0  378237  378245  378251  378255  378261  378263  378267  378273  378275  378281  378287  378291  378293  378297  378303  378305  378311  378315  378317  378321  378323  378327  378329  378331  378332  378333  378335  378336  378337  378339  378341  378345  378347  378351  378353  378357  378363  378365  378371  378375  378377  378381  378387  378393  378395  378401  378405  378407  378413  378417  378423  378431  447090 

4.在BrF3+H2O-Br2+HBrO3+O2↑+HF(未配平)化学反应中,若有10.8g水被氧化,则被水还原的BrF3的物质的量是(   ):

A、0.4mol    B、0.6mol   C、0.8mol   D、0.9mol

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3.R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应;X2++Z=X+Z2+ ;Y + Z2+ =Y2+ +Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合()

A.R2+>X2+>Z2+>Y2+     B.X2+>R2+>Y2+>Z2+

C.Y2+>Z2+>R2+>X2+     D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

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2.氢化钠(NaH)是一种生氢剂,可发生如下反应:

NaH  +  H2O  ==  NaOH  +  H2↑对这一反应的描述正确的是(  )

A.NaH是氧化剂     B. NaH是氧化产物

   C.NaOH是还原产物   D.氧化产物与还原产物的质量比是1:1

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1.下列各组微粒,氧化性由强到弱排列顺序正确的是( )

   A.F-、Cl-、Br-、I-    B. Na+、Zn2+、H+、Cu2+

  C. F2、Cl2、Br2、I2   D. Cu、Fe、Al 、Mg

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4.在含ngHNO3的溶液里,放入mg铁粉,铁完全溶解。假设有n/4 g HNO3被还原,且放出的气体是NO。试回答:反应后溶液中的溶质是什么?并求出与溶质相对应的m:n的值。(要求写出计算过程)

(铁有变价,在溶于HNO3时可能有三种情况,可选用讨论法和电子守恒法的解题思路予以解答;也可选择反应方程式进行讨论计算。)

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3.化合物BrFx与水按物质的量之比3︰5 发生反应,其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。(2001·全国高考)

(1)BrFx中,x=________________________ 。

(2)该反应的化学方程是:__________________________________ 。

(3)此反应中的氧化剂和还原剂各是什么?

氧化剂是______________;还原剂是     

(根据题中的反应物的物质的量之比从中间开始抓住问题的关键:可先写出所发生的化学反应方程式,3BrF3 +5H2O=HBrO3+3xHF+Br2+O2↑,再根据氢元素守恒可求得X=3)

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2.在氯氧化法处理含CN的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一),氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。(2002•上海)

(1)某厂废水中含KCN,其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理,发生如下反应(其中N均为-3价):

KCN+2KOH+Cl2 → KOCN+2KCl+H2O

被氧化的元素是   

(2)投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式,并标出电子转移方向和数目:

   KOCN+   KOH+   Cl2 →   CO2 +

   N2 +   KCl +   H2O

(3)若处理上述废水20L,使KCN完全转化为无毒物质,至少需液氯     g。

(该题全面考查学生对氧化还原反应知识的掌握情况,何种元素价态升高谁即被氧化,要配平方程式,同样从元素价态的升降、电子得失守恒考虑。标电子转移方向和数目可用单线桥或双线桥表示,但必须区分两者。第⑶题可根据两个方程式找出KCN与Cl2的总量关系求出)。

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1.已知反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2, ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O,③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3,下列说法正确的是(  )

A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应

B.氧化性由强到弱顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1

D.③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

(该题主要考查氧化还原反应的规律、氧化剂和还原剂的判断、对化学计量数的理解以及得失电子守恒的简单应用)

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6.电子守恒规律的应用

(1)根据电子得失数相等,进行部分氧化(还原)的相关计算;

(2)根据电子得失数相等,推断氧化还原反应中化合价变化情况,或推断产物;

(3)根据电子得失数相等,求某一反应中被氧化与被还原的原子数之比;

(4)根据电子得失数相等,进行电解产物计算。

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5.氧化性、还原性强弱的判断与应用

(1)根据几个化学方程式,排列氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)强弱顺序;

(2)根据溶液中的置换反应、原电池电极反应,判断金属的还原性(或金属性)强弱顺序;

(3)根据物质氧化性、还原性的强弱顺序,判断某一反应能否进行,或选择某一反应的氧化剂(还原剂)

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