16. 航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池反应总式都表示为：2H₂+O₂＝2H₂O。酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为： 2H₂-4e＝4H⁺，则其正极反应表示为　　　　　　　　　 ；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：O₂+2H₂O+4e^-＝4OH^-，则其负极反应表示为 　　　　　　　　。

15．(06年广东高考题)某可充电的锂离子电池以LiMn₂O₄为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li⁺导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li⁺ +LiMn₂O₄= Li₂Mn₂O₄。下列说法正确的是

A． 放电时，LiMn₂O₄发生氧化反应

B． 放电时，正极的反应式为：Li+ LiMn₂O₄+e^- = Li₂Mn₂O₄

C． 充电时，LiMn₂O₄发生氧化反应　 D、充电时，阳极的反应为：Li+e^-= Li

14．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反应为Li + MnO₂＝LiMnO₂,下列说法正确的是

A. Li是正极，电极反应为Li － e^- ＝ Li⁺

B. Li是负极，电极反应为Li － e^- ＝ Li⁺

C. Li是负极，电极反应为MnO₂ + e^- ＝ MnO₂

D. Li是负极，电极反应为Li －2e^- ＝ Li²⁺

13．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中

的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1+3O₂+6H₂O == 4A1(OH)_3，

下列说法不正确的是 (06年江苏高考题)

A．正极反应式为：O₂+2H₂O+4e ==40H ^-

B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用

12．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢(06上海高考题)

11、关于如图所示装置的叙述，正确的是(　 )

A、铜是阳极，铜片上有气泡产生

B、铜片质量逐渐减少

C、电流从锌片经导线流向铜片

D、氢离子在铜片表面被还原(05上海高考题)

10. 对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是(　　 )

　　 ①锌片溶解了32.5 g　　　　　 　　 　　 ②锌片增重32.5g

　　 ③铜片上析出lg H₂　　　　　　　　　　 　 ④铜片上析出1 mol H₂

　 　A. ①和③　 　　B. ①和④　 　　　C. ②和③ 　　　　D. ②和④

9. 如下图所示，电流表G发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液。则A、B、C分别为(　　 )

　　　 A. A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸　 　 B. A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸

　　　 C. A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO₃溶液

　　　 D. A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO₃溶液

8. 一个原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu²⁺ ＝ Zn²⁺ + Cu，该反应的原电池的组成正确的是(　　 )

7. 有A，B，C，D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A，D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是(　 　)

　 A. D>C>A>B　　　 　B. D>A>B>C　　　 C. D>B>A>C　　　 D. B>A>D>C