5.同位素的近似相对原子质量即质量数,设该元素原子的质量数为A,可知A∶16×2=2.8∶(6-2.8)解得A=28,应为硅元素。
3.阳离子的核外电子数+其所带电荷数=质子数
2.三种微粒的质子数相同,中子数不同,且均为碳元素,故互为同位素,其化学性质亦相同。
1.A 2.AB 3.A 4.AD 5.AD 6.C 7.C 8.C 9.BC 10.CD 11.D
讲析:1.质子数决定元素的种类。
5. 氢、碳、氮、氧 ;⑴(NH4)2CO3或NH4HCO3 氨基酸(结构简式略);⑵乙二酸铵,H4NOOC-COONH4
讲析: X的原子半径最小是H,W原子最外层电子数为其电子层数的3倍是O,而Y和Z是介于H和O之间的元素讨论推知分别为C和N。
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4. Ar、F2、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH、CH3NH2……
讲析:符合题意的有Ar及第三周期元素的氢化物、F2及第二周期元素的一些特殊氢化物、某些有机物
1.A 2.AD 3.A
讲析:1.核外电子数=核内质子数=118 ,核内中子数与核外电子数之差:175-118=57 2.相对分子质量为70的分子是由两个35C1原子构成的,相对分子质量为72的是由一个35C1和一个37Cl原子构成的,相对分子质量为74的分子是由两个37C1原子构成的,由此可以计算出每个选项中分子数比对应的35Cl与37C1原子个数比值。 3.题给信息只能推知该同位素原子的质量数,因此选项B错误;未指明哪种碳的同位素,选项C错误;m、n的数值不确定,故选项D也错误。
19.下面是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水):
|
NaNO3 |
KNO3 |
NaCl |
KCl |
10℃ |
80.5 |
20.9 |
35.7S |
31.0 |
100℃ |
175 |
246 |
39.1 |
56.6 |
(计算时假定:①盐类共存时不影响各自的溶解度;②过滤晶体时,溶剂损耗忽略不计)
(1)取23.4 gNaCl和40.4 gKNO3,加70.0 gH2O),加热溶解。在100℃时蒸发掉50.0gH2O,维持该温度,过滤出晶体,计算所得晶体的质量(m高温)。将滤液冷却至10℃,待充分结晶后,过滤。计算所得晶体的质量(m低温)。
(2)另取34.0 gNaNO3和29.8 gKCl,同样进行如上实验。10℃时析出的晶体是 (写化学式)。100℃和10℃得到的晶体质量m’高温和m’低温分别是多少?
18.今有36.5g10%的盐酸与40g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应,把反应后的溶液蒸发掉54.4g水后,再冷却至20℃,溶液刚好达到饱和,求20℃时此反应生成物的溶解度。
17.(2000全国)将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水,恢复到原温度,或向其中加入10gKNO3固体,均可使溶液达到饱和。试计算:(1)该温度下KNO3的溶解度。(2)原未饱和溶液中溶质的质量分数。
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