16.据报道：高温超导材料中，铊(Tl)是组成成分之一.

下列关于铊的性质判断，一定错误的是(　　 )

A.铊是银白色质软的金属　　　　　　　　　 B.Tl(OH)₃是两性氢氧化物

C.Tl与Cl₂化合能生成TlCl₃ D.Tl的密度大于Al

知识点：新型材料铊的有关性质及元素周期律的知识.

能力点：类推能力

15.向某溶液中投入铝片后有大量H₂放出，则溶液中不可能大量存在的离子是(　　 )

A.Cl^-　　　　　　　　　　　　　 　　　　 B.H⁺

C.OH^- D.HCO^-₃

知识点：Al的化学性质及离子共存条件

能力点：综合能力

14.有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是(　　 )

A.铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)₃

B.NaOH是氧化剂，其还原产物是H₂

C.铝是还原剂，H₂O和NaOH都是氧化剂

D.H₂O是氧化剂，Al被氧化

知识点：Al与NaOH溶液反应的实质

能力点：追溯求源的能力

13.已知工业上真空炼铷的反应方程式为：2RbCl+Mg　 MgCl₂+2Rb(g) ，对于此反应，能够进行正确解释的是(　　 )

A.Rb比Mg金属性强

B.铷的沸点比镁的低，当把铷蒸气抽走时，平衡向正反应方向移动

C.MgCl₂对热的稳定性比RbCl弱

D.高温下，Mg²⁺离子得电子的能力比Rb⁺离子弱

知识点：金属的还原性以及化学平衡方程。

能力点：比较迁移能力。

12.下列叙述中，一定是金属元素的是(　　 )

A.原子的最外层只有一个电子的元素

B.易失去电子的物质

C.原子的最外层有两个电子的主族元素

D.单质具有金属光泽的元素

知识点：金属元素的有关性质

能力点：综合能力

11.关于ⅠA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是(　　 )

A.在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族高

B.浓度都是0.01 mol/L时，KOH溶液的pH比Ba(OH)₂的小

C.氧化钠的熔点比氧化镁高

D.加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解

知识点：对各主族元素性质的熟练掌握程度。

能力点：学会归纳比较的能力。

10.右图是向MgCl?2、AlCl?3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之后改滴试剂B，所得 沉淀ymol 与试剂体积V(ml)间的关系.以下结论不正确的是(　　 )

(A)A是盐酸，B是NaOH，且［B］＝2［A］

(B)原混合液中，［Al³⁺］∶［Mg²⁺］∶［Cl^-］＝1∶1∶5

(C)A是NaOH，B是盐酸，且［NaOH］∶［HCl］＝2∶1

(D)从6到9，相应离子反应式H⁺+OH^-H₂O

知识点：Mg²⁺和Al³⁺与碱NaOH反应的差异

能力点：判断识图能力

9.下列图示中，E是不溶于水的白色胶状物质。则：

(A)化学式：

A　　　 　 B　　　　 　 C　　　　

D　　　 　 E　　　　

(B)反应式或离子反应式.

①　　　　　 　 ②　　　　　　 　 ③　　　　　　

④　　　　　 ⑤　　　　 　 ⑥　　　　　　

知识点：框图，信息的运用

能力点：善于找突破口，展开逆向发散.

8.下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量)不正确的是(　　 )

(A)向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)₂、NaAlO₂混合液加入0.1 mol/L稀H₂SO₄

(B)向含有0.1 mol/L AlCl₃和0.3mol/L NH₄Cl的混合液1L中加入0.1mol/L NaOH溶液

(C)向烧碱溶液滴加明矾溶液

(D)向AlCl₃溶液滴加过量氨水

知识点：反应在图像中如何体现

能力点：数学与化学知识的有机结合

7.可能含有下列离子：K⁺、H⁺、Mg²⁺、OH^-、CO²⁺₃、Cl^-、NO^-₃的某无色透明溶液，能与Al反应放出H₂.

①若反应时Al转变成Al³⁺并放出H₂，则该溶液中无　　　　　　　　 离子 ，一定有　　　　　　　　　 离子，可能有　　　　　　　　　　 离子.

②若与Al反应后，向所得溶液中滴加盐酸，发现仅有白色沉淀生成，则该无色溶液中，一定 有　　　　　　　　 离子，一定无　　　　　　　 离子，可能存在的离子有　　　　　　　　　　　　　 .

知识点：Al与强酸或强碱液反应

能力点：综合能力