14．铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe³⁺离子。

(1)配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe(NO₃)₃+NaOH+Cl₂─Na₂FeO₄+NaNO₃+NaCl+H₂O

反应中　　　 元素被氧化，转移电子总数为　　　　　

(2)铁酸钠之所以能净水，除了能消毒外，另一个原因是　　　　　　　　　　　　　 .。

(本题考查氧化还原反应的配平及其部分概念、胶体的性质。注意消毒后的某种产物的性质，)

13．配平下列化学方程式：

(1)□P +□CuSO₄+□H₂O==□Cu₃P+□H₃PO₄+□H₂SO₄

(2)□Na₂S_X+□NaClO+□NaOH==□Na₂SO₄+□NaCl+□H₂O

(3)□K₂Cr₂O₇+□CH₃CH₂OH+□H₂SO₄==□Cr₂(SO₄)₃

+□CH₃COOH+□K₂SO₄+□H₂O

(4)□S+□Ca(OH)₂==□CaS_X+□CaS₂O₃+□H₂O

(5)□K₂O_X+□FeSO₄+□H₂SO₄==□K₂SO₄+□Fe₂(SO₄)₃

+□H₂O

12．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是：(　 　)

　　 A.锌　　 B.铁　　　 C铝　　　 D.镁

　　 (本题考查极值法、平均值法在计算中的运用)

11．0.03molCu完全溶于硝酸，产生氮的氧化物(NO、NO₂、N₂O₄)混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是( 　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 BC　 )

A.30　　 B.46　　　 C.50　　　 D.66

(本题考查极值法、电子得失守恒法在计算中的运用)

10．38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL(标准状况)，反应消耗的HNO₃的物质的量可能是(　 )　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 C　 )

　　 A.1.0×10^-3mol　　　　　　　　　　 B. 1.6×10^-3mol

C.2.2×10^-3mol　　　　　　　　　　 D. 2.4×10^-3mol

(本题考查原子个数守恒、电荷守恒在氧化还原反应计算中的运用)

9．在100mL含等物质的量的HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.01molCl₂,有一半Br^-变为Br₂(已知Br₂能氧化H₂SO₃ )。原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于(　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　D 　)

　 A.0.0075 mol·L^-1　　　　　　　　 B. 0.008mol·L^-1

　 C.0.075mol·L^-1 D.0.08mol·L^-1

(本题重点考查氧化还原反应的先后顺序规律及计算)

8．向50mL18mol·L^-1的H₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量( )

　 　A.小于0.45mol　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.等于0.45mol　　　

C.在0.45mol与0.90mol之间　　 D.大于0.90mol

(注意分析浓硫酸在反应过程中的浓度变化)

7．某单质能与浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是( 　)　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 BD　 )

A+1　　　 B.+2　　 C.+3　　　 D.+4　　　　　

6．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是( 　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 C 　)

　 　A.NO₂　　 B.NO　　 C.N₂O　　 D.N₂

(本题考查运用讨论法、得失电子守恒法的计算)

5．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100 mol·L^-1

Na₂S₂O₃溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl₂完全转化为Cl^-离子，则将S₂O₃^2-转化成( ) (　　 )

　　A.S^2-　　 B.S　　　 C.SO₃^2-　　 D. SO₄^2-

(本题考查运用得失电子守恒法的计算)