6.氢化钠(NaH)是一种离子晶体，它与水反应生成碱和H?2，现有NaH和Al粉混合物m(g)，与 足量的水充分反应放出n(g)气体.

求下列条件下混合物中Al的质量

(1)x≥y(设NaH x mol，Al y mol)

(2)x＜y

知识点：Al粉与其他混合物的反应

能力点：信息迁移能力

5.有一不纯的Mg条0.8g(杂质不能燃烧，且不溶于盐酸)，在空气中充分燃烧，然后将生成物溶于50ml、1.8mol/L盐酸中，当往此溶液中加入0.2 mol/L的NaOH溶液90ml时，正好中和多余的盐酸，如再加入碱液360ml并加热，不但Mg²⁺完全沉淀，且放出134.4mlNH₃(标准状况)

求：(1)写出有关反应式或离子反应式(7个)

(2)NH₃多少摩?

(3)Mg₃N₂多少摩?

(4)MgO多少摩?

(5)Mg条中Mg的质量分数

知识点：镁及其化合物的一系列反应

能力点：阶梯发散思维.

4.不另加固体或液体物质，如何使含有a mol Al³⁺的A溶液中的铝元素和含有b mol AlO₂^-的B溶液中的铝元素全部转化为Al(OH)₃沉淀?

知识点：NH₃与Al³⁺，CO₂与AlO₂^-的反应。

能力点：分解发散能力。

3.向一个铝制易拉罐充满CO₂气，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿听到罐内“卡卡”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓起来.

①易拉罐变瘪的原因　　　　　　　 ，反应的离子反应式　　　　　　　　　 ；

②易拉罐又鼓起来的原因　　　　　　　 ，离子反应式　　　　　　　　　　

知识点：铝与碱液的反应

能力点：将理论知识运用于实际生活的能力.

2.已发现的一百多种元素里，大约有是金属元素，其中：

(1)自然界中，最活泼的金属元素是　　　　　　　　 ；

(2)熔沸点最低的金属元素是　　　　　　　　　 ；

(3)质量相同时，与足量的酸反应，放出H₂的量最多的金属是　　　　　　　　　 ；

(4)第三周期氧化性最强的离子是　　　　　　　　　

知识点：从不同角度分析金属有关性质.

能力点：综合能力

1.今有四种处于固态的物质：钠、硅、氖、氯化钠.问下列四项性质的叙述各属于哪种物质 ?(1)由分子间力结合而成，熔点很低.

(2)电的良导体，熔点在1000℃左右.

(3)由共价键组成的网状原子晶体.

(4)非导体、但熔融后可以导电.

知识点：晶体类型与物理性质间的关系.

能力点：概括能力、判断能力.

3.铝盐溶液与强碱溶液的反应.

(1)向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液

①现象：白色沉淀沉淀增加减少消失

②有关反应：

Al³⁺+3OH^-Al(OH)₃↓

Al(OH)₃+OH^-AlO^-₂+2H₂O

(2)向NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液

①现象：沉淀立刻消失，沉淀沉淀增加沉淀量不变

②有关反应：

Al³⁺+3OH^- Al(OH)₃↓

Al(OH)₃+OH^-AlO^-₂+2H₂O

Al³⁺+3AlO^-₂+6H₂O 4Al(OH)₃↓

2.Al(OH)₃的两性

在溶液中同时发生酸式电离和碱式电离.

Al(OH)₃ H₃AlO₃HAlO₂+H₂O

碱式电离　　　　　　　　

Al³⁺+3OH^- AlO^-₂+H⁺

若向此溶液中加入酸，因H⁺与OH^-结合生成水，反应向碱式电离方向进行，此时Al(OH)₃是碱性，若加入碱，因OH^-与H₊结合生成水，故向酸式电离方向进行，这时Al(OH)₃显酸性.

Al(OH)₃溶解度很小，无论酸式或碱式电离的程度都很小，其碱性略强于酸性，故仍属于弱碱.

1.铝与强碱溶液反应的实质

反应过程：

　 2×3e

2Al+6H₂O2Al(OH)₃↓+3H 2↑

2Al(OH)₃+2NaOH2NaAlO₂+4H₂O

　　　　　　 2×3e

总反应式： 2Al+2H₂O+2NaOH 2NaAlO₂+3H₂↑

Al与水很难反应，且生成的Al(OH)₃附在Al的表面，阻止了Al继续反应，但强碱NaOH能溶 解Al(OH)₃，故可促使Al与强碱液反应，而弱碱如氨水，不溶解Al(OH)₃，故Al在弱碱溶 液中不反应.

3.受热分解

Mg(OH)₂ MgO+H₂O

2Al(OH)₃Al₂O₃+3H₂O

实验室制法

可溶性镁盐加NaOH溶液　 Mg²⁺+2OH^-Mg(OH)₂↓

可溶性铝盐加氨水　　 Al³⁺+3NH₃·H₂OAl(OH)₃↓+3NH⁺₄