7. 10mL0.8mol/LMⁿ⁺的溶液，恰好能沉淀30mL0.4mol/LCO^2－₃的溶液，则n为　　　　　 (　 )

A. 1　　 　　　B. 2 　　　　C. 3　 　　　　D. 4　　

6. 分别用浓度都为0.1mol/LNaCl的溶液、MgCl₂溶液、AlCl₃溶液与AgNO₃溶液反应，产生质量相等的氯化银沉淀。消耗这三种溶液的体积比为　 　　　　　　　　　　　　(　　 )

A . 1∶2∶3　　 B.　 3∶2∶1　　 C.　 2∶3∶6　　 D.　 6∶3∶2　

5. 在9g水中投入1.15g金属钠，则所得溶液中H₂O分子和Na⁺物质的量比是　　　 (　　 )

A. 10∶1　　　　　　　　　 B. 9∶1　　　　　　　　 C. 1∶10　　　　　　　 C. 90∶1

4. 将钠、铁、镁、铝各取0.1mol，分别投入足量的稀H₂SO₄中，充分反应后，放出的气体(　 )

A. 钠最多　　　　　　　　 B. 一样多　　　　　　 C. 铁最多　　　　　　 D. 铝最多

3. N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　 　　　　　　　　(　　 )

A. 16g氧气所含的氧原子数为2N_A

B. 18g水所含的电子数为N_A

C. 2.4g金属镁与盐酸(足量)反应失去的电子数为0.1N_A

D. 17g氨气所含电子数目为10N_A

2. 下列情况中含微粒数目最多的是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　(　 　)

A. 1mol中的H原子　　　　　　　　　　　 B. 0.5mol中的电子

C. 0.6mol中的O原子　　　　　　　 D. 1mol完全反应后失去的电子

1. 与12.8g所含有原子数相等的NO的质量为　　　　　　 　　　　　　　(　　 )

A. 3.0g　　　　　　　　　 B. 6.0g　　　　　　　　　 C. 9.0g　　　　　　　　　 D. 18.0g

10. (09年上海化学·31)烟气中NO_x是NO和NO₂的混合物(不含N₂O₄)。

(1)根据废气排放标准，1m³烟气最高允许含400mgNO_x。若NO_x中NO质量分数为0.85，则1m³烟气中最高允许含NO　　　　　　 L(标准状况，保留2位小数)。

(2)工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na₂CO₃水溶液(密度1.16g/mL)作为NO_x吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为　　　　　　 mol/L(保留2位小数)。

(3)已知：NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂　　 ①

2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂　 ②

1m³含2000mgNO_x的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%，吸收后的烟气　　　　　　 排放标准(填“符合”或“不符合”)，理由：　　　　　　　　 。

(4)加入硝酸可改变烟气中NO和NO₂的比，反应为：NO+2HNO₃＝3NO₂+H₂O

当烟气中n(NO)︰n(NO₂)＝2︰3时，吸收率最高

1m³烟气含2000mgNO_x，其中n(NO)︰n(NO₂)＝9︰1。

计算：(i)为了达到最高吸收率，1m³烟气需用硝酸的物质的量(保留3位小数)。

(ii)1m³烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO₂的质量(假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速。计算结果保留1位小数)

答案：

(1)0.25i

(2)1.64

(3)不符合　 因吸收后烟气总体积减小，NO_x含量仍超过

(4)(i)　　　 n(NO)=0.057mol

　　　 NO+2HNO₃＝3NO₂+H₂O

　　　 　　　　　　　n(HNO₃)=2x=0.035mol

(ii)

9. (09年广东化学·6)设N_A 代表阿伏加德罗常数(N_A )的数值，下列说法正确的是

A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N_A

B．乙烯和环丙烷(C₃H₆ )组成的28g混合气体中含有3N_A 个氢原子

C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N_A

D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N_A Fe³⁺

答案：C

解析： K₂SO₄中阴离子为硫酸根，1mol硫酸根所带电荷为2mol，A错误。乙烯和C₃H₆的最简式相同均为CH₂，28g混合气有2molCH₂，所以含4molH原子，B错误。Fe³⁺在溶液中发生水解，0.1molFeCl₃溶液中，Fe³⁺的物质的量要小于0.1mol，D错误。

8. (09年江苏化学·4)用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－数目为0.2N_A

B．标准状况下，2.24L Cl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N_A

C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N_A

D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N_A

答案：C

解析：A项，pH=13也就是意味着c(H⁺)=1×10^-13mol·L^-1，则c(OH^-)=1×10^-1mol·L^-1，所以n(OH^－)=n(OH^－)×V=1×10^-1mol·L^-1×1L=0.1mol，所以N(OH^－)=0.1N_A；B项，发生的化学反应方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O(该反应为歧化反应)，n(Cl₂)=0.1mol，那么转移电子的数目应该为0.1N_A；C项，乙烯和丁烯的最简式都是CH₂，则n(CH₂)==1.5mol，所以n(C)=01.5mol，N(C)=1.5N_A；D项，标准状况下，甲醇为液态，那么甲醇的物质的量就不是1mol，则所含有的氧原子个数也不为N_A。

[考点分析]以阿伏伽德罗常数为载体考察如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算；③正确表示一定物质的量的某物质微粒所含某种微粒的个数；④考查在标准状况下一定体积的气体分子所含的分子数和原子数。