20．将23.9 g表面已锈蚀成铜绿(Cu₂(OH)₂CO₃)的铜片投入120 mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成NO₂和NO，反应后溶液中H⁺为0.160 mol。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4 g蓝色固体。求：(1)铜片中单质铜的质量分数；(2)铜片与硝酸充分反应后，溶液中NO₃^-的物质的量浓度(假设反应前后溶液的体积不变)。

19．某课外小组欲通过实验证明方铅矿分解所得白色粉末中含有氧元素，设计以下的实验装置：

在实验或改进实验中，可能发生的化学反应如下：

PbO+CPb+CO↑，2 PbO+C2Pb+CO₂↑，

Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

[Cu(NH₃)₂]Ac+CO+2NH₃ [Cu(NH₃)₄]Ac·CO　 △H<0。请回答以下问题：

(1)在装置A中不断鼓入氮气的作用是　　　 ，能否用空气代替氮气？　　　 ，其理由是　　　　　　　 。

(2)在实验过程中，未见B装置中有白色沉淀生成，说明在装置A中发生反应的化学方程式是　　　　　　 ，证明氧化铅里含有氧元素的实验事实是　　　　　　　 。

(3)若使实验更具有说服力，通过增添设备和药品，设计一个更加严密的改进实验方案是　　　　　　　 。

(4)若没有木炭粉和氮气，改用氢气行吗？　　　　　 ，实验的装置和药品又将做怎样的调整？____________。

18．已知A、B、C、D、E为中学化学常见物质，A、B、C、D、E中均含有同一种元素，A、C均为气体，E为液体，下图中箭头上的反应物和反应条件均已略去。

(1)当A与E反应生成B和C时，则A、E共同含有乙元素。生成的C气体易液化。常温常压下D是气体，冰水冷却D时变成无色晶体，此无色晶体的化学式是　　　　 。根据所学的氧化还原反应知识判断：在A~E各物质中，在一定条件下能与D发生氧化还原反应的物质有　　　　　 (填字母)。D溶于纯净的E时，能按物质的量比1:1化合，生成物的化学式可表示为　　　　　 (写成化合物、复合物或氧化物形式均可)。试描述气体C的物理性质________________________________。

2)当A与E发生化合反应时，能观察到空气中形成大量的白烟，则A、E共同含有甲元素。通过上述描述可知：A的化学式为　　　　 ，E的化学式为　　　　　 。当小心加热A与E化合时的生成物F时，可得到一种无色无味的气体G(G和CO₂具有相同的原子数目和电子数目)和一种无色无味的液体H，写出F分解生成的G+H的化学方程式　　　　　　　　 。

17．试依据下列事实，作出有关的结论。

(1)硅的非金属性特征大于金属特征，而锗的金属特征大于非金属特征，________________________________。(2)金刚石是电的绝缘体，石墨可以导电，而C₆₀可作为制超导体材料，________________________________。

(3)在常温下硅的化学性质不活泼，但自然界中却没有单质硅存在，_____________________________________。

(4)硅酸钠溶液中通入CO₂气体时，可生成难溶于水的酸-硅酸，_______________________________________。

(3)碳单质的三种同素异形体：骨架型的金刚石、层型的石墨及球形的球碳分子，试确定那一种物质易在火山喷发口附近发现，_________________________________。

16．氰(CN)_2­的结构式为N≡C-C≡N，其化学性质与卤素(X₂)很相似，化学上称之为拟卤素。(CN)_2­和水反应可生成HCN和HCNO；(CN)_2­的氧化性比Br₂弱，比I₂强。

(1)下列有关反应的化学方程式不正确的是　　　　　　　 　

(填选项标号)。

A．(CN)_2­和NaOH溶液反应：

(CN)_2­+2NaOH==NaCN+NaCNO+H₂O

B．MnO₂和HCN反应：

MnO₂+4HCNMn(CN)₂+(CN)_2­↑+2H₂O

C．向KCN溶液中加入碘水：I₂+2KCN==2KI+(CN)₂

D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl₂：

Cl₂+2NaBr==2NaCl+Br₂

(2)HCN的电子式为　　　　　　　　 　，按电子云重叠方式分类分子内化学键类型为_________________，碳原子的杂化类型为____________。

(3)处理含CN^－(其中C为+2价)的工业废水常用ClO^－氧化，生成的CNO^－(其中C 为+4价)元素，反应的离子方程式如下：

aCN^－+bClO^－+cOH^－=dCNO^－+eN₂↑+fCO₃^2－+bCl^－+cH₂O

上述化学方程式可能的配平系数有多组，请回答：

①方程式中e : f的值为　　　　　　　 (填选项标号)。

A．1　　 B．1/2　 C．2　　 D．不能确定

②若d=e=1, 则b=　　　　　　　 。

15．(1)少量的Mn²⁺可以催化分解H₂O₂，其反应的机理可简单解释为：

试写出上述2步反应的离子方程式_________________

_______________________________________________。

(2)对于CO中毒、心肌梗塞、冠心病或小儿肺炎等危重患者都要采用吸氧治疗。普通医务室中没有氧气瓶，但一般都有消毒用的30%的H₂O₂溶液。同时还有可选用的试剂为：KMnO₄、HCl、H₂SO₄、MnO₂、Mg、CuSO₄、NaCl、葡萄糖。请写出一种使H₂O₂中氧完全释放出来的理想反应方程式______________________________。

14．NH₃和O₂混合气体100mL通过红热的铂丝，充分反应后的混合气体再通过足量水最终收集到10mL残留气体，则原混合气体中O₂体积不可能是(气体体积在相同条件下测定)

A．12.5mL　 B．21.5mL　　 C．64.2mL　 D．70.0mL

13．下列离子方程式不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀：

[Ag(NH₃)₂]⁺+OH^－+3H⁺+Cl^－＝AgCl↓+2NH₄⁺+H₂O

B．在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：

3BaSO₃+2H⁺+2NO₃^－＝3BaSO₄↓+2NO↑+H₂O

C．碳酸钠溶液中通入少量SO₂：

2CO₃^2－+SO₂+H₂O＝2HCO₃^-+SO₃^2-

D．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe₂O₃+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂O

12．用浓硫酸吸收SO₃可以得到H₂SO₄•SO₃。用mg98%的H₂SO₄充分吸收SO₃后再进行稀释，可得到98%的硫酸的质量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．2.42mg　 B．2.22mg　　 C．2.02mg　　 D．1.98mg

11．次氯酸盐最大的用途是漂白和消毒。这类漂白剂氧化能力是以“有效氯”的含量来标志。“有效氯”的含量定义为：从HI中氧化出相同量的I₂所需Cl₂的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。请问纯LiClO的“有效氯”为

A．121%　　　 B．100%　　　 C．89%　　　　 D．21%