19．关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

　　 A．c(NH₄⁺)：③＞①　　　　　

　　 B．水电离出的c(H⁺)：②＞①

　　 C．①和②等体积混合后的溶液：c(H⁺)＝c(OH^-)+c(NH₃·H₂O)

　　 D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

18．已知I₂+SO₃^2-+H₂O==2I^-+SO₄^2-+2H⁺。某溶液中可能含有I^－、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是

　　 ①肯定不含I^－　　　　　②肯定不含Cu²⁺　　　　 ③肯定含有SO₃^2－　　　 ④可能含有I^－

　　 A．②③④　 　　 B．①②③　　 　　 C．①③　　 　　　 D．①②

0.01mol•L^-1NH₄Cl溶液中的K_sp小

　　 D．25°C时，在Mg(OH)₂的悬浊液加入NaF溶液后，在Mg(OH)₂不可能转化成为MgF₂

17．已知：25°C时，K_sp[Mg(OH)₂]=5.61×10^-12，K_sp[MgF₂]=7.42×10^-11。下列说法正确的是　　　

　　 A．25°C时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg²⁺)大

　　 B．25°C时，在Mg(OH)₂的悬浊液加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)增大

　　 C．25°C时，Mg(OH)₂固体在20ml0.01 mol•L^-1氨水中的K_sp比在20mL

16．反应⑴、⑵分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：

2 NaI + MnO₂ + 3 H₂SO₄ ＝ 2 NaHSO₄ + MnSO₄+2 H₂O + I₂ ………⑴

　　 2 NaIO₃ + 5 NaHSO₃ ＝ 2 Na₂SO₄ + 3 NaHSO₄ + H₂O + I₂　　 ………⑵

下列说法正确的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．两个反应中NaHSO₄均为氧化产物

　　 B．I₂在反应⑴中是还原产物，在反应⑵中是氧化产物

　　 C．氧化性：MnO₂＞SO₄^2－＞IO₃^－＞I₂

　　 D．反应(1)、(2)中生成等量的I₂时转移电子数之比为1:5

13．Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄-SOCl₂。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂ = 4LiCl+S+SO₂。SOCl₂易挥发，在空气中遇水蒸气会产生大量白雾，下列说法不正确的是

　A．电池的负极反应为：Li－e^- ==Li⁺

B．碳电极上的反应：2SOCl₂ +4e^- ===4Cl^- +S +SO₂。

C．组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行

　　 D．电池工作时Li⁺向负极移动

　　 14．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如右图所示。下列说法中，正确的是

　　 A．燃料电池工作时，正极反应为：O₂ + 2H₂O + 4e^－＝4OH^－

　　 B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 　　　　　　　　

　　 C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

　　 D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H₂体积相等

　　 15．可逆反应a A(s)+b B(g)c C(g)+d D(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图下列叙述正确的是

　　 A．达平衡后，加入催化剂则C%增大

　　 B．达平衡后，若升温，平衡左移

　　 C．化学方程式中c +d ＞ a + b

　　 D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

12．某研究小组采用往一定体积的食醋中滴入已知浓度的NaOH溶液的方法测定食醋中醋酸的浓度。下列说法正确的是

A．滴定时，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点

B．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量　

C．碱式滴定管若滴定前平视读数、滴定后俯视读数，则测定结果偏高。

D．酸式滴定管用水洗净后未用食醋润洗，则测得的食醋浓度偏高

11．将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)

　 ①Na₂O₂ 　 ②Na₂O　　　 ③Na₂CO₃　　　　 ④NaCl

　　 A．①=②>③>④　 B．①=②>③=④　 C．①>②>③>④　　　 D．①>②>④>③

10．0.3 mol硼烷(B₂H₆)在氧气中完全燃烧生成B₂O₃固体和液态水，放出649.5 kJ热量。下列判断正确的是

　　 A．该反应是非氧化还原反应

　　 B．在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池

　　 C．该反应的热化学方程式为：

B₂H₆(g)+3O₂(g) = B₂O₃(s) +3H₂O(l)；H= +2165 kJ/mol

　　 D．每生成18 g水，该反应转移2 mol电子

9．相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN 和 HClO说法正确的是

　　 A．酸根离子浓度：c(CNˉ)＜c(ClOˉ)　 　　　　　

　　 B．pH：HClO＞HCN

　　 C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN

　　 D．电离程度：HCN＞HClO