体体积、物质的量浓度的计算,都是以物质的量为中心来展开的,所以上述的量之间的比较和换算关键在于将其转化为基本物理量-物质的量,然后分析比较。

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