7．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16.下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10－11 mol/L

解析：Ksp(AgI)小于Ksp(AgCl)，AgI比AgCl更难溶于水，AgCl可以转化为AgI，饱和AgCl溶液中Ag+浓度为×10－5mol/L，根据Qc＞Ksp，I－的浓度必须不低于 mol/L.

答案：A

6．已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4 mol/L，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10.现向1 L 0.2 mol/L　 HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　)

A．25℃时，0.1 mol/L HF溶液中pH＝1

B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中没有沉淀产生

D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

解析：A项，HF为弱酸，0.1 mol/L HF溶液pH＞1；B项，Ksp只与温度有关；C项，混合后成0.1 mol/L HF溶液，设0.1 mol/L的HF溶液中c(F－)＝c(H+)＝x mol/L，则＝3.6×10－4，x≈6×10－3 mol/L，混合后c(Ca2+)＝0.1 mol/L,0.1 mol/L×(6×10－3 mol/L)2＝3.6×10－6＞1.46×10－10，应有CaF2沉淀生成．

答案：D

5．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH－(aq)．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

B．给溶液加热，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加

D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变

解析：向平衡体系中加入CaO，CaO与H2O反应使c(Ca2+)和c(OH－)都增大，平衡向左移动，由于温度不变，Ksp不变，所以当c(Ca2+)和c(OH－)减小至与原平衡相等时达到新的平衡，c(Ca2+)、c(OH－)未变，pH不变[但n(Ca2+)、n(OH－)减小了，Ca(OH)2的量增大了]；给溶液加热，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，所以又会有少量Ca(OH)2析出，c(OH－)减小，pH减小；加入Na2CO3溶液，部分Ca(OH)2转化为CaCO3，固体质量增加；加入NaOH(s)，平衡左移，Ca(OH)2固体质量增加．

答案：C

4．为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入(已知Fe(OH)3只要在pH＞4的环境里就可以沉淀完全)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．NaOH　 　　　　B．Na2CO3

C．氨水　 　　　　　D．MgO

解析：要除去FeCl3实际上是除去Fe3+，除去Fe3+的方法是使其转化为Fe(OH)3，但直接引入OH－会导致Mg2+也生成沉淀．因此可利用Fe3+易水解生成Fe(OH)3和H+，减小c(H+)使水解平衡向右移动，且不引入杂质离子，选用MgO.

答案：D

3．已知25℃时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq)，Ksp＝1.102

5×10－10，下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是　　　　　 (　)

A．25℃时，向c(SO)＝1.05×10－5mol/L的BaSO4溶液中，加入BaSO4固体，c(SO)增大

B．向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，则BaSO4的溶度积常数增大

C．向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c(Ba2+)＞c(SO)

D．向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c(SO)减小

解析：BaSO4的溶度积等于c(Ba2+)和c(SO)的乘积，故饱和溶液中c(SO)＝1.05×10－5mol/L，再加入BaSO4固体不溶解，c(SO)不变，A错误；溶度积常数只与温度有关，B错误；加入Na2SO4固体，溶解平衡向左移动，c(Ba2+)减小，C错误；加入BaCl2固体，溶解平衡向左移动，c(SO)减小，D正确．

答案：D

2．(2009·山东师大附中模拟)将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①20 mL 0.01 mol/L　KCl 溶液

②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液

③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液

④10 mL蒸馏水

⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液

A．①＞②＞③＞④＞⑤　　　　　 B．④＞①＞③＞②＞⑤

C．⑤＞④＞②＞①＞③　 　　　　　　D．④＞③＞⑤＞②＞①

解析：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl－(aq)，由c(Ag+)·c(Cl－)＝Ksp，c(Cl－)或c(Ag+)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小．①中c(Cl－)＝0.01 mol/L

②中c(Cl－)＝0.04 mol/L　③中c(Cl－)＝0.03 mol/L

④中c(Cl－)＝0　⑤中c(Ag+)＝0.05 mol/L.Ag+或Cl－浓度由小到大的顺序为：④＜①＜③＜②＜⑤，故AgCl的溶解度由大到小的顺序为：④＞①＞③＞②＞⑤.

答案：B

1．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质

B．物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了

C．绝对不溶解的物质是不存在的

D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

解析：A项，硫酸钡是强电解质，其在水中的溶解度比较小，错误；B项，溶解平衡为动态平衡，错误；D项，残留离子浓度小于10－5mol/L时，则认为该离子沉淀完全，错误．

答案：C

20．(本题满分13分)

　　　　 已知函数处取得极小值，其图象过点A(0，1)，且在点A处切线的斜率为-1。

　 (1)求的解析式；

　 (2)设函数上的值域也是，则称区间为函数的“保值区间”。

　　　　 ①证明：当不存在“保值区间”；

②函数是否存在“保值区间”？若存在，写出一个“保值区间”(不必证明)；若不存在，说明理由。

19．(本题满分12分)

　　 已知椭圆C的中心在原点，焦点F₁，F₂在x轴上，离心率，且经过点

　 (1)求椭圆C的方程；

　 (2)若直线l经过椭圆C的右焦点F₂，且与椭圆C交于A，B两点，使得|F₁A|，|AB|，|BF₁|依次成等差数列，求直线l的方程。

18．(本题满分10分)

　　 已知数列

　 (1)求数列的通项公式；

　 (2)设的值。