5.进行溶解度的计算时一味地死套公式,实际上,关键应在于“抓住不变量,巧定变化量,间取相关量”。例如,温度不变时,溶解度(S)不变,溶液浓度也不变;降温结晶时,若不析出结晶水,则溶剂量不变;当两次蒸发原不饱和溶液时,结晶后,再次蒸发析出的无水溶质与溶液的质量之比一定等于S :(100+S)。
纠错训练
4.未能掌握下列两种情况:一是多数固体的溶解度随温度的升高而明显增大,适用于降温结晶。如KNO3;二是少数固体的溶解度受温度的影响很小,适用于蒸发结晶。如NaCl。
3.未能掌握氨水、酒精溶液的浓度随其密度的增大而减小
2.没有能掌握对大多数固体溶质来说,溶解度随温度升高而增大,但也有个别例外,如Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小;而气体溶质的溶解度则随温度升高而减小,随压强增大而增大。
1.不能了解物质溶解过程是物理-化学过程。
17.某化学课外小组用铜96%的废铜屑制取胆矾(五水合硫酸铜)。将铜屑放入稀硫酸中,加热并不断鼓入空气,在氧气作用下便生成硫酸铜。
(1)写出生成硫酸铜的化学方程式 ;
(2)现用1kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克?
(3)将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1:0.56:100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液:①此波尔多液中Cu2+离子和Ca2+离子的物质的量比为 (最简整数比).
②波尔多液有效成分的化学式可表示CuSO4•••••xCu(OH)2•••yCa(OH)2,此种配比当x=1时,试确定y的数值。
(解题过程中注意守恒的应用)
第7课时 溶液和胶体 (B卷)
易错现象
16.在一定温度下,有x g的某铝盐溶液溶质的质量分数为a%,加入此铝盐无水物1g后恰好饱和,溶液的溶质质量分数为b%。
(1)写出x值的关系式(用a、b表示);
(2)求该温度下铝盐的溶解度;
(3)若此铝盐相对分子质量为M,饱和溶液密度为d g•cm-3,又知1mol此铝盐能电离出5mol离子,则阴离子的物质的量浓度为多少?
(本题重点考查几种化学量的理解和应用)
15。下面是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100gH2O)
温度 |
NaNO3 |
KNO3 |
NaCl |
KCl |
10℃ |
80.5 |
20.8 |
35.7 |
31.0 |
100℃ |
175 |
246 |
39.1 |
56.6 |
(假设:①盐类共存时不影响各自的溶解度。②分离晶体时,溶剂的损耗忽略不计。)
某同学设计用物质的量比为1:1的硝酸钠和氯化钾为原料,加入一定量的水制取硝酸钾的实验,其流程如图
(1) 在①和③的实验过程中,实验的关键条件是 ;
(2) 分离出晶体的②和④的操作是 (填倾倒、蒸发、结晶、过滤中的某种操作)。硝酸钾是晶体 (填A或C)。
(3) 粗产品中可能含有杂质离子是 ;检验方法是 ;
(4) 欲将粗产品提纯,可采取的方法是 。
14.在配制一定量的物质的量浓度溶液时,下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是不变?
(1)用量筒筒取液态溶质读数时俯视量筒,所配溶液浓度 ;
(2)将取样品的药匙用水洗涤,洗涤液倒入容量瓶,所配溶液浓度 ;
(3)定容摇匀后,有少量溶液外流,所配溶液浓度 。
13.某硫酸盐RSO4在t℃时溶解度为31.75g。在t℃时取足量的RSO4饱和溶液,向其中加入8.00g RSO4后,析出24.6g RSO4·7H2O晶体,则R为 ( )
A.Zn B.Cu C.Fe D.Mg
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