16.著名的“侯氏制碱法”第一步反应是向饱和氨化盐水中通入二氧化碳,该反应可表示为:
NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl
有关物质的溶解度数据如下(g/100g水):
NaCl NaHCO3 NH4Cl
10℃ 35.8 8.15 33.0
45℃ 37.0 14.0 50.0
现有45℃时,向434 g 饱和食盐水中通入适量氨气,再向其中通入过量二氧化碳后,按上述反应进行完全。试计算并回答下列问题。
(1)反应完全后45℃时析出晶体的化学式是 ,
析出的晶体的质量是 ;
(2)过滤除去晶体后再降温至10℃,此时析出的晶体是(填化学式) ,所析出晶体的质量是 。
15.某工厂采用硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液,生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3mol/L,氢氟酸的浓度为8mol/L。现有一批回收酸液共400mL,经测定其中氢氟酸浓度为12 mol/L,硫酸浓度为1 mol/L。现要用此回收酸液配制上述萃取液,400L回收酸液经稀释可以得到 L8mol/L的氢氟酸,在400L回收酸液中加入 L密度为1.84g/mL、浓度为98%的浓硫酸,然后 ,即可得到符合要求的萃取液。
14.把一小块缺角的硫酸铜晶体悬挂在饱和的硫酸铜溶液中,过几天发现这块晶体完整无缺(在恒温、密闭条件下),这个过程的热效应 ,这时硫酸铜溶液的质量 ,硫酸铜溶液是 。(填代号)
A.变大 B.变小 C.基本不变 D.放热
E.吸热 F.不饱和溶液 G.饱和溶液
13.取20g混有二氧化锰的氯酸钾,加热至恒重。在一定温度下,将残留的固体加入10g水中,有7.9g固体未溶解,再加入5g水仍有5.3g固体未溶。则原混合物中可能含有的KClO3 质量为( )
A.14.7g B.6.9g C.12.1g D.17.6g
12.摩尔质量为Mg/mol的某物质在室温下的溶解度为Sg/100gH2O,此时得饱和溶液的密度为ρg/ml,则该饱和溶液的物质的量浓度是( )
A. B.
C. D.
11.t℃时,在100g水中加入W1 g无水硫酸锌或加入W2 g皓矾晶体,都可使溶液达到饱和状态,则W1与W2的关系符合于 ( )
A.W1 =W2 B.W1=
C.W1= D.W1=
10.已知某盐在不同温度下的溶解度如下表。若把溶液溶质的质量分数为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却,则开始析出晶体的温度范围是 ( )
A.0-10℃ B.10-20℃
C.20-30℃ D.30-40℃
9.同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2,进行喷泉实验。经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为 ( ) ( C )
A. ① > ② B.① < ② C. ① = ② D.不能确定
8.将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中,测得C(SO42-)=0.105mol/L,C(Al3+)=0.055
mol/L,溶液的pH=2.0(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42-),则C(K+)为 ( )
A.0.045mol•L-1 B. 0.035mol•L-1
C. 0.055mol•L-1 D. 0.040mol•L-1
7.将60℃的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20℃,下列说法正确的是 ( )
A.溶液质量不变 B.溶剂质量发生变化 B.溶剂质量发生变化
C.溶液为饱和溶液,浓度不变
D.有晶体析出,溶剂质量不变
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