0  377868  377876  377882  377886  377892  377894  377898  377904  377906  377912  377918  377922  377924  377928  377934  377936  377942  377946  377948  377952  377954  377958  377960  377962  377963  377964  377966  377967  377968  377970  377972  377976  377978  377982  377984  377988  377994  377996  378002  378006  378008  378012  378018  378024  378026  378032  378036  378038  378044  378048  378054  378062  447090 

5.同位素的近似相对原子质量即质量数,设该元素原子的质量数为A,可知A∶16×2=2.8∶(6-2.8)解得A=28,应为硅元素。

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3.阳离子的核外电子数+其所带电荷数=质子数

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2.三种微粒的质子数相同,中子数不同,且均为碳元素,故互为同位素,其化学性质亦相同。

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1.A 2.AB 3.A 4.AD 5.AD 6.C 7.C 8.C 9.BC 10.CD 11.D

讲析:1.质子数决定元素的种类。

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5. 氢、碳、氮、氧 ;⑴(NH4)2CO3或NH4HCO3  氨基酸(结构简式略);⑵乙二酸铵,H4NOOC-COONH4

讲析: X的原子半径最小是H,W原子最外层电子数为其电子层数的3倍是O,而Y和Z是介于H和O之间的元素讨论推知分别为C和N。

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4. Ar、F2、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH、CH3NH2……

讲析:符合题意的有Ar及第三周期元素的氢化物、F2及第二周期元素的一些特殊氢化物、某些有机物

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1.A  2.AD  3.A

讲析:1.核外电子数=核内质子数=118 ,核内中子数与核外电子数之差:175-118=57  2.相对分子质量为70的分子是由两个35C1原子构成的,相对分子质量为72的是由一个35C1和一个37Cl原子构成的,相对分子质量为74的分子是由两个37C1原子构成的,由此可以计算出每个选项中分子数比对应的35Cl与37C1原子个数比值。 3.题给信息只能推知该同位素原子的质量数,因此选项B错误;未指明哪种碳的同位素,选项C错误;m、n的数值不确定,故选项D也错误。

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19.下面是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水):

 
NaNO3
KNO3
NaCl
KCl
10℃
80.5
20.9
35.7S
31.0
100℃
175
246
39.1
56.6

 (计算时假定:①盐类共存时不影响各自的溶解度;②过滤晶体时,溶剂损耗忽略不计)

(1)取23.4 gNaCl和40.4 gKNO3,加70.0 gH2O),加热溶解。在100℃时蒸发掉50.0gH2O,维持该温度,过滤出晶体,计算所得晶体的质量(m高温)。将滤液冷却至10℃,待充分结晶后,过滤。计算所得晶体的质量(m低温)。

(2)另取34.0 gNaNO3和29.8 gKCl,同样进行如上实验。10℃时析出的晶体是     (写化学式)。100℃和10℃得到的晶体质量m’高温和m’低温分别是多少?

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18.今有36.5g10%的盐酸与40g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应,把反应后的溶液蒸发掉54.4g水后,再冷却至20℃,溶液刚好达到饱和,求20℃时此反应生成物的溶解度。

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17.(2000全国)将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水,恢复到原温度,或向其中加入10gKNO3固体,均可使溶液达到饱和。试计算:(1)该温度下KNO3的溶解度。(2)原未饱和溶液中溶质的质量分数。

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