2.某化合物1个分子中含有n个碳原子,此化合物的含碳量是40%,该化合物的式量是X的n倍,则X是( )
A.40 B.30 C.20 D.36
(本题根据分子中某原子的个数和质量分数来求算其相对分子质量)
1.氖元素在自然界里含有两种同位素20Ne、22Ne,已知氖元素的近似相对原子质量为20.2,则20Ne与22Ne的原子个数之比为 ( )
A.1:1 B.9:1 C.1:9 D.5:1
(本题考查近似相对原子质量的求算和应用)
5.(2001.全国)在120℃时分别进行如下四个反应:
A.2H2S+O2 2H2O+2S B.2H2S+3O2 2H2O+2SO2
C.C2H4+3O2 2H2O+2CO2
D.C4H8+6O2 4H2O+4CO2
(1)若反应容积固定的容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)分别符合关系式d前=d后和p前>p后的是 ;符合关系式d前=d后和V前=V后的是 (请填写反应的代号)。
(2)若反应在压强恒定容积可变的容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合关系式d前>d后和V前<V后的是 ;符合d前>d后和V前>V后的是 (请填写反应的代号)。
(本题把两种不同条件下易混的d、p、V进行比较, 设计新颖,构思精巧,能很好地反映学生的知识基础和明辨能力,提供的四个反应也各有千秋。)
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4.(98全国)将标准状况下的a升氯化氢气体溶于100克水中,得到的盐酸的密度为b g/cm3,则该盐酸的物质的量的浓度是 ( )
A.a/22.4 mol/L B.1000ab/(22400+36.5a) mol/L C.ab/22400 mol/L D.ab/(22400+36.5a) mol/L
(该题重点考查气体容于水所形成的溶液的物质的量浓度的计算,答题时要特别注意溶液体积的求算。)
3..若某氖原子的质量是ag,12C的原子的质量是bg,NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.氖元素的相对原子质量一定是12a/b
B.该氖原子的摩尔质量是aNAg
C.Wg该氖原子的物质的量不一定是W/(aNA)mol
D.Wg该氖原子所含质子数是10W/a
(该题着重考查原子的真实质量、同位素的相对原子质量及元素的相对原子质量之间的关系,同时还应注意它们与物质的量之间的联系。)
2.依照阿伏加德罗定律,下列叙述正确的是( )
A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D.同温同体积下两种气体物质的量之比等于压强之比
(该题着重考查学生对阿伏加德罗定律及其推论的理解,答题时应注意“三同推一同”。)
1.(2002.上海)设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )
A.80g硝酸铵含有氮原子数为2NA
B.1L 1mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA
C.标准状况下,11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA
D.在铜与硫的反应中,1mol铜失去的电子数为2 NA
(本题属考查阿伏加德罗常数的常见题,每个选项都设有易疏忽的地方,能检测学生对基础知识的掌握情况。)
4.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积(相应单位为mol、g· mol-1、mol·L-1、L·mol-1)的涵义。理解阿伏加德罗常数的涵义。掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。
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3.掌握有关相对原子质量、相对分子质量,有关物质的量,有关气体摩尔体积,有关物质溶解度,有关溶液浓度(质量分数和物质的量浓度)的计算。
2.通过以物质的量为中心的计算的练习与剖析,培养思维的变通性、针对性、精确性。因为凡是有关微粒数、质量、气体体积、物质的量浓度的计算,都是以物质的量为中心来展开的,所以上述的量之间的比较和换算关键在于将其转化为基本物理量-物质的量,然后分析比较。
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