0  378174  378182  378188  378192  378198  378200  378204  378210  378212  378218  378224  378228  378230  378234  378240  378242  378248  378252  378254  378258  378260  378264  378266  378268  378269  378270  378272  378273  378274  378276  378278  378282  378284  378288  378290  378294  378300  378302  378308  378312  378314  378318  378324  378330  378332  378338  378342  378344  378350  378354  378360  378368  447090 

27.( 15 分) ( l )四(或4 )   VIII

( 2 ) l :2

( 3 )③

( 4 ) 3Fe2+ + NO3 + 4H+ + = 3Fe3+ + NO↑+2H2O 

( 5 ) Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O

5(2007全国卷北京考题 )27.(17分)

  某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分:

实验步骤
实验现象
将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中。
产生气泡,析出疏松的红色固体,溶液逐渐变为无色。
反应结束后分离出溶液备用

红色固体用蒸馏水洗涤后,置于潮湿空气中。
一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)

置换反应                     

化合反应                     

(2)用石墨作电极,电解上述实验分离出的溶液,两极产生气泡。持续电解,在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是                     

   解释此现象的离子方程式是                     

(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来。

   ① 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式来表示)

                          

   ② MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中,MnO2溶解产生Mn2+,该反应的离子方程式是

                          

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1] (1)14HNO3+3Cu2O→6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O (2)酸性  氧化性 (3)0.6mol (4)使用了较浓的硝酸,产物中有部分二氧化氮生成

4(2007全国卷四川考题 )27.( 15 分)

下图是无机物A-M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中,I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属,K是一种红棕色气体。

请填写下列空白:

(1)在周期表中,组成单质G的元素位于第__________周期_________族。

(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

(3)在反应②、③、⑥、⑨中,既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________

(填写序号)。

(4)反应④ 的离子方程式是:_______________________________________

( 5 )将化合物D 与KNO3、KOH 共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 (高铁酸钾).同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是:

_____________________________________________________________________。

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1、(2007全国卷广东考题 )12.为了避免青铜器生成铜绿,以下方法正确的是

A  将青铜器放在银质托盘上     B  将青铜器保存在干燥的环境中

C  将青铜器保存在潮湿的空气中 

 D  在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜

2(2007全国卷宁夏考题)12. a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后,得到a g铜,则参与反应的CuSO4与H2SO4  的物质的量之比为

A.1 :7         B.7 :1          C.7 :8         D.8 :7

3(2007全国卷上海考题 )24氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:

NO3+4H++3e→NO+2H2O

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式:                 

(2)反应中硝酸体现了            性质。

(3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是     mol。

(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是:                             

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23.已知硬度的表示方法为:将水中Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并将其质 量折算成CaO的质量.通常把1L水中含有10mg CaO称为1度.18℃时,MgCO3的溶解度为0.0 11g,求该温度下,MgCO3饱和溶液的硬度相当于多少度?

知识点:有关硬度的计算.

能力点:理解信息和计算能力.

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22.含有0.002mol NaCl的中性溶液100ml使之通过磺化煤酸型阳离子交换剂,令Na+完全转 化为H+,然后再用100ml,蒸馏水洗涤交换剂,所得混合液假设为200ml,求混合液的PH值 (PH=-lg[H+])

知识点:离子交换法

能力点:分解发散的能力

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21.怎样软化含Mg(HCO3)2的硬水,写出有关反应式            

知识点:硬水的软化方法.

能力点:综合能力

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20.“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等商品作为日常饮料水,因缺少某些成分而不利 于少年儿童身体健康,你认为在制备上述商品饮料水时,至少还需要添加微量的化学物质(   )

A.钙和镁的碳酸氢盐             B.小苏打

C.含碘酸盐的食盐             D.漂白粉等消毒剂

知识点:钙、镁等元素在生理上的作用。

能力点:理论联系实际的能力。

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19.由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应生成的氢气在 标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是(   )

(A)锌         (B)铁       (C)铝       (D)镁

知识点:平均“摩尔电子质量”

能力点:学会化繁为简,找捷径.

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18.A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe

Al、Mg五种金属中的一种,已知:①A、C均能与稀H2SO4反应放出气体;②B与D的硝酸盐反应,置换出单质D;③C与强碱反应放出气体;④C、E在冷浓硝酸中发生钝化.由此可判 断A、B、C、D、E依次为(   )

A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg              B.Al、Cu、Mg、Ag、Fe

C.Mg、Cu、Al、Ag、Fe             D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe

知识点:常见12种金属的性质

能力点:识忆和综合能力

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17.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙=1∶2(同温、同压下),则加入的铝粉的质量为(   )

A.3.6g         B.2.7g         C.5.4g     D.1.8g

知识点:铝分别与盐酸和氢氧化钠作用的性质。

能力点:培养学生综合计算能力。

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