2．学会有机合成中基团的增加、消去、移动和保护。

1．掌握卤代烃的水解反应和消去反应的概念、原理和应用。

21．5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。(本题共7分)

(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下与SO₂反应制得。请写出反应的离子方程式：

(2)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是　　　　　　　

A．MnO₂　　　　 　　　　 B．KMnO₄溶液　　　 　　　　 C．稀盐酸　　　 　 D．Na₂SO₃溶液

(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂ → ClO₂↑+ H⁺ +Cl^－+H₂O(未配平)。当1 mol HClO₂发生分解反应时，转移的电子的物质的量是_________

20．某无色透明溶液可能含有下列离子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、HCO₃^－、Cl^－，取该溶液进行如下实验：(本题共9分)

① 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；

② 取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；

③ 取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；

④ 取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；

⑤ 取实验 ④ 后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。

请回答下列问题：⑴在实验①中，下图所示的操作中正确的是___________(填代号)

⑵根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是　　　　　　　　　　 ，肯定不存在的离子是_　　　　　　　　　 。

⑶写出与③实验有关的离子方程式：

③_____________________________________________________________

19．在上海召开的第七届全球人类基因大会上，我国科学家第一次提出可以用砒霜(As₂O₃)来治疗早期幼粒白血病。(本题共7分)

　(1)完成并配平下列化学方程式：

　　　　 　　As₂O₃+ 　　Zn+ 　　　H₂SO₄ → 　　AsH₃+　 　　ZnSO₄+ 　　______

(2)As₂O₃在上述反应中显示出来的性质是_____________。

A.氧化性　　　　　　　　 B.还原性　　　　 C.酸性　　　　　　 D.碱性

(3)若生成0.1 mol AsH₃，则转移电子的物质的量为___________mol。

18．已知A、B、C、D分别是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下： (本题共14分)

　 　① A + B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解

　 　② B + D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色

　 　③ C + D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失

⑴试推断A是　　　　　 　　B是　　　　 　C是　　　　　 　 D是　　　　　　 。

⑵写出下列反应的离子方程式

　 　A溶液 + B溶液→白色沉淀　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　 　C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

17．实验室里用固体烧碱配制500mL0.12mol/L的NaOH溶液。(本题共11分)

⑴.需称取　　　 g的固体烧碱，为防止发生因潮解而沾粘，固体应放在 　　　　中

然后置于托盘天平上称量。

⑵.配制过程中要用到的仪器有　　　　　　　　　　　　　　　 。(写出四种即可)

⑶.在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的操作是 ＿＿＿＿＿

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑷.如所得NaOH溶液的密度为1.2g/cm³，则该溶液中NaOH的质量分数是 　　　　。

⑸.下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是　　　　 。(填标号)

　　　 　A．在托盘天平上垫纸，将NaOH放在纸上称量。

　B．NaOH溶解是会放出大量的热，未等冷却就立即配制溶液

　　 　C．NaOH溶液转移到容量瓶后，溶解NaOH的烧杯和玻璃棒未洗涤　　　

　D．NaOH溶液转移到容量瓶的过程中不慎洒出

16．有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，其元素特征信息如下表：

]

请回答下列问题：

(1) 写出A、B、C三种元素形成的化合物的化学式为　　　　　　　 。

(2) B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)　　　　　　　　 。

(3)写出电解CE溶液的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。(本题共7分)

15．有3个反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂

 ②KClO₃+6HCl=3Cl₂+KCl+3H₂O

③ 2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃，下面说法正确的(　　 )

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

C．反应③中1mol Cl₂反应，则氧化剂得电子的物质的量为10mol 　　　　

D．氧化性由强到弱的顺序为：KClO₃>KBrO₃>Cl₂>Br₂

　　 2010年厦门理工学院附中高三10月月考 化学答题卷

　 选择题得分：　　　 填空题得分：　　　 　总分：