0  378176  378184  378190  378194  378200  378202  378206  378212  378214  378220  378226  378230  378232  378236  378242  378244  378250  378254  378256  378260  378262  378266  378268  378270  378271  378272  378274  378275  378276  378278  378280  378284  378286  378290  378292  378296  378302  378304  378310  378314  378316  378320  378326  378332  378334  378340  378344  378346  378352  378356  378362  378370  447090 

A.O2光合作用的产物,缺O2会影响叶绿素的合成

B.O是组成有机物的基本元素之一,光合作用制造的有机物中的氧来自水

C.P是组成ATP的必需元素,光合作用的光反应和暗反应过程中都有ATP合成

D.C是组成糖类的基本元素,在光合作用中C元素从CO2先后经C3和C5形成(CH2O)

2、生物多样性是共同进化的结果。下列事实不属于共同进化的是

A.随着工业的发展,导致大量温室气体排放,全球气温升高

B.随着光合生物的出现,大气中有了氧气,为好氧生物的出现创造了条件

C.生活在草原上的斑马和猎豹都能迅速奔跑,是长期相互选择的结果

D.4亿前年形成了原始的陆生植物,随后出现了适应陆地生活的动物

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(六)从海洋中提取溴和碘:

1、海水中提溴

2、海带提取碘

[教学反思]

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(五)、重要的卤素化合物及其用途:

例5:为消除碘缺乏病,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO-3可和I-发生反应:IO-3+5I-+6H+====3I2+3H2O,根据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO-3。可供选用的物质有:①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是

A.①③        B.③⑥        C.②④⑥        D.①②④⑤⑦

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(四)、卤素离子的检验

1、Cl-:           2、Br-:          3、I-

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(三)、卤素互化物、拟卤素

1、卤素互化物(如ICl、BrCl、ClF5)

ICl+H2O--              BrCl+H2O--       

2、拟卤素

有些物质如(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等,它们的性质及它们形成的阴离子性质均与卤素单质或阴离子相似,称为拟卤素,它们在在法上也与卤素相似。如:


 
(1)Fe+(SCN)2--

(2)MnO2+4HCN(浓)====Mn(CN)2+2H2O+   

它们的氢化物皆为弱酸,银盐均不溶于水。

例4:回答下列问题:

⑴卤素互化物BrCl能发生下列反应

H2O+BrCl===HBrO+HCl      KBr+BrCl===KCl+Br2①写出KI与IBr反应的化学方程式            

②写出苯与(C6H6)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式                      

⑵右图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高,其原因是                    

                          

⑶试推测ICl的沸点所处的最小范围                     

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(二)、卤化氢(HX)比较:

1、稳定性

2、沸点

3、还原性:

4、水溶液的酸性:

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(一)、卤族元素及其单质性质的通性及递变性

1、  元素周期表中的位置:

2、  原子结构:

3、  单质的相似性、递变性及特殊性:

(1)相似性

(2)递变性

思考与交流:

1、请解释单质熔沸点变化规律?为什么单质在有机溶剂中溶解度较大?

2、实验室应如何保存液溴?能否采用直接加热升华的方法提取碘水中的碘单质?

3、卤素有哪些特殊性?

例1:随着核电荷数的增加,碱金属元素和卤族元素在下列各项中的变化趋势不一致的是

A.原子半径              B.核外电子层数

C.单质在常压下的熔、沸点        D.单质与水反应的剧烈程度

例2:在淀粉碘化钾溶液中,滴加少量NaClO溶液,并加入少量硫酸,溶液立即变蓝,则反应的离子方程式是          。在上述蓝色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失,这是因为        ,离子方程式是             ,以上实验条件下,ClO-、I2、SO的氧化性由强到弱的顺序是                

例3、试预测砹及其化合物不可能具有的性质是                             

A、HAt很不稳定          B、砹是浅黄绿色固体  
C、AgAt悬浊液中加入KI溶液后,能逐渐生成黄色不溶物
D、砹易溶于CCl4等有机溶剂      E、沸点:HAt高于HI

F、离子半径:NaAt的熔点高于NaCl    G、还原性:HX中HAt最强

H、由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为:2KAt+Cl2==2KCl+At2

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2、(09天津卷3)下列实验设计和结论相符的是        

A.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中

B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性

C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO42-

D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液

感悟高考:

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1、(09全国卷Ⅱ13)含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是             

A.x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.x=0.6a,2Br+ Cl2=Br2+2Cl

C.x=a,2Fe2++2Br+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl

D.x=1.5a,2Fe2++4Br+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl

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2、了解溴和碘及其化合物的主要性质和重要应用。

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同步练习册答案