9．浓HNO₃使金属铝产生钝化是因为浓HNO₃具有　　　　　 性；

浓HNO₃常显黄色是因为混有　　　　 杂质；

不用浓HNO₃和Zn反应制H₂，是因为浓HNO₃有　　　　　　 性。

为防止浓硝酸分解，必须把它盛在　　　 瓶中，贮放在　　　　　　　　 地方。

王水是　　　　　　 和　　　　　　 的混合物，其溶液体积之比是　　　　　　　　　　 。

(此题考查硝酸知识的记忆能力。)

8．已知镁和稀硝酸反应时，每有1mol HNO₃反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是

　　 A．NO₂　　　　　　 B．N₂O　　　　　　 C．NH₄NO₃　　　 　　 D．NO

(此题考查质量守恒原理、电子守恒原理的运用。)

7．往浅绿色的Fe(NO₃)₂溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是

A．颜色变浅　　　　 B．逐渐加深　　　　

C．没有改变　　　　 D．变棕黄色

(次题考查硝酸性质的灵活应用能力。)

6．Cu粉放入稀H₂SO₄中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是

A．氯化物　　　　 B．硫酸盐　　

C．硝酸盐　　　　 D．碳酸盐

(次题考查硝酸性质的灵活应用能力。)

5．有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是

　　 A．稀硝酸使蓝色石蕊试纸变红

　　 B．硝酸能与Na₂CO₃反应，但不生成CO₂

　　 C．硝酸可与Na₂S反应制得H₂S气体

　　 D．浓硝酸因分解放出的NO₂又溶解于硝酸而呈黄色

(此题考查硝酸性质知识的应用能力。)

4．不能大量共存的离子组是

A．　 H⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-　

B．NH₄⁺、SO₄^2-、Na⁺、NO₃^-

C，Cu²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-

D． H⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-

(此题考查常见离子的性质的知识。)

3．0.1mol固体M(NO₃)₂加热分解，

2M(NO₃)₂　　　 2MO + 4NO₂ ↑ + O₂↑

将产生的气体用排水法收集，在标准状况下收集到的气体的体积接近

　　 　A．5.6L　　　 B．4.48L　　　

C．0L　　　　 D．1.12L

(此题考查信息的接受能力及分析问题的能力。)

2．下列反应中HNO₃即表现出酸性，又表现出强氧化性的是

A．Fe₂O₃+HNO₃　 B．Ca(OH)₂+HNO₃

C．P+HNO₃　　 D．FeO+HNO₃

(此题考查硝酸的化学性质及应用。)

1．　 某单质能与浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是　

A　 +1　　　 B +2　

　　 C　 +3　　 D　 +4　

(此题考查硝酸化学性质的运用能力。)

4．(96年上海高考题)某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe³⁺⁾反应制取硝酸银.步骤如下:

依据上述步骤,完成下列填空:

(1)溶解银的硝酸应该用　　 硝酸(填浓或稀).原因是　　 .

(a)减少过程中产生NO_x的量 (b)减少原料银的消耗量　 (c)节省硝酸物质的量

(2)步骤B加热保温的作用是　　　　　　 .

(a)　 有利于加快反应速度

(b)有利于未反应的硝酸挥发

(c)有利于硝酸充分反应,降低溶液中[H⁺]

(3)步骤C是为了除去Fe³⁺、Cu²⁺等杂质.冲稀静置时发生的化学反应是　　　　 。

　(a)置换反应　 (b)水解反应 (c)氧化-还原反应

产生的沉淀物化学式:　　　　　　　　 .

(此题考查实验设计原理的运用，实验分析能力。)

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