15.⑴ N　 ③； ⑵ Sn　 ④； ⑶　 Fe　 ①

10.BC　 11.A　 12.C　 13.BD　 14.D

讲析：1.氢元素也可以得到1个电子表现出-1价，与卤素的性质相似，故而可排在VII族。　2.由题意可知X为Si，单质为原子晶体符号题意　4.在A、B、C．D四种元素中，同周期的两元素原子序数之和为2x，又因同主族各周期的元素之间原子序数相差8、18或32。所以四种元素中，同主族的两元素的原子序数之和为2x或 2x+10或 2x+14。所以四种元素的原子序数之和可能为： 4X、4X+10、4X+14三种情况。　5.逐一代入讨论，选项C符合题意。　6. 相同物质的量的原子获得相同物质的量的电子时释放出的能量越多，该原子越活泼，形成的离子越稳定。　7.最外层电子数小于6且是2的整数倍的元素是Si。　8.定位讨论得A为C、B为Mg、C为Si。　9.符合选项B的化合物可以是HCHO，选项C可以是HCOOH，　选项D则可以是H₂CO₃。　11.相邻两主族的原子序数之差必为奇数。　12.镭是第IIA族中金属性最强的元素，氢氧化镭为强碱。　13. 第七周期排满时的最后一种元素为稀有气体元素，但也能与其它物质发生化学反应。　14.分析A的化合价可能是+2和+4，故选项D符合题意。

1.C　 2.B　 3.C　 4.B　 5.C　 6.D　 7.AC　 8.BC　 9.A　

3.

讲析：首先根据实验得出的性质，可将十种元素大致划分为四组：A和E，B、F、G和H，C和I，D和J。再根据相对原子质量的大小，排出它们是左右关系还是上下关系，便不难得出答案。

检测提高

1.C　 2.D

讲析：1.物质熔点比较与晶体类型有关；主族元素最高正价=族序数；非金属元素气态氢化物水溶液的酸性应分同周期和同主族两种情况来讨论；非金属元素对应阴离子的还原性与其非金属性相反，而最高价氧化物的水化物的酸性与其非金属性相同。　2.根据化学式分析化合价为+3、-1或+6、-2，再定位讨论；另外要考虑特例如PH₃、NH₃和PCl₃。

14.⑴98　 ⑵ 讲析：设R的化合价为-x，R的相对原子质量为y。联列方程组讨论分析得出结论。

第9课时　 (B卷)

纠错训练

13. ⑴H　 N　 O　 Na　 ⑵　　　　　　　

　⑶NH₄NO₃

NH₄⁺ + OH^- NH₃↑ + H₂O

讲析：定位讨论，X必在第一周期为H，W则必在第三周期为Na，Y、Z在第二周期。

11.⑴¹⁸₈O　 ⑵VIII　 ⑶17　 ⑷六、七

1.过渡元素的原子最外层电子数一般为2，Mn的化合价可以是+7价。　3.第四周期第IIA族元素为Ca。　4.注意各周期中所包含元素的种类不一样 。　5. 砷是氮族元素之一，从磷元素的性质可推出砷的原子结构及对应化合物的性质。　6.元素非金属性与原子得电子能力、元素气态氢化物的稳定性、元素在周期表中的位置等因素有关。　7. 第3列为ⅢB族，包括镧系和锕系元素，故元素种类最多，第14列是ⅣA族，包括C元素，而含C元素的化合物种类最多，第10列为Ⅷ族，第12列为ⅡB族，都属过渡元素，都是金属元素，因过渡元素(第3列至第12列)原子的最外层电子数绝大部分为2个，不全在第2列。随原子序数的递增，第17列(卤族)元素的单质熔点依次升高。　8.由三种元素最高价氧化物的水化物的分子式知X、Y、Z的最高正价分别为+7、+6、+5，推知它们分别位于第ⅦA、ⅥA、ⅤA，由同一周期元素性质的递变规律可确定符合题意的选项。　9. 熔点比较可根据金属钠易熔化、氧化镁可作耐火材料来分析，另外碳酸钠不易分解。

1.B 2.C 3.CD 4.A 5.BC 6.D 7.AB 8.A 9.B 10.A

讲析：