0  378349  378357  378363  378367  378373  378375  378379  378385  378387  378393  378399  378403  378405  378409  378415  378417  378423  378427  378429  378433  378435  378439  378441  378443  378444  378445  378447  378448  378449  378451  378453  378457  378459  378463  378465  378469  378475  378477  378483  378487  378489  378493  378499  378505  378507  378513  378517  378519  378525  378529  378535  378543  447090 

20.(2009·全国卷Ⅰ)浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是

2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2

请从上图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液,其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)

将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表,并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。

选用的仪器(填字母)
加入的试剂
作用
 
 
 

解析:本题为气体的制取与性质检验。选择的装置连接顺序为C→B→A→A→A(或C→B→A→A→A→A),加入的试剂依次为木炭和浓H2SO4、无水CuSO4、品红溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水(也可在酸性KMnO4溶液后加品红溶液),作用分别是制取气体,检验H2O(g)、检验SO2、除去SO2、检验CO2

答案:

选用的仪器
(填字母)
加入的试剂
作用
C
浓H2SO4和木炭
反应器(或发生气体)
B
无水CuSO4
检出H2O
A
品红溶液
检出SO2
A
酸性KMnO4溶液
吸收余下的SO2
A
澄清石灰水
检出CO2

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19.某亚硫酸钠试剂,已部分被氧化。为确定其纯度,要进行如下实验:①称取样品W1 g;②将样品溶解;③向溶液中加入稍过量盐酸酸化的BaCl2溶液;④过滤、洗涤、干燥沉淀,称其质量为W2 g,回答:

(1)BaCl2要用盐酸酸化的原因是____________________________。

(2)BaCl2溶液要稍过量的原因是____________________________。

(3)判断操作③完成的方法是____________________________。

(4)判断沉淀洗净的方法是____________________________。

(5)Na2SO3纯度的表达式:____________________________。

答案:(1)完全除去Na2SO3,避免生成BaSO3沉淀 (2)使SO完全沉淀 (3)在上层清液中继续加入盐酸酸化的BaCl2溶液,无沉淀产生 (4)在最后一次洗涤液中加入AgNO3溶液,无白色沉淀产生 (5)1-×100%

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18.(2009·靖江模拟)“北、京、欢、迎、您”分别代表五种不同颜色的单质,它们之间相互交叉形成了如图所示的奥运五环旗,A、B、C、D、E、F、G、H是由相交叉的两环元素组成的化合物。

已知:蓝色的“北”是液态O2,红色的“欢”是固态非金属单质,1 mol G可与1 mol“您”恰好反应生成1 mol H,F的溶液可与A反应生成酸M、酸N和E的溶液,C高温煅炼可制得A,此反应是工业上制取酸M的基础反应。请回答下列问题:

(1)“京”是________,“欢”的同素异形体是________。

(2)写出F的溶液与A反应生成酸M、酸N和E的溶液的化学方程式:__________________________,该反应为氧化还原反应,还原产物为___________________。

(3)工业上以C为基础原料,制取酸M产生的工业尾气直接排放到大气中会造成环境污染,处理该尾气得到一种化肥,写出该肥料的化学式:___________________________。

答案:(1)铁 白磷

(2)2FeCl3+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl+2FeCl2 FeCl2

(3)(NH4)2SO4

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17.某待测溶液中可能含有SO、SO、CO、Cl、NO、HCO、S2等离子,进行下列实验如图所示[所加BaCl2、H2SO4、HNO3、Ca(OH)2均过量]。

待测液

(1)判断待测溶液中有无SO、SO,并说明理由_____________________________

________________________________________________________________________。

(2)沉淀B为______________________________________________________________。

(3)沉淀A可能是__________________________________________________________。

(4)写出生成沉淀B的离子方程式:___________________________________________。

答案:(1)SO、SO至少有一种;因为沉淀D不溶于稀HNO3,一定为BaSO4,它可能由BaSO3氧化而来,也可能由Ba2+与SO生成

(2)S

(3)BaSO4、BaCO3或BaSO3、BaCO3或BaSO4、BaSO3和BaCO3

(4)S2+Cl2===S↓+2Cl

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16.(2009·北京)下列叙述正确的是                                  ( )

A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入SO2,产生沉淀

B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解

C.向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入过量NaHSO4溶液,沉淀消失

D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢,再加入少量CuSO4固体,速率不改变

解析:A项:弱酸一般不能制强酸,错误;B项:加入Cu(NO3)2因反应3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O使铜粉溶解,错误;D项:因形成原电池使反应速率加快,错误。

答案:C

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15.(2009·山东)下列推断合理的是                                  ( )

A.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3体,可用作净水剂

B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应

C.浓H2SO4有强氧化性,常温下能与Cu发生剧烈反应

D.将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色

解析:B项:金刚石可在O2中燃烧;C项:Cu与浓H2SO4在常温下不反应;D项:SO2通入溴水,SO2被氧化成SO,加热后不会恢复原色。

答案:A

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14.(2009·合肥模拟)如图,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是                               ( )

A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B.品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性

C.湿润淀粉KI试纸变蓝说明SO2的氧化性弱于I2

D.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2

答案:D

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13.(思维拓展题)下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是       ( )

解析:A选项中,NaHSO3能被HNO3氧化成Na2SO4,HNO3被还原,若产生气体,则只要加入NaHSO3就应有气体产生,图像错;B选项中H2S+Cl2===S↓+2HCl,因生成HCl,则与氯水反应过程中pH应减小,图像错;C项中Ba(HCO3)2+2NaOH===BaCO3↓+Na2CO3+2H2O,则NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中立即产生BaCO2沉淀,图像错;D项中CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O,当Ca(OH)2完全反应后,继续通入CO2,又发生CaCO3+CO2+H2O===Ca2++2HCO,这样最后溶液中离子浓度跟反应前Ca(OH)2溶液中离子浓度相同,图像正确。

答案:D

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12.锌与一定量的浓H2SO4反应后生成了标准状况下的混合气体22.4 L,则消耗锌的质量为                                                          ( )

A.65 g             B.56 g

C.32.5 g           D.130 g

答案:A

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11.有一瓶Na2SO3溶液,由于它可能部分被氧化,某同学进行如下实验:取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,仍有白色沉淀。对此实验下列叙述正确的是                                             ( )

A.Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化

B.加入Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中一定会有BaSO4

C.加硝酸后的不溶沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物

D.此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化

答案:D

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